Aantal botsingen per eenheid Volume per tijdseenheid tussen hetzelfde molecuul Rekenmachine

↳

⤿

Botsingstheorie

Arrhenius-vergelijking

Belangrijke formules over enzymkinetiek

Belangrijke formules voor omkeerbare reacties

Botsingstheorie en kettingreacties

Overgangstoestandtheorie

Reactie op eerste bestelling

Temperatuurcoëfficiënt

Tweede bestelling reactie

✖Diameter van molecuul A wordt gedefinieerd als de nabijheid van benadering voor de moleculaire botsing.ⓘ Diameter van molecuul A [σ]			+10% -10%
✖De gemiddelde gassnelheid is de collectieve snelheid van een verzameling gasvormige deeltjes bij een gegeven temperatuur. Gemiddelde snelheden van gassen worden vaak uitgedrukt als root-mean-square gemiddelden.ⓘ Gemiddelde gassnelheid [V_avg]			+10% -10%
✖Aantal A-moleculen per eenheid Het volume van het vat wordt gedefinieerd als het aantal A-moleculen dat aanwezig is in het volume van het vat.ⓘ Aantal A-moleculen per volume-eenheid van het vat [N^*]			+10% -10%

✖De moleculaire botsing per volume-eenheid per tijdseenheid is de gemiddelde snelheid waarmee twee reactanten botsen voor een bepaald systeem.ⓘ Aantal botsingen per eenheid Volume per tijdseenheid tussen hetzelfde molecuul [Z_A]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Aantal botsingen per eenheid Volume per tijdseenheid tussen hetzelfde molecuul

Formule

`"Z"_{"A"} = (1*pi*(("σ")^2)*"V"_{"avg"}*(("N"^{"*"})^2))/1.414`

Voorbeeld

`"1.3E^6/(m³*s)"=(1*pi*(("10m")^2)*"500m/s"*(("3.4/m³")^2))/1.414`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische kinetica Formule Pdf

Aantal botsingen per eenheid Volume per tijdseenheid tussen hetzelfde molecuul Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Moleculaire botsing = (1*pi*((Diameter van molecuul A)^2)*Gemiddelde gassnelheid*((Aantal A-moleculen per volume-eenheid van het vat)^2))/1.414
Z_A = (1*pi*((σ)^2)*V_avg*((N^*)^2))/1.414
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 4 Variabelen

Gebruikte constanten

pi - De constante van Archimedes Waarde genomen als 3.14159265358979323846264338327950288

Variabelen gebruikt

Moleculaire botsing - (Gemeten in Botsingen per kubieke meter per seconde) - De moleculaire botsing per volume-eenheid per tijdseenheid is de gemiddelde snelheid waarmee twee reactanten botsen voor een bepaald systeem.
Diameter van molecuul A - (Gemeten in Meter) - Diameter van molecuul A wordt gedefinieerd als de nabijheid van benadering voor de moleculaire botsing.
Gemiddelde gassnelheid - (Gemeten in Meter per seconde) - De gemiddelde gassnelheid is de collectieve snelheid van een verzameling gasvormige deeltjes bij een gegeven temperatuur. Gemiddelde snelheden van gassen worden vaak uitgedrukt als root-mean-square gemiddelden.
Aantal A-moleculen per volume-eenheid van het vat - (Gemeten in 1 per kubieke meter) - Aantal A-moleculen per eenheid Het volume van het vat wordt gedefinieerd als het aantal A-moleculen dat aanwezig is in het volume van het vat.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Diameter van molecuul A: 10 Meter --> 10 Meter Geen conversie vereist
Gemiddelde gassnelheid: 500 Meter per seconde --> 500 Meter per seconde Geen conversie vereist
Aantal A-moleculen per volume-eenheid van het vat: 3.4 1 per kubieke meter --> 3.4 1 per kubieke meter Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

Z_A = (1*pi*((σ)^2)*V_avg*((N^*)^2))/1.414 --> (1*pi*((10)^2)*500*((3.4)^2))/1.414

Evalueren ... ...

Z_A = 1284187.09602185

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

1284187.09602185 Botsingen per kubieke meter per seconde --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

1284187.09602185 ≈ 1.3E+6 Botsingen per kubieke meter per seconde <-- Moleculaire botsing

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Chemische kinetica » Botsingstheorie » Aantal botsingen per eenheid Volume per tijdseenheid tussen hetzelfde molecuul

Credits

Gemaakt door Torsha_Paul

Universiteit van Calcutta (CU), Calcutta

Torsha_Paul heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 200+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Soupayan banerjee

Nationale Universiteit voor Juridische Wetenschappen (NUJS), Calcutta

Soupayan banerjee heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 800+ rekenmachines!

