Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning Rekenmachine

✖Mobiliteit van kation is de snelheid per potentiaal-eenheid van het kation.ⓘ Mobiliteit van kation [u_A]			+10% -10%
✖Mobiliteit van Anion is de snelheid per potentiaaleenheid van het anion.ⓘ Mobiliteit van Anion [u_B]			+10% -10%

✖Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning is de geleidbaarheid van alle ionen uit één mol elektrolyt.ⓘ Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning [Λ_AB]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning

Formule

`"Λ"_{"AB"} = ("u"_{"A"}+"u"_{"B"})*"[Faraday]"`

Voorbeeld

`"21226.77S/m"=("0.1m²/V*s"+"0.12m²/V*s")*"[Faraday]"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Elektrochemie Formule Pdf PDF Image

Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning = (Mobiliteit van kation+Mobiliteit van Anion)*[Faraday]
Λ_AB = (u_A+u_B)*[Faraday]
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 3 Variabelen

Gebruikte constanten

[Faraday] - De constante van Faraday Waarde genomen als 96485.33212

Variabelen gebruikt

Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning - (Gemeten in Siemens/Meter) - Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning is de geleidbaarheid van alle ionen uit één mol elektrolyt.
Mobiliteit van kation - (Gemeten in Vierkante meter per volt per seconde) - Mobiliteit van kation is de snelheid per potentiaal-eenheid van het kation.
Mobiliteit van Anion - (Gemeten in Vierkante meter per volt per seconde) - Mobiliteit van Anion is de snelheid per potentiaaleenheid van het anion.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Mobiliteit van kation: 0.1 Vierkante meter per volt per seconde --> 0.1 Vierkante meter per volt per seconde Geen conversie vereist
Mobiliteit van Anion: 0.12 Vierkante meter per volt per seconde --> 0.12 Vierkante meter per volt per seconde Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

Λ_AB = (u_A+u_B)*[Faraday] --> (0.1+0.12)*[Faraday]

Evalueren ... ...

Λ_AB = 21226.7730664

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

21226.7730664 Siemens/Meter --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

21226.7730664 ≈ 21226.77 Siemens/Meter <-- Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » Geleiding en geleidbaarheid » Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning

Credits

Gemaakt door Torsha_Paul

Universiteit van Calcutta (CU), Calcutta

Torsha_Paul heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 200+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Pratibha

Amity Institute of Applied Sciences (AIAS, Amity University), Noida, India

Pratibha heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 50+ rekenmachines!

< 20 Geleiding en geleidbaarheid Rekenmachines

Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning

Gaan Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning = (Mobiliteit van kation+Mobiliteit van Anion)*[Faraday]

Gebied van dwarsdoorsnede van elektrode gegeven geleidbaarheid en geleidbaarheid

Gaan Elektrode dwarsdoorsnede: = (Geleiding*Afstand tussen elektroden)/(Specifieke geleiding)

Geleiding gegeven Geleidbaarheid

Gaan Geleiding = (Specifieke geleiding*Elektrode dwarsdoorsnede:)/(Afstand tussen elektroden)

Afstand tussen elektrode gegeven geleidbaarheid en geleidbaarheid

Gaan Afstand tussen elektroden = (Specifieke geleiding*Elektrode dwarsdoorsnede)/(Geleiding)

Geleidbaarheid gegeven Geleiding

Gaan Specifieke geleiding = (Geleiding)*(Afstand tussen elektroden/Elektrode dwarsdoorsnede)

Beperking van de molaire geleidbaarheid van kationen

Gaan Beperking van de molaire geleidbaarheid = Ionische mobiliteit van kationen bij oneindige verdunning*[Faraday]

Beperking van de molaire geleidbaarheid van anionen

Gaan Beperking van de molaire geleidbaarheid = Ionische mobiliteit van anion bij oneindige verdunning*[Faraday]

Beperking van de molaire geleidbaarheid gegeven mate van dissociatie

Gaan Beperking van de molaire geleidbaarheid = (Oplossing Molaire geleidbaarheid/Mate van dissociatie)

Specifieke geleiding gegeven molariteit

Gaan Specifieke geleiding = (Oplossing Molaire geleidbaarheid*molariteit)/1000

Molair Volume van oplossing gegeven Molaire geleidbaarheid

Gaan Molair volume = (Oplossing Molaire geleidbaarheid/Specifieke geleiding)

