Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung Taschenrechner

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✖Die Mobilität des Kations ist die Geschwindigkeit pro Potenzialeinheit des Kations.ⓘ Mobilität von Kationen [u_A]			+10% -10%
✖Die Mobilität des Anions ist die Geschwindigkeit pro Potentialeinheit des Anions.ⓘ Mobilität von Anionen [u_B]			+10% -10%

✖Die molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung ist die Leitfähigkeit aller Ionen aus einem Mol eines Elektrolyten.ⓘ Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung [Λ_AB]

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Formel

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Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung

Formel

`"Λ"_{"AB"} = ("u"_{"A"}+"u"_{"B"})*"[Faraday]"`

Beispiel

`"21226.77S/m"=("0.1m²/V*s"+"0.12m²/V*s")*"[Faraday]"`

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Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung = (Mobilität von Kationen+Mobilität von Anionen)*[Faraday]
Λ_AB = (u_A+u_B)*[Faraday]
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 3 Variablen

Verwendete Konstanten

[Faraday] - Faradaysche Konstante Wert genommen als 96485.33212

Verwendete Variablen

Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung - (Gemessen in Siemens / Meter) - Die molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung ist die Leitfähigkeit aller Ionen aus einem Mol eines Elektrolyten.
Mobilität von Kationen - (Gemessen in Quadratmeter pro Volt pro Sekunde) - Die Mobilität des Kations ist die Geschwindigkeit pro Potenzialeinheit des Kations.
Mobilität von Anionen - (Gemessen in Quadratmeter pro Volt pro Sekunde) - Die Mobilität des Anions ist die Geschwindigkeit pro Potentialeinheit des Anions.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Mobilität von Kationen: 0.1 Quadratmeter pro Volt pro Sekunde --> 0.1 Quadratmeter pro Volt pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich
Mobilität von Anionen: 0.12 Quadratmeter pro Volt pro Sekunde --> 0.12 Quadratmeter pro Volt pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

Λ_AB = (u_A+u_B)*[Faraday] --> (0.1+0.12)*[Faraday]

Auswerten ... ...

Λ_AB = 21226.7730664

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

21226.7730664 Siemens / Meter --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

21226.7730664 ≈ 21226.77 Siemens / Meter <-- Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Zuhause » Chemie » Elektrochemie » Leitfähigkeit und Leitfähigkeit » Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung

Credits

Erstellt von Torsha_Paul

Universität Kalkutta (KU), Kalkutta

Torsha_Paul hat diesen Rechner und 200+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pratibha

Amity Institut für Angewandte Wissenschaften (AIAS, Amity University), Noida, Indien

Pratibha hat diesen Rechner und 50+ weitere Rechner verifiziert!

< 20 Leitfähigkeit und Leitfähigkeit Taschenrechner

Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung

Gehen Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung = (Mobilität von Kationen+Mobilität von Anionen)*[Faraday]

Querschnittsfläche der Elektrode bei gegebenem Leitwert und Leitfähigkeit

Gehen Querschnittsfläche der Elektrode = (Leitfähigkeit*Abstand zwischen Elektroden)/(Spezifische Leitfähigkeit)

Leitwert gegeben Leitwert

Gehen Leitfähigkeit = (Spezifische Leitfähigkeit*Querschnittsfläche der Elektrode)/(Abstand zwischen Elektroden)

Abstand zwischen Elektrode bei gegebenem Leitwert und Leitfähigkeit

Gehen Abstand zwischen Elektroden = (Spezifischer Leitwert*Elektrodenquerschnittsfläche)/(Leitfähigkeit)

Leitfähigkeit gegeben Leitwert

Gehen Spezifischer Leitwert = (Leitfähigkeit)*(Abstand zwischen Elektroden/Elektrodenquerschnittsfläche)

Begrenzung der molaren Leitfähigkeit von Kationen

Gehen Begrenzung der molaren Leitfähigkeit = Ionenmobilität von Kationen bei unendlicher Verdünnung*[Faraday]

Begrenzung der molaren Leitfähigkeit von Anionen

Gehen Begrenzung der molaren Leitfähigkeit = Ionenmobilität von Anionen bei unendlicher Verdünnung*[Faraday]

Begrenzung der molaren Leitfähigkeit bei gegebenem Dissoziationsgrad

Gehen Begrenzung der molaren Leitfähigkeit = (Molare Leitfähigkeit der Lösung/Grad der Dissoziation)

Molares Volumen der Lösung bei gegebener molarer Leitfähigkeit

Gehen Molares Volumen = (Molare Leitfähigkeit der Lösung/Spezifische Leitfähigkeit)

Molare Leitfähigkeit bei gegebener Leitfähigkeit und Volumen

Gehen Molare Leitfähigkeit der Lösung = (Spezifische Leitfähigkeit*Molares Volumen)

