Normalidade dada Molalidade e Massa Equivalente Calculadora

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✖A molaridade de uma dada solução é definida como o número total de moles de soluto por litro de solução.ⓘ Molaridade [Mol]			+10% -10%
✖A massa molar é a massa de uma determinada substância dividida pela quantidade de substância.ⓘ Massa molar [M_molar]			+10% -10%
✖Peso equivalente (também conhecido como grama equivalente) é a massa de um equivalente, que é a massa de uma determinada substância.ⓘ Peso equivalente [W _eq]			+10% -10%

✖A normalidade é o peso do soluto dissolvido em um litro de solução.ⓘ Normalidade dada Molalidade e Massa Equivalente [N]

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Fórmula

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Normalidade dada Molalidade e Massa Equivalente

Fórmula

`"N" = "Mol"*("M"_{"molar"}/"W "_{"eq"})`

Exemplo

`"407.0925Eq/L"="55.5mol/L"*("44.01g/mol"/"6g")`

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Normalidade dada Molalidade e Massa Equivalente Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Normalidade = Molaridade*(Massa molar/Peso equivalente)
N = Mol*(M_molar/W _eq)
Esta fórmula usa 4 Variáveis

Variáveis Usadas

Normalidade - (Medido em Mol por metro cúbico) - A normalidade é o peso do soluto dissolvido em um litro de solução.
Molaridade - (Medido em Mol por metro cúbico) - A molaridade de uma dada solução é definida como o número total de moles de soluto por litro de solução.
Massa molar - (Medido em Quilograma por Mole) - A massa molar é a massa de uma determinada substância dividida pela quantidade de substância.
Peso equivalente - (Medido em Quilograma) - Peso equivalente (também conhecido como grama equivalente) é a massa de um equivalente, que é a massa de uma determinada substância.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Molaridade: 55.5 mole/litro --> 55500 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Massa molar: 44.01 Grama por mole --> 0.04401 Quilograma por Mole (Verifique a conversão aqui)
Peso equivalente: 6 Gram --> 0.006 Quilograma (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

N = Mol*(M_molar/W _eq) --> 55500*(0.04401/0.006)

Avaliando ... ...

N = 407092.5

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

407092.5 Mol por metro cúbico -->407.0925 Equivalentes por litro (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

407.0925 Equivalentes por litro <-- Normalidade

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< 23 Número de Equivalentes e Normalidade Calculadoras

Normalidade da substância 1 no ponto de equivalência

Vai Normalidade da Solução 1 = Normalidade da Solução 2*(Volume da Solução 2/Volume da Solução 1)

Normalidade da substância 2 no ponto de equivalência

Vai Normalidade da Solução 2 = Normalidade da Solução 1*(Volume da Solução 1/Volume da Solução 2)

Volume da Substância 1 no Ponto de Equivalência

Vai Volume da Solução 1 = Normalidade da Solução 2*(Volume da Solução 2/Normalidade da Solução 1)

Volume da substância 2 no ponto de equivalência

Vai Volume da Solução 2 = Normalidade da Solução 1*(Volume da Solução 1/Normalidade da Solução 2)

Massa equivalente dada a Molalidade e a Normalidade

Vai Peso equivalente = Molaridade*(Massa molar/Normalidade)

Normalidade dada Molalidade e Massa Equivalente

Vai Normalidade = Molaridade*(Massa molar/Peso equivalente)

Número de Mols de Soluto dado Número de Equivalentes de Soluto

Vai Número de Moles de Soluto = Número de equivalentes/Fator N

Número de equivalentes de soluto usando fator de valência

Vai Número de equivalentes = Número de Moles de Soluto*Fator N

Fator de valência dado o número de equivalentes de soluto

Vai Fator N = Número de equivalentes/Número de Moles de Soluto

Número de equivalentes de soluto

Vai Número de equivalentes = Massa de soluto/Peso equivalente

Número de equivalentes de soluto dada a normalidade

Vai Número de equivalentes = Normalidade*Volume de solução

Volume de solução dada a normalidade

Vai Volume de solução = Número de equivalentes/Normalidade

Normalidade

Vai Normalidade = Equivalente de Soluto/Litros de Solução

Número de equivalentes dados Molaridade e Normalidade

Vai Número de equivalentes = Normalidade/Molaridade

Normalidade dada Molaridade e Número de Equivalentes

Vai Normalidade = Molaridade*Número de equivalentes

Basicidade dada Molaridade e Normalidade

Vai Basicidade = Normalidade/Molaridade

Normalidade dada Molaridade e Basicidade

Vai Normalidade = Molaridade*Basicidade

Fator de Valência usando Molaridade e Normalidade

Vai Fator N = Normalidade/Molaridade

Normalidade dada Molaridade e Fator de Valência

Vai Normalidade = Molaridade*Fator N

Acidez dada Molaridade e Normalidade

Vai Acidez = Normalidade/Molaridade

Normalidade dada Molaridade e Acidez

Vai Normalidade = Molaridade*Acidez

Normalidade usando força de volume de peróxido de hidrogênio

Vai Normalidade = Intensidade do volume/5.6

Força do volume usando normalidade

Vai Intensidade do volume = 5.6*Normalidade

Normalidade dada Molalidade e Massa Equivalente Fórmula

Normalidade = Molaridade*(Massa molar/Peso equivalente)
N = Mol*(M_molar/W _eq)

O que é molaridade?

A molaridade é a quantidade de uma substância em um determinado volume de solução. A molaridade é definida como os moles de um soluto por litro de uma solução. A molaridade também é conhecida como a concentração molar de uma solução. É denotado pelo símbolo M. As unidades de molaridade são M ou mol / L. Uma solução de 1 M é considerada "um molar".

O que é peso equivalente?

Peso equivalente (também conhecido como equivalente em grama) é a massa de um equivalente, ou seja, a massa de uma determinada substância que se combinará ou deslocará uma quantidade fixa de outra substância. O peso equivalente de um elemento é a massa que se combina ou desloca 1,008 grama de hidrogênio ou 8,0 gramas de oxigênio ou 35,5 gramas de cloro. Esses valores correspondem ao peso atômico dividido pela valência usual, para o oxigênio por exemplo que é 16,0 g / 2 = 8,0 g.

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