Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül Taschenrechner

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✖Der Durchmesser des Moleküls A ist definiert als die Nähe der Annäherung für die molekulare Kollision.ⓘ Durchmesser von Molekül A [σ]			+10% -10%
✖Die durchschnittliche Gasgeschwindigkeit ist die Gesamtgeschwindigkeit einer Ansammlung gasförmiger Partikel bei einer bestimmten Temperatur. Durchschnittliche Geschwindigkeiten von Gasen werden häufig als quadratische Mittelwerte ausgedrückt.ⓘ Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit [V_avg]			+10% -10%
✖Die Anzahl der A-Moleküle pro Volumeneinheit des Gefäßes ist definiert als die Anzahl der Moleküle von A, die im Gefäßvolumen vorhanden sind.ⓘ Anzahl der A-Moleküle pro Volumeneinheit des Gefäßes [N^*]			+10% -10%

✖Die molekulare Kollision pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit ist die durchschnittliche Geschwindigkeit, mit der zwei Reaktanten in einem bestimmten System kollidieren.ⓘ Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül [Z_A]

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Formel

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Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül

Formel

`"Z"_{"A"} = (1*pi*(("σ")^2) *"V"_{"avg"}*(("N"^{"*"})^2))/1.414`

Beispiel

`"1.3E^6/(m³*s)"=(1*pi*(("10m")^2) *"500m/s"*(("3.4/m³")^2))/1.414`

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Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Molekulare Kollision = (1*pi*((Durchmesser von Molekül A)^2) *Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit*((Anzahl der A-Moleküle pro Volumeneinheit des Gefäßes)^2))/1.414
Z_A = (1*pi*((σ)^2) *V_avg*((N^*)^2))/1.414
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

pi - Archimedes-Konstante Wert genommen als 3.14159265358979323846264338327950288

Verwendete Variablen

Molekulare Kollision - (Gemessen in Kollisionen pro Kubikmeter pro Sekunde) - Die molekulare Kollision pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit ist die durchschnittliche Geschwindigkeit, mit der zwei Reaktanten in einem bestimmten System kollidieren.
Durchmesser von Molekül A - (Gemessen in Meter) - Der Durchmesser des Moleküls A ist definiert als die Nähe der Annäherung für die molekulare Kollision.
Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit - (Gemessen in Meter pro Sekunde) - Die durchschnittliche Gasgeschwindigkeit ist die Gesamtgeschwindigkeit einer Ansammlung gasförmiger Partikel bei einer bestimmten Temperatur. Durchschnittliche Geschwindigkeiten von Gasen werden häufig als quadratische Mittelwerte ausgedrückt.
Anzahl der A-Moleküle pro Volumeneinheit des Gefäßes - (Gemessen in 1 pro Kubikmeter) - Die Anzahl der A-Moleküle pro Volumeneinheit des Gefäßes ist definiert als die Anzahl der Moleküle von A, die im Gefäßvolumen vorhanden sind.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Durchmesser von Molekül A: 10 Meter --> 10 Meter Keine Konvertierung erforderlich
Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit: 500 Meter pro Sekunde --> 500 Meter pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich
Anzahl der A-Moleküle pro Volumeneinheit des Gefäßes: 3.4 1 pro Kubikmeter --> 3.4 1 pro Kubikmeter Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

Z_A = (1*pi*((σ)^2) *V_avg*((N^*)^2))/1.414 --> (1*pi*((10)^2) *500*((3.4)^2))/1.414

Auswerten ... ...

Z_A = 1284187.09602185

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

1284187.09602185 Kollisionen pro Kubikmeter pro Sekunde --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1284187.09602185 ≈ 1.3E+6 Kollisionen pro Kubikmeter pro Sekunde <-- Molekulare Kollision

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Torsha_Paul

Universität Kalkutta (KU), Kalkutta

Torsha_Paul hat diesen Rechner und 200+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Soupayan-Banerjee

Nationale Universität für Justizwissenschaft (NUJS), Kalkutta

Soupayan-Banerjee hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner verifiziert!

< 4 Kollisionstheorie Taschenrechner

Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen A und B

Gehen Anzahl der Kollisionen zwischen A und B = (pi*((Nähe der Annäherung für Kollision)^2)*Molekulare Kollision pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit*(((8*[BoltZ]*Temperatur_Kinetik)/(pi*Reduzierte Masse))^1/2))

Verhältnis des präexponentiellen Faktors

Gehen Verhältnis des vorexponentiellen Faktors = (((Kollisionsdurchmesser 1)^2)*(sqrt(Reduzierte Masse 2)))/(((Kollisionsdurchmesser 2)^2)*(sqrt(Reduzierte Masse 1)))

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< 8 Kollisionstheorie und Kettenreaktionen Taschenrechner

Konzentration des Radikals, das während des Kettenfortpflanzungsschritts gebildet wird, gegeben in kw und kg

Gehen Konzentration des Radikals bei gegebenem CP = (Reaktionsgeschwindigkeitskonstante für den Initiierungsschritt*Konzentration von Reaktant A)/(Reaktionsgeschwindigkeitskonstante für den Ausbreitungsschritt*(1-Anzahl der gebildeten Radikale)*Konzentration von Reaktant A+(Ratenkonstante an der Wand+Geschwindigkeitskonstante innerhalb der Gasphase))

Konzentration von Radikalen in instationären Kettenreaktionen

Gehen Konzentration des Radikals bei Nicht-CR = (Reaktionsgeschwindigkeitskonstante für den Initiierungsschritt*Konzentration von Reaktant A)/(-Reaktionsgeschwindigkeitskonstante für den Ausbreitungsschritt*(Anzahl der gebildeten Radikale-1)*Konzentration von Reaktant A+(Ratenkonstante an der Wand+Geschwindigkeitskonstante innerhalb der Gasphase))

Konzentration des bei der Kettenreaktion gebildeten Radikals

Gehen Konzentration des Radikals bei gegebenem CR = (Reaktionsgeschwindigkeitskonstante für den Initiierungsschritt*Konzentration von Reaktant A)/(Reaktionsgeschwindigkeitskonstante für den Ausbreitungsschritt*(1-Anzahl der gebildeten Radikale)*Konzentration von Reaktant A+Reaktionsgeschwindigkeitskonstante für den Abbruchschritt)

Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen A und B

Verhältnis des präexponentiellen Faktors

Gehen Verhältnis des vorexponentiellen Faktors = (((Kollisionsdurchmesser 1)^2)*(sqrt(Reduzierte Masse 2)))/(((Kollisionsdurchmesser 2)^2)*(sqrt(Reduzierte Masse 1)))

Konzentration von Radikalen in stationären Kettenreaktionen

Gehen Konzentration des Radikals bei gegebenem SCR = (Reaktionsgeschwindigkeitskonstante für den Initiierungsschritt*Konzentration von Reaktant A)/(Ratenkonstante an der Wand+Geschwindigkeitskonstante innerhalb der Gasphase)

Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül

Gehen Molekulare Kollision = (1*pi*((Durchmesser von Molekül A)^2) *Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit*((Anzahl der A-Moleküle pro Volumeneinheit des Gefäßes)^2))/1.414

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Gehen Verhältnis von zwei Maximale Geschwindigkeit der biomolekularen Reaktion = (Temperatur 1/Temperatur 2)^1/2

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