Begrenzung der molaren Leitfähigkeit von Anionen Taschenrechner

✖Die Ionenmobilität von Anionen bei unendlicher Verdünnung wird als die Geschwindigkeit beschrieben, die von einem Ion erreicht wird, das sich unter einem elektrischen Einheitsfeld durch ein Gas bewegt.ⓘ Ionenmobilität von Anionen bei unendlicher Verdünnung [u_anion]

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✖Die molare Grenzleitfähigkeit ist die molare Leitfähigkeit einer Lösung bei unendlicher Lösung.ⓘ Begrenzung der molaren Leitfähigkeit von Anionen [Λ0m]

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Formel

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Begrenzung der molaren Leitfähigkeit von Anionen

Formel

`"Λ0m" = "u"_{"anion"}*"[Faraday]"`

Beispiel

`"5E^6S*m²/mol"="52m/s"*"[Faraday]"`

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Begrenzung der molaren Leitfähigkeit von Anionen Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Begrenzung der molaren Leitfähigkeit = Ionenmobilität von Anionen bei unendlicher Verdünnung*[Faraday]
Λ0m = u_anion*[Faraday]
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 2 Variablen

Verwendete Konstanten

[Faraday] - Faradaysche Konstante Wert genommen als 96485.33212

Verwendete Variablen

Begrenzung der molaren Leitfähigkeit - (Gemessen in Siemens Quadratmeter pro Mol) - Die molare Grenzleitfähigkeit ist die molare Leitfähigkeit einer Lösung bei unendlicher Lösung.
Ionenmobilität von Anionen bei unendlicher Verdünnung - (Gemessen in Meter pro Sekunde) - Die Ionenmobilität von Anionen bei unendlicher Verdünnung wird als die Geschwindigkeit beschrieben, die von einem Ion erreicht wird, das sich unter einem elektrischen Einheitsfeld durch ein Gas bewegt.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Ionenmobilität von Anionen bei unendlicher Verdünnung: 52 Meter pro Sekunde --> 52 Meter pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

Λ0m = u_anion*[Faraday] --> 52*[Faraday]

Auswerten ... ...

Λ0m = 5017237.27024

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

5017237.27024 Siemens Quadratmeter pro Mol --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

5017237.27024 ≈ 5E+6 Siemens Quadratmeter pro Mol <-- Begrenzung der molaren Leitfähigkeit

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 50+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 20 Leitfähigkeit und Leitfähigkeit Taschenrechner

Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung

Gehen Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung = (Mobilität von Kationen+Mobilität von Anionen)*[Faraday]

Querschnittsfläche der Elektrode bei gegebenem Leitwert und Leitfähigkeit

Gehen Querschnittsfläche der Elektrode = (Leitfähigkeit*Abstand zwischen Elektroden)/(Spezifische Leitfähigkeit)

Leitwert gegeben Leitwert

Gehen Leitfähigkeit = (Spezifische Leitfähigkeit*Querschnittsfläche der Elektrode)/(Abstand zwischen Elektroden)

Abstand zwischen Elektrode bei gegebenem Leitwert und Leitfähigkeit

Gehen Abstand zwischen Elektroden = (Spezifischer Leitwert*Elektrodenquerschnittsfläche)/(Leitfähigkeit)

Leitfähigkeit gegeben Leitwert

Gehen Spezifischer Leitwert = (Leitfähigkeit)*(Abstand zwischen Elektroden/Elektrodenquerschnittsfläche)

Begrenzung der molaren Leitfähigkeit von Kationen

Gehen Begrenzung der molaren Leitfähigkeit = Ionenmobilität von Kationen bei unendlicher Verdünnung*[Faraday]

Begrenzung der molaren Leitfähigkeit von Anionen

Gehen Begrenzung der molaren Leitfähigkeit = Ionenmobilität von Anionen bei unendlicher Verdünnung*[Faraday]

Begrenzung der molaren Leitfähigkeit bei gegebenem Dissoziationsgrad

Gehen Begrenzung der molaren Leitfähigkeit = (Molare Leitfähigkeit der Lösung/Grad der Dissoziation)

Molares Volumen der Lösung bei gegebener molarer Leitfähigkeit

Gehen Molares Volumen = (Molare Leitfähigkeit der Lösung/Spezifische Leitfähigkeit)

Molare Leitfähigkeit bei gegebener Leitfähigkeit und Volumen

Gehen Molare Leitfähigkeit der Lösung = (Spezifische Leitfähigkeit*Molares Volumen)

Spezifische Leitfähigkeit bei gegebener Molarität

Gehen Spezifische Leitfähigkeit = (Molare Leitfähigkeit der Lösung*Molarität)/1000

Leitfähigkeit bei gegebenem Molvolumen der Lösung

Gehen Spezifischer Leitwert = (Molare Leitfähigkeit der Lösung/Molares Volumen)

Äquivalente Leitfähigkeit

Gehen Äquivalente Leitfähigkeit = Spezifischer Leitwert*Volumen der Lösung

Molare Leitfähigkeit bei gegebener Molarität

Gehen Molare Leitfähigkeit = Spezifische Leitfähigkeit*1000/Molarität

Zellkonstante bei gegebenem Leitwert und Leitfähigkeit

Gehen Zellkonstante = (Spezifische Leitfähigkeit/Leitfähigkeit)

Leitwert gegeben Zellkonstante

Gehen Leitfähigkeit = (Spezifische Leitfähigkeit/Zellkonstante)

Molare Leitfähigkeit

Gehen Molare Leitfähigkeit = Spezifischer Leitwert/Molarität

Leitfähigkeit bei gegebener Zellkonstante

Gehen Spezifischer Leitwert = (Leitfähigkeit*Zellkonstante)

Spezifische Leitfähigkeit

Gehen Spezifischer Leitwert = 1/Widerstand

Leitfähigkeit

Gehen Leitfähigkeit = 1/Widerstand

Begrenzung der molaren Leitfähigkeit von Anionen Formel

Begrenzung der molaren Leitfähigkeit = Ionenmobilität von Anionen bei unendlicher Verdünnung*[Faraday]
Λ0m = u_anion*[Faraday]

Was begrenzt die molare Leitfähigkeit?

Die molare Leitfähigkeit einer Lösung bei unendlicher Verdünnung ist als begrenzende molare Leitfähigkeit bekannt. Mit anderen Worten, wenn sich die Konzentration des Elektrolyten Null nähert, ist die molare Leitfähigkeit als Begrenzung der molaren Leitfähigkeit bekannt. Mit verringerter Konzentration nimmt die Leitfähigkeit ab, wenn die Anzahl der Ionen pro Volumeneinheit, die den Strom in einer Lösung halten, mit der Verdünnung abnimmt, während die molare Leitfähigkeit einer Lösung mit abnehmender Konzentration zunimmt. Diese Zunahme der molaren Leitfähigkeit ist auf die Zunahme des Gesamtvolumens zurückzuführen, das ein Mol des Elektrolyten enthält.

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