Normalność podana Molalność i Masa Ekwiwalentna Kalkulator

⤿

✖Molarność danego roztworu określa się jako całkowitą liczbę moli substancji rozpuszczonej na litr roztworu.ⓘ Molarność [Mol]			+10% -10%
✖Masa molowa to masa danej substancji podzielona przez ilość substancji.ⓘ Masa cząsteczkowa [M_molar]			+10% -10%
✖Waga ekwiwalentna (znana również jako ekwiwalent gramowy) to masa jednego ekwiwalentu, czyli masy danej substancji.ⓘ Odpowiadająca waga [W _eq]			+10% -10%

✖Normalność to masa substancji rozpuszczonej rozpuszczonej w litrze roztworu.ⓘ Normalność podana Molalność i Masa Ekwiwalentna [N]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Normalność podana Molalność i Masa Ekwiwalentna

Formuła

`"N" = "Mol"*("M"_{"molar"}/"W "_{"eq"})`

Przykład

`"407.0925Eq/L"="55.5mol/L"*("44.01g/mol"/"6g")`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Chemia Formułę PDF PDF Image

Normalność podana Molalność i Masa Ekwiwalentna Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Normalność = Molarność*(Masa cząsteczkowa/Odpowiadająca waga)
N = Mol*(M_molar/W _eq)
Ta formuła używa 4 Zmienne

Używane zmienne

Normalność - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Normalność to masa substancji rozpuszczonej rozpuszczonej w litrze roztworu.
Molarność - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Molarność danego roztworu określa się jako całkowitą liczbę moli substancji rozpuszczonej na litr roztworu.
Masa cząsteczkowa - (Mierzone w Kilogram Na Mole) - Masa molowa to masa danej substancji podzielona przez ilość substancji.
Odpowiadająca waga - (Mierzone w Kilogram) - Waga ekwiwalentna (znana również jako ekwiwalent gramowy) to masa jednego ekwiwalentu, czyli masy danej substancji.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Molarność: 55.5 mole/litr --> 55500 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
Masa cząsteczkowa: 44.01 Gram na mole --> 0.04401 Kilogram Na Mole (Sprawdź konwersję tutaj)
Odpowiadająca waga: 6 Gram --> 0.006 Kilogram (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

N = Mol*(M_molar/W _eq) --> 55500*(0.04401/0.006)

Ocenianie ... ...

N = 407092.5

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

407092.5 Mol na metr sześcienny -->407.0925 Ekwiwalenty na litr (Sprawdź konwersję tutaj)

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

407.0925 Ekwiwalenty na litr <-- Normalność

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Pojęcie mola i stechiometria » Liczba ekwiwalentów i normalność » Normalność podana Molalność i Masa Ekwiwalentna

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< 23 Liczba ekwiwalentów i normalność Kalkulatory

Normalność substancji 1 w punkcie równoważności

Iść Normalność rozwiązania 1 = Normalność rozwiązania 2*(Objętość roztworu 2/Objętość roztworu 1)

Normalność substancji 2 w punkcie równoważności

Iść Normalność rozwiązania 2 = Normalność rozwiązania 1*(Objętość roztworu 1/Objętość roztworu 2)

Objętość substancji 1 w punkcie równoważności

Iść Objętość roztworu 1 = Normalność rozwiązania 2*(Objętość roztworu 2/Normalność rozwiązania 1)

Objętość substancji 2 w punkcie równoważności

Iść Objętość roztworu 2 = Normalność rozwiązania 1*(Objętość roztworu 1/Normalność rozwiązania 2)

Masa ekwiwalentna podana Molalność i Normalność

Iść Odpowiadająca waga = Molarność*(Masa cząsteczkowa/Normalność)

Normalność podana Molalność i Masa Ekwiwalentna

Iść Normalność = Molarność*(Masa cząsteczkowa/Odpowiadająca waga)

Liczba moli substancji rozpuszczonej podana liczba ekwiwalentów substancji rozpuszczonej

Iść Liczba molów solutu = Liczba ekwiwalentów/Współczynnik N

Liczba ekwiwalentów substancji rozpuszczonej przy użyciu współczynnika wartościowości

Iść Liczba ekwiwalentów = Liczba molów solutu*Współczynnik N

Współczynnik wartościowości podana liczba ekwiwalentów substancji rozpuszczonej

Iść Współczynnik N = Liczba ekwiwalentów/Liczba molów solutu

Liczba ekwiwalentów substancji rozpuszczonej

Iść Liczba ekwiwalentów = Msza Solute/Odpowiadająca waga

Liczba ekwiwalentów substancji rozpuszczonej o danej normalności

Iść Liczba ekwiwalentów = Normalność*Objętość roztworu

Objętość roztworu o podanej normalności

Iść Objętość roztworu = Liczba ekwiwalentów/Normalność

Normalność

Iść Normalność = Równoważnik Solute/Litrów roztworu

Liczba równoważników podanych Molarności i Normalności

Iść Liczba ekwiwalentów = Normalność/Molarność

Normalność podana Molarność i liczba równoważników

Iść Normalność = Molarność*Liczba ekwiwalentów

Współczynnik wartościowości z wykorzystaniem molarności i normalności

Iść Współczynnik N = Normalność/Molarność

Normalność podana Molarność i Współczynnik Walencji

Iść Normalność = Molarność*Współczynnik N

Zasadowość podana Molarność i Normalność

Iść Zasadowość = Normalność/Molarność

Normalność podana Molarność i Zasadowość

Iść Normalność = Molarność*Zasadowość

Kwasowość podana Molarność i Normalność

Iść Kwasowość = Normalność/Molarność

Normalność podana Molarność i Kwasowość

Iść Normalność = Molarność*Kwasowość

Normalność przy użyciu siły objętościowej nadtlenku wodoru

Iść Normalność = Siła objętości/5.6

Siła objętości przy użyciu normalności

Iść Siła objętości = 5.6*Normalność

Normalność podana Molalność i Masa Ekwiwalentna Formułę

Normalność = Molarność*(Masa cząsteczkowa/Odpowiadająca waga)
N = Mol*(M_molar/W _eq)

Co to jest molarność?

Molarność to ilość substancji w określonej objętości roztworu. Molarność definiuje się jako liczbę moli substancji rozpuszczonej na litr roztworu. Molarność jest również znana jako stężenie molowe roztworu. Jest oznaczony symbolem M. Jednostkami molarności są M lub mol / L. Mówi się, że 1 M roztwór jest „jednym molem”.

Co to jest równoważna waga?

Waga ekwiwalentna (znana również jako równoważnik gramowy) to masa jednego równoważnika, czyli masy danej substancji, która połączy się lub wyprze określoną ilość innej substancji. Równoważna masa pierwiastka to masa, która łączy się z 1,008 gramami wodoru lub 8,0 gramów tlenu lub 35,5 gramów chloru, lub je wypiera. Wartości te odpowiadają masie atomowej podzielonej przez zwykłą wartościowość, na przykład dla tlenu, która wynosi 16,0 g / 2 = 8,0 g.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!