Molfractie van oplosmiddel Rekenmachine

⤿

Concentratievoorwaarden

Aantal equivalenten en normaliteit

Dichtheid voor gassen

Gelijkwaardig gewicht

Percentage Concentratie Termen

Titratie

⤿

molaliteit

✖Het aantal mol oplosmiddel in oplossing is het aantal mol van het medium waarin de stof is opgelost.ⓘ Aantal mol oplosmiddel in oplossing [N_solvent]			+10% -10%
✖Het aantal mol opgeloste stof in oplossing is het aantal mol stof opgelost in oplossing.ⓘ Aantal mol opgeloste stof in oplossing [N_solute]			+10% -10%

✖Molfractie van oplosmiddel is de verhouding van het aantal mol oplosmiddel tot het totale aantal mol opgeloste stof en oplosmiddel.ⓘ Molfractie van oplosmiddel [x₂]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Molfractie van oplosmiddel

Formule

`"x"_{"2"} = "N"_{"solvent"}/("N"_{"solute"}+"N"_{"solvent"})`

Voorbeeld

`"0.777778"="14"/("4"+"14")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemie Formule Pdf PDF Image

Molfractie van oplosmiddel Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Molfractie van oplosmiddel = Aantal mol oplosmiddel in oplossing/(Aantal mol opgeloste stof in oplossing+Aantal mol oplosmiddel in oplossing)
x₂ = N_solvent/(N_solute+N_solvent)
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Molfractie van oplosmiddel - Molfractie van oplosmiddel is de verhouding van het aantal mol oplosmiddel tot het totale aantal mol opgeloste stof en oplosmiddel.
Aantal mol oplosmiddel in oplossing - Het aantal mol oplosmiddel in oplossing is het aantal mol van het medium waarin de stof is opgelost.
Aantal mol opgeloste stof in oplossing - Het aantal mol opgeloste stof in oplossing is het aantal mol stof opgelost in oplossing.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Aantal mol oplosmiddel in oplossing: 14 --> Geen conversie vereist
Aantal mol opgeloste stof in oplossing: 4 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

x₂ = N_solvent/(N_solute+N_solvent) --> 14/(4+14)

Evalueren ... ...

x₂ = 0.777777777777778

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.777777777777778 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.777777777777778 ≈ 0.777778 <-- Molfractie van oplosmiddel

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Mole-concept en stoichiometrie » Concentratievoorwaarden » Molfractie van oplosmiddel

Credits

Gemaakt door Anirudh Singh

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Jamshedpur

Anirudh Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1900+ rekenmachines!

< 22 Concentratievoorwaarden Rekenmachines

Molariteit met behulp van molfractie

Gaan molariteit = (Molfractie van opgeloste stof*Dichtheid van water*1000)/(Molfractie van oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel+Molfractie van opgeloste stof*Molaire massa van opgeloste stof)

Molfractie van opgeloste stof gegeven molariteit

Gaan Molfractie van opgeloste stof in termen van molariteit = (molariteit*Molaire massa van oplosmiddel*1000)/((Dichtheid van oplossing*1000)-(molariteit*Molaire massa van opgeloste stof))

Molariteit gegeven Molaliteit van oplossing

Gaan Molariteit wanneer de molaliteit van de oplossing wordt gegeven = (molaliteit*Dichtheid van oplossing*1000)/(1000+(molaliteit*Molaire massa van opgeloste stof))

Molfractie met behulp van molariteit

Gaan Molfractie van opgeloste stof = (molariteit*Molaire massa van oplosmiddel*1000)/(1000*Dichtheid van water*Molaire massa van opgeloste stof)

Molfractie met behulp van molaliteit

Gaan Molfractie van opgeloste stof = (molaliteit*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000+molaliteit*Molaire massa van oplosmiddel)

Molfractie van opgeloste stof

Gaan Molfractie van opgeloste stof = Aantal mol opgeloste stof in oplossing/(Aantal mol opgeloste stof in oplossing+Aantal mol oplosmiddel in oplossing)

Molfractie van oplosmiddel

Gaan Molfractie van oplosmiddel = Aantal mol oplosmiddel in oplossing/(Aantal mol opgeloste stof in oplossing+Aantal mol oplosmiddel in oplossing)

Molfractie van component 1 in binaire oplossing

Gaan Molfractie van component 1 = Mollen van component 1/(Mollen van component 1+Mollen van component 2)

Molariteit van de stof

Gaan molariteit = Massa van opgeloste stof/(Moleculaire massa opgeloste stof*Volume van de oplossing)

Molariteit met behulp van Molaliteit

Gaan molariteit = Dichtheid van water/((1/molaliteit)+(Moleculaire massa opgeloste stof/1000))

Molariteit gegeven normaliteit en equivalente massa

Gaan molariteit = Normaliteit*(Gelijkwaardig gewicht/Molaire massa in kilogram)

Molfractie van oplosmiddel gegeven molaliteit

Gaan Molfractie van oplosmiddel = 1000/(1000+(molaliteit*Molaire massa van oplosmiddel))

Molariteit

Gaan molariteit = Aantal mol opgeloste stof/Volume van de oplossing

Aantal mol opgeloste stof met behulp van molaliteit

Gaan Aantal mol opgeloste stof = molaliteit*Massa van Oplosmiddel

Aantal mol opgeloste stof met behulp van molariteit

Gaan Aantal mol zuur of base = molariteit*Volume van de oplossing

Massa oplosmiddel met behulp van molaliteit

Gaan Massa van Oplosmiddel = Aantal mol opgeloste stof/molaliteit

Molariteit gegeven Normaliteit en aantal equivalenten

Gaan molariteit = Normaliteit/Aantal equivalenten

Molariteit gegeven basiciteit en normaliteit

Gaan molariteit = Normaliteit/Basiciteit

Molariteit gegeven Zuurgraad en Normaliteit

Gaan molariteit = Normaliteit/zuurgraad

Molariteit met behulp van normaliteit en valentiefactor

Gaan molariteit = Normaliteit/N-factor

Molariteit met behulp van volumesterkte van waterstofperoxide

Gaan molariteit = Volumesterkte/11.2

Volumesterkte met behulp van molariteit

Gaan Volumesterkte = 11.2*molariteit

Molfractie van oplosmiddel Formule

Molfractie van oplosmiddel = Aantal mol oplosmiddel in oplossing/(Aantal mol opgeloste stof in oplossing+Aantal mol oplosmiddel in oplossing)
x₂ = N_solvent/(N_solute+N_solvent)

Wat is stoichiometrie?

Stoichiometrie is gebaseerd op de wet van behoud van massa waarbij de totale massa van de reactanten gelijk is aan de totale massa van de producten, wat leidt tot het inzicht dat de relaties tussen hoeveelheden reactanten en producten typisch een verhouding vormen van positieve gehele getallen.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!