Spezifische Leitfähigkeit bei gegebener Molarität

Gehen Spezifische Leitfähigkeit = (Molare Leitfähigkeit der Lösung*Molarität)/1000

Leitfähigkeit bei gegebenem Molvolumen der Lösung

Gehen Spezifischer Leitwert = (Molare Leitfähigkeit der Lösung/Molares Volumen)

Äquivalente Leitfähigkeit

Gehen Äquivalente Leitfähigkeit = Spezifischer Leitwert*Volumen der Lösung

Molare Leitfähigkeit bei gegebener Molarität

Gehen Molare Leitfähigkeit = Spezifische Leitfähigkeit*1000/Molarität

Zellkonstante bei gegebenem Leitwert und Leitfähigkeit

Gehen Zellkonstante = (Spezifische Leitfähigkeit/Leitfähigkeit)

Leitwert gegeben Zellkonstante

Gehen Leitfähigkeit = (Spezifische Leitfähigkeit/Zellkonstante)

Molare Leitfähigkeit

Gehen Molare Leitfähigkeit = Spezifischer Leitwert/Molarität

Leitfähigkeit bei gegebener Zellkonstante

Gehen Spezifischer Leitwert = (Leitfähigkeit*Zellkonstante)

Spezifische Leitfähigkeit

Gehen Spezifischer Leitwert = 1/Widerstand

Leitfähigkeit

Gehen Leitfähigkeit = 1/Widerstand

< 17 Wichtige Leitfähigkeitsformeln Taschenrechner

Ladungszahl der Ionenspezies unter Verwendung des Debey-Huckel-Begrenzungsgesetzes

Gehen Ladungszahl der Ionenspezies = (-ln(Mittlerer Aktivitätskoeffizient)/(Debye Huckel limitierende Gesetzeskonstante*sqrt(Ionenstärke)))^(1/2)

Debey-Huckel-Grenzgesetzkonstante

Gehen Debye Huckel limitierende Gesetzeskonstante = -(ln(Mittlerer Aktivitätskoeffizient))/(Ladungszahl der Ionenspezies^2)*sqrt(Ionenstärke)

Dissoziationskonstante von Säure 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Säuren

Gehen Dissoziationskonstante von Säure 1 = (Dissoziationskonstante von Säure 2)*((Dissoziationsgrad 1/Dissoziationsgrad 2)^2)

Dissoziationskonstante der Basis 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Basen

Gehen Dissoziationskonstante der Basis 1 = (Dissoziationskonstante der Basis 2)*((Dissoziationsgrad 1/Dissoziationsgrad 2)^2)

Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung

Gehen Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung = (Mobilität von Kationen+Mobilität von Anionen)*[Faraday]

Gleichgewichtskonstante bei gegebenem Dissoziationsgrad

Gehen Gleichgewichtskonstante = Anfängliche Konzentration*Grad der Dissoziation^2/(1-Grad der Dissoziation)

Abstand zwischen Elektrode bei gegebenem Leitwert und Leitfähigkeit

Gehen Abstand zwischen Elektroden = (Spezifischer Leitwert*Elektrodenquerschnittsfläche)/(Leitfähigkeit)

Leitfähigkeit gegeben Leitwert

Gehen Spezifischer Leitwert = (Leitfähigkeit)*(Abstand zwischen Elektroden/Elektrodenquerschnittsfläche)

Dissoziationsgrad bei gegebener Konzentration und Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante schwacher Säure/Ionenkonzentration)

Dissoziationskonstante bei gegebenem Dissoziationsgrad des schwachen Elektrolyten

Gehen Dissoziationskonstante schwacher Säure = Ionenkonzentration*((Grad der Dissoziation)^2)

Grad der Dissoziation

Gehen Grad der Dissoziation = Molare Leitfähigkeit/Begrenzung der molaren Leitfähigkeit

Leitfähigkeit bei gegebenem Molvolumen der Lösung

Gehen Spezifischer Leitwert = (Molare Leitfähigkeit der Lösung/Molares Volumen)

Äquivalente Leitfähigkeit

Gehen Äquivalente Leitfähigkeit = Spezifischer Leitwert*Volumen der Lösung

Molare Leitfähigkeit

Gehen Molare Leitfähigkeit = Spezifischer Leitwert/Molarität

Leitfähigkeit bei gegebener Zellkonstante

Gehen Spezifischer Leitwert = (Leitfähigkeit*Zellkonstante)

Spezifische Leitfähigkeit

Gehen Spezifischer Leitwert = 1/Widerstand

Leitfähigkeit

Gehen Leitfähigkeit = 1/Widerstand

Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung Formel

Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung = (Mobilität von Kationen+Mobilität von Anionen)*[Faraday]
Λ_AB = (u_A+u_B)*[Faraday]

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