Normalité donnée Molalité et Masse Equivalente Calculatrice

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Nombre d'équivalents et normalité

Conditions de concentration

Densité pour les gaz

Poids équivalent

Termes de concentration en pourcentage

Titrage

✖La molarité d'une solution donnée est définie comme le nombre total de moles de soluté par litre de solution.ⓘ Molarité [Mol]			+10% -10%
✖La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.ⓘ Masse molaire [M_molar]			+10% -10%
✖Le poids équivalent (également appelé équivalent gramme) est la masse d'un équivalent, c'est-à-dire la masse d'une substance donnée.ⓘ Poids équivalent [W _eq]			+10% -10%

✖La normalité est le poids de soluté dissous dans un litre de solution.ⓘ Normalité donnée Molalité et Masse Equivalente [N]

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Formule

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Normalité donnée Molalité et Masse Equivalente

Formule

`"N" = "Mol"*("M"_{"molar"}/"W "_{"eq"})`

Exemple

`"407.0925Eq/L"="55.5mol/L"*("44.01g/mol"/"6g")`

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Normalité donnée Molalité et Masse Equivalente Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Normalité = Molarité*(Masse molaire/Poids équivalent)
N = Mol*(M_molar/W _eq)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Normalité - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La normalité est le poids de soluté dissous dans un litre de solution.
Molarité - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La molarité d'une solution donnée est définie comme le nombre total de moles de soluté par litre de solution.
Masse molaire - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.
Poids équivalent - (Mesuré en Kilogramme) - Le poids équivalent (également appelé équivalent gramme) est la masse d'un équivalent, c'est-à-dire la masse d'une substance donnée.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Molarité: 55.5 mole / litre --> 55500 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Masse molaire: 44.01 Gram Per Mole --> 0.04401 Kilogramme Per Mole (Vérifiez la conversion ici)
Poids équivalent: 6 Gramme --> 0.006 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

N = Mol*(M_molar/W _eq) --> 55500*(0.04401/0.006)

Évaluer ... ...

N = 407092.5

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

407092.5 Mole par mètre cube -->407.0925 Equivalents par Litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

407.0925 Equivalents par Litre <-- Normalité

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Concept de taupe et stoechiométrie » Nombre d'équivalents et normalité » Normalité donnée Molalité et Masse Equivalente

Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 23 Nombre d'équivalents et normalité Calculatrices

Normalité de la substance 1 au point d'équivalence

Aller Normalité de la solution 1 = Normalité de la solution 2*(Volume de solution 2/Volume de solution 1)

Normalité de la substance 2 au point d'équivalence

Aller Normalité de la solution 2 = Normalité de la solution 1*(Volume de solution 1/Volume de solution 2)

Volume de substance 1 au point d'équivalence

Aller Volume de solution 1 = Normalité de la solution 2*(Volume de solution 2/Normalité de la solution 1)

Volume de substance 2 au point d'équivalence

Aller Volume de solution 2 = Normalité de la solution 1*(Volume de solution 1/Normalité de la solution 2)

Masse équivalente donnée Molalité et Normalité

Aller Poids équivalent = Molarité*(Masse molaire/Normalité)

Normalité donnée Molalité et Masse Equivalente

Aller Normalité = Molarité*(Masse molaire/Poids équivalent)

Nombre d'équivalents de soluté en utilisant le facteur de valence

Aller Nombre d'équivalents = Nombre de moles de solute*Facteur N

Nombre de moles de soluté donné Nombre d'équivalents de soluté

Aller Nombre de moles de solute = Nombre d'équivalents/Facteur N

Facteur de valence donné Nombre d'équivalents de soluté

Aller Facteur N = Nombre d'équivalents/Nombre de moles de solute

Nombre d'équivalents de soluté

Aller Nombre d'équivalents = Masse de soluté/Poids équivalent

Nombre d'équivalents de soluté donné Normalité

Aller Nombre d'équivalents = Normalité*Volume de solution

Volume de solution donné Normalité

Aller Volume de solution = Nombre d'équivalents/Normalité

Normalité

Aller Normalité = Équivalent de Solute/Litres de solution

Nombre d'équivalents donnés Molarité et normalité

Aller Nombre d'équivalents = Normalité/Molarité

Normalité donnée Molarité et nombre d'équivalents

Aller Normalité = Molarité*Nombre d'équivalents

Facteur de valence utilisant la molarité et la normalité

Aller Facteur N = Normalité/Molarité

Normalité donnée molarité et facteur de valence

Aller Normalité = Molarité*Facteur N

Basicité donnée Molarité et Normalité

Aller Basicité = Normalité/Molarité

Normalité donnée molarité et basicité

Aller Normalité = Molarité*Basicité

Acidité donnée molarité et normalité

Aller Acidité = Normalité/Molarité

Normalité donnée Molarité et Acidité

Aller Normalité = Molarité*Acidité

Normalité utilisant la force volumique du peroxyde d'hydrogène

Aller Normalité = Force volumique/5.6

Intensité du volume en utilisant la normalité

Aller Force volumique = 5.6*Normalité

Normalité donnée Molalité et Masse Equivalente Formule

Normalité = Molarité*(Masse molaire/Poids équivalent)
N = Mol*(M_molar/W _eq)

Qu'est-ce que la molarité?

La molarité est la quantité d'une substance dans un certain volume de solution. La molarité est définie comme les moles d'un soluté par litre de solution. La molarité est également connue sous le nom de concentration molaire d'une solution. Il est désigné par le symbole M. Les unités de molarité sont M ou mol / L. Une solution 1 M est dite «une molaire».

Qu'est-ce qu'un poids équivalent?

Le poids équivalent (également appelé équivalent gramme) est la masse d'un équivalent, c'est-à-dire la masse d'une substance donnée qui se combinera avec ou déplacera une quantité fixe d'une autre substance. Le poids équivalent d'un élément est la masse qui se combine avec ou déplace 1,008 gramme d'hydrogène ou 8,0 grammes d'oxygène ou 35,5 grammes de chlore. Ces valeurs correspondent au poids atomique divisé par la valence usuelle, pour l'oxygène par exemple soit 16,0 g / 2 = 8,0 g.

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