Początkowa objętość gazu według prawa Avogadro Kalkulator

↳

⤿

Stan gazowy

Ciśnienie pary

Spektroskopia fizyczna

⤿

Prawo Avogadro

Prawo Boyle'a

Prawo Daltona

Prawo dotyczące gazu doskonałego

Ważne wzory stanu gazowego

✖Końcowa objętość gazu to bezwzględna objętość danej masy gazu doskonałego w ostatecznym zestawie warunków.ⓘ Końcowa objętość gazu [V_f]			+10% -10%
✖Końcowe mole gazu to ilość gazu obecnego w molach w końcowym zestawie warunków.ⓘ Końcowe mole gazu [n₂]			+10% -10%
✖Początkowe mole gazu to ilość gazu obecnego w molach w początkowym zestawie warunków.ⓘ Początkowe mole gazu [n₁]			+10% -10%

✖Początkowa objętość gazu to bezwzględna objętość danej masy gazu doskonałego w początkowym zestawie warunków.ⓘ Początkowa objętość gazu według prawa Avogadro [V_i]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Początkowa objętość gazu według prawa Avogadro

Formuła

`"V"_{"i"} = ("V"_{"f"}/"n"_{"2"})*"n"_{"1"}`

Przykład

`"12.22222L"=("5.5L"/"0.9mol")*"2mol"`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Stan gazowy Formułę PDF

Początkowa objętość gazu według prawa Avogadro Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Początkowa objętość gazu = (Końcowa objętość gazu/Końcowe mole gazu)*Początkowe mole gazu
V_i = (V_f/n₂)*n₁
Ta formuła używa 4 Zmienne

Używane zmienne

Początkowa objętość gazu - (Mierzone w Litr) - Początkowa objętość gazu to bezwzględna objętość danej masy gazu doskonałego w początkowym zestawie warunków.
Końcowa objętość gazu - (Mierzone w Litr) - Końcowa objętość gazu to bezwzględna objętość danej masy gazu doskonałego w ostatecznym zestawie warunków.
Końcowe mole gazu - (Mierzone w Kret) - Końcowe mole gazu to ilość gazu obecnego w molach w końcowym zestawie warunków.
Początkowe mole gazu - (Mierzone w Kret) - Początkowe mole gazu to ilość gazu obecnego w molach w początkowym zestawie warunków.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Końcowa objętość gazu: 5.5 Litr --> 5.5 Litr Nie jest wymagana konwersja
Końcowe mole gazu: 0.9 Kret --> 0.9 Kret Nie jest wymagana konwersja
Początkowe mole gazu: 2 Kret --> 2 Kret Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

V_i = (V_f/n₂)*n₁ --> (5.5/0.9)*2

Ocenianie ... ...

V_i = 12.2222222222222

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

0.0122222222222222 Sześcienny Metr -->12.2222222222222 Litr (Sprawdź konwersję tutaj)

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

12.2222222222222 ≈ 12.22222 Litr <-- Początkowa objętość gazu

(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Chemia fizyczna » Stan gazowy » Prawo Avogadro » Początkowa objętość gazu według prawa Avogadro

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Prerana Bakli

Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA

Prerana Bakli zweryfikował ten kalkulator i 1600+ więcej kalkulatorów!

< 6 Prawo Avogadro Kalkulatory

Początkowa liczba moli gazu według prawa Avogadro

Iść Początkowe mole gazu = Początkowa objętość gazu/(Końcowa objętość gazu/Końcowe mole gazu)

Ostateczna liczba moli gazu według prawa Avogadro

Iść Końcowe mole gazu = Końcowa objętość gazu/(Początkowa objętość gazu/Początkowe mole gazu)

Początkowa objętość gazu według prawa Avogadro

Iść Początkowa objętość gazu = (Końcowa objętość gazu/Końcowe mole gazu)*Początkowe mole gazu

Ostateczna objętość gazu według prawa Avogadro

Iść Końcowa objętość gazu = (Początkowa objętość gazu/Początkowe mole gazu)*Końcowe mole gazu

Masa cząsteczki substancji przy użyciu liczby Avogadro

Iść Masa 1 cząsteczki substancji = Masa cząsteczkowa/[Avaga-no]

Masa atomu pierwiastka przy użyciu liczby Avogadro

Iść Masa 1 atomu pierwiastka = Gramowa masa atomowa/[Avaga-no]

Początkowa objętość gazu według prawa Avogadro Formułę

Początkowa objętość gazu = (Końcowa objętość gazu/Końcowe mole gazu)*Początkowe mole gazu
V_i = (V_f/n₂)*n₁

Jakie jest prawo Avogadro?

Prawo Avogadro mówi, że „równe objętości wszystkich gazów, przy tej samej temperaturze i ciśnieniu, mają taką samą liczbę cząsteczek. Dla danej masy gazu doskonałego objętość i ilość (mole) gazu są wprost proporcjonalne, jeśli temperatura i ciśnienie są stałe. Prawo to opisuje, jak w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia równe objętości wszystkich gazów zawierają taką samą liczbę cząsteczek.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!