Molaire geleidbaarheid gegeven geleidbaarheid en volume

Gaan Oplossing Molaire geleidbaarheid = (Specifieke geleiding*Molair volume)

Geleidbaarheid gegeven molair volume oplossing

Gaan Specifieke geleiding = (Oplossing Molaire geleidbaarheid/Molair volume)

Gelijkwaardige geleiding

Gaan Equivalente geleiding = Specifieke geleiding*Volume van de oplossing

Molaire geleidbaarheid gegeven molariteit

Gaan Molaire geleidbaarheid = Specifieke geleiding*1000/molariteit

Molaire geleiding

Gaan Molaire geleiding = Specifieke geleiding/molariteit

Celconstante gegeven geleidbaarheid en geleidbaarheid

Gaan Celconstante = (Specifieke geleiding/Geleiding)

Geleidbaarheid gegeven celconstante

Gaan Specifieke geleiding = (Geleiding*Celconstante)

Geleiding gegeven celconstante

Gaan Geleiding = (Specifieke geleiding/Celconstante)

Specifieke geleiding

Gaan Specifieke geleiding = 1/Weerstand

Geleiding

Gaan Geleiding = 1/Weerstand

< 17 Belangrijke formules voor geleiding Rekenmachines

Laad het aantal ionensoorten op met behulp van de beperkende wet van Debey-Huckel

Gaan Ladingsaantal ionensoorten = (-ln(Gemiddelde activiteitscoëfficiënt)/(Debye Huckel beperkt de wetconstante*sqrt(Ionische kracht)))^(1/2)

Debey-Huckel beperkende wetconstante

Gaan Debye Huckel beperkt de wetconstante = -(ln(Gemiddelde activiteitscoëfficiënt))/(Ladingsaantal ionensoorten^2)*sqrt(Ionische kracht)

Dissociatieconstante van Base 1 gegeven mate van dissociatie van beide basen

Gaan Dissociatieconstante van basis 1 = (Dissociatieconstante van basis 2)*((Mate van dissociatie 1/Mate van dissociatie 2)^2)

Dissociatieconstante van zuur 1 gegeven mate van dissociatie van beide zuren

Gaan Dissociatieconstante van zuur 1 = (Dissociatieconstante van zuur 2)*((Mate van dissociatie 1/Mate van dissociatie 2)^2)

Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning

Gaan Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning = (Mobiliteit van kation+Mobiliteit van Anion)*[Faraday]

Evenwichtsconstante gegeven mate van dissociatie

Gaan Evenwichtsconstante = Initiële concentratie*Mate van dissociatie^2/(1-Mate van dissociatie)

Afstand tussen elektrode gegeven geleidbaarheid en geleidbaarheid

Gaan Afstand tussen elektroden = (Specifieke geleiding*Elektrode dwarsdoorsnede)/(Geleiding)

Geleidbaarheid gegeven Geleiding

Gaan Specifieke geleiding = (Geleiding)*(Afstand tussen elektroden/Elektrode dwarsdoorsnede)

Dissociatiegraad gegeven Concentratie en dissociatieconstante van zwakke elektrolyt

Gaan Mate van dissociatie = sqrt(Dissociatieconstante van zwak zuur/Ionische concentratie)

Dissociatieconstante gegeven mate van dissociatie van zwakke elektrolyt

Gaan Dissociatieconstante van zwak zuur = Ionische concentratie*((Mate van dissociatie)^2)

Mate van dissociatie

Gaan Mate van dissociatie = Molaire geleidbaarheid/Beperking van de molaire geleidbaarheid

Geleidbaarheid gegeven molair volume oplossing

Gaan Specifieke geleiding = (Oplossing Molaire geleidbaarheid/Molair volume)

Gelijkwaardige geleiding

Gaan Equivalente geleiding = Specifieke geleiding*Volume van de oplossing

Molaire geleiding

Gaan Molaire geleiding = Specifieke geleiding/molariteit

Geleidbaarheid gegeven celconstante

Gaan Specifieke geleiding = (Geleiding*Celconstante)

Specifieke geleiding

Gaan Specifieke geleiding = 1/Weerstand

Geleiding

Gaan Geleiding = 1/Weerstand

Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning Formule

Molaire geleidbaarheid bij oneindige verdunning = (Mobiliteit van kation+Mobiliteit van Anion)*[Faraday]
Λ_AB = (u_A+u_B)*[Faraday]

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!