Anfängliches Gasvolumen nach dem Gesetz von Avogadro Taschenrechner

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Wichtige Formeln des gasförmigen Zustands

✖Das endgültige Gasvolumen ist das absolute Volumen der gegebenen Masse eines idealen Gases unter einem endgültigen Satz von Bedingungen.ⓘ Endgültiges Gasvolumen [V_f]			+10% -10%
✖Endgültige Gasmole sind die Menge an Gas, die unter den endgültigen Bedingungen in Mol vorhanden ist.ⓘ Letzte Mole Gas [n₂]			+10% -10%
✖Anfängliche Gasmole sind die Menge an Gas, die unter den anfänglichen Bedingungen in Mol vorhanden ist.ⓘ Anfängliche Gasmole [n₁]			+10% -10%

✖Das anfängliche Gasvolumen ist das absolute Volumen der gegebenen Masse eines idealen Gases unter einem anfänglichen Satz von Bedingungen.ⓘ Anfängliches Gasvolumen nach dem Gesetz von Avogadro [V_i]

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Formel

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Anfängliches Gasvolumen nach dem Gesetz von Avogadro

Formel

`"V"_{"i"} = ("V"_{"f"}/"n"_{"2"})*"n"_{"1"}`

Beispiel

`"12.22222L"=("5.5L"/"0.9mol")*"2mol"`

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Anfängliches Gasvolumen nach dem Gesetz von Avogadro Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Anfängliches Gasvolumen = (Endgültiges Gasvolumen/Letzte Mole Gas)*Anfängliche Gasmole
V_i = (V_f/n₂)*n₁
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Anfängliches Gasvolumen - (Gemessen in Liter) - Das anfängliche Gasvolumen ist das absolute Volumen der gegebenen Masse eines idealen Gases unter einem anfänglichen Satz von Bedingungen.
Endgültiges Gasvolumen - (Gemessen in Liter) - Das endgültige Gasvolumen ist das absolute Volumen der gegebenen Masse eines idealen Gases unter einem endgültigen Satz von Bedingungen.
Letzte Mole Gas - (Gemessen in Mol) - Endgültige Gasmole sind die Menge an Gas, die unter den endgültigen Bedingungen in Mol vorhanden ist.
Anfängliche Gasmole - (Gemessen in Mol) - Anfängliche Gasmole sind die Menge an Gas, die unter den anfänglichen Bedingungen in Mol vorhanden ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Endgültiges Gasvolumen: 5.5 Liter --> 5.5 Liter Keine Konvertierung erforderlich
Letzte Mole Gas: 0.9 Mol --> 0.9 Mol Keine Konvertierung erforderlich
Anfängliche Gasmole: 2 Mol --> 2 Mol Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

V_i = (V_f/n₂)*n₁ --> (5.5/0.9)*2

Auswerten ... ...

V_i = 12.2222222222222

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.0122222222222222 Kubikmeter -->12.2222222222222 Liter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

12.2222222222222 ≈ 12.22222 Liter <-- Anfängliches Gasvolumen

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

< 6 Avogadros Gesetzdro Taschenrechner

Anfängliche Anzahl von Gasmolen nach dem Gesetz von Avogadro

Gehen Anfängliche Gasmole = Anfängliches Gasvolumen/(Endgültiges Gasvolumen/Letzte Mole Gas)

Endgültige Anzahl von Gasmolen nach dem Gesetz von Avogadro

Gehen Letzte Mole Gas = Endgültiges Gasvolumen/(Anfängliches Gasvolumen/Anfängliche Gasmole)

Anfängliches Gasvolumen nach dem Gesetz von Avogadro

Gehen Anfängliches Gasvolumen = (Endgültiges Gasvolumen/Letzte Mole Gas)*Anfängliche Gasmole

Endgültiges Gasvolumen nach dem Gesetz von Avogadro

Gehen Endgültiges Gasvolumen = (Anfängliches Gasvolumen/Anfängliche Gasmole)*Letzte Mole Gas

Masse des Atoms des Elements unter Verwendung der Avogadro-Zahl

Gehen Masse eines Atoms eines Elements = Gramm Atommasse/[Avaga-no]

Masse des Substanzmoleküls unter Verwendung der Avogadro-Zahl

Gehen Masse eines Stoffmoleküls = Molmasse/[Avaga-no]

Anfängliches Gasvolumen nach dem Gesetz von Avogadro Formel

Anfängliches Gasvolumen = (Endgültiges Gasvolumen/Letzte Mole Gas)*Anfängliche Gasmole
V_i = (V_f/n₂)*n₁

Was ist das Avogadro-Gesetz?

Das Avogadro-Gesetz besagt, dass "gleiche Volumina aller Gase bei gleicher Temperatur und gleichem Druck die gleiche Anzahl von Molekülen haben. Für eine gegebene Masse eines idealen Gases sind Volumen und Menge (Mol) des Gases direkt proportional zur Temperatur und Druck sind konstant. Dieses Gesetz beschreibt, wie unter den gleichen Temperatur- und Druckbedingungen gleiche Volumina aller Gase die gleiche Anzahl von Molekülen enthalten.

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