< 4 Botsingstheorie Rekenmachines

Aantal botsingen per eenheid Volume per eenheid Tijd tussen A en B

Gaan Aantal botsingen tussen A en B = (pi*((Nabije benadering voor botsing)^2)*Moleculaire botsing per eenheidsvolume per tijdseenheid*(((8*[BoltZ]*Temperatuur_Kinetiek)/(pi*Verminderde massa))^1/2))

Verhouding van pre-exponentiële factor

Gaan Verhouding van pre-exponentiële factor = (((Botsingsdiameter 1)^2)*(sqrt(Verminderde massa 2)))/(((Botsingsdiameter 2)^2)*(sqrt(Verminderde massa 1)))

Aantal botsingen per eenheid Volume per tijdseenheid tussen hetzelfde molecuul

Gaan Moleculaire botsing = (1*pi*((Diameter van molecuul A)^2)*Gemiddelde gassnelheid*((Aantal A-moleculen per volume-eenheid van het vat)^2))/1.414

Verhouding van twee maximale biomoleculaire reactiesnelheid

Gaan Verhouding van twee maximale snelheid van biomoleculaire reactie = (Temperatuur 1/Temperatuur 2)^1/2

< 8 Botsingstheorie en kettingreacties Rekenmachines

Concentratie van radicalen in niet-stationaire kettingreacties

Gaan Concentratie van radicaal gegeven nonCR = (Reactiesnelheidsconstante voor initiatiestap*Concentratie van reagens A)/(-Reactiesnelheidsconstante voor voortplantingsstap*(Aantal gevormde radicalen-1)*Concentratie van reagens A+(Tariefconstante bij muur+Snelheidsconstante binnen gasfase))

Concentratie van radicaal gevormd tijdens ketenvoortplantingsstap gegeven kw en kg

Gaan Concentratie van Radical gegeven CP = (Reactiesnelheidsconstante voor initiatiestap*Concentratie van reagens A)/(Reactiesnelheidsconstante voor voortplantingsstap*(1-Aantal gevormde radicalen)*Concentratie van reagens A+(Tariefconstante bij muur+Snelheidsconstante binnen gasfase))

Concentratie van radicaal gevormd in kettingreactie

Gaan Concentratie van Radical gegeven CR = (Reactiesnelheidsconstante voor initiatiestap*Concentratie van reagens A)/(Reactiesnelheidsconstante voor voortplantingsstap*(1-Aantal gevormde radicalen)*Concentratie van reagens A+Reactiesnelheidsconstante voor beëindigingsstap)

Aantal botsingen per eenheid Volume per eenheid Tijd tussen A en B

Gaan Aantal botsingen tussen A en B = (pi*((Nabije benadering voor botsing)^2)*Moleculaire botsing per eenheidsvolume per tijdseenheid*(((8*[BoltZ]*Temperatuur_Kinetiek)/(pi*Verminderde massa))^1/2))

Verhouding van pre-exponentiële factor

Gaan Verhouding van pre-exponentiële factor = (((Botsingsdiameter 1)^2)*(sqrt(Verminderde massa 2)))/(((Botsingsdiameter 2)^2)*(sqrt(Verminderde massa 1)))

Concentratie van radicalen in stationaire kettingreacties

Gaan Concentratie van radicaal gegeven SCR = (Reactiesnelheidsconstante voor initiatiestap*Concentratie van reagens A)/(Tariefconstante bij muur+Snelheidsconstante binnen gasfase)

Aantal botsingen per eenheid Volume per tijdseenheid tussen hetzelfde molecuul

Gaan Moleculaire botsing = (1*pi*((Diameter van molecuul A)^2)*Gemiddelde gassnelheid*((Aantal A-moleculen per volume-eenheid van het vat)^2))/1.414

Verhouding van twee maximale biomoleculaire reactiesnelheid

Gaan Verhouding van twee maximale snelheid van biomoleculaire reactie = (Temperatuur 1/Temperatuur 2)^1/2

Aantal botsingen per eenheid Volume per tijdseenheid tussen hetzelfde molecuul Formule

Moleculaire botsing = (1*pi*((Diameter van molecuul A)^2)*Gemiddelde gassnelheid*((Aantal A-moleculen per volume-eenheid van het vat)^2))/1.414
Z_A = (1*pi*((σ)^2)*V_avg*((N^*)^2))/1.414

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!