pKa przy danej stałej dysocjacji słabego kwasu Kalkulator

⤿

Równowaga jonowa

Równowaga chemiczna

⤿

Skala kwasowości i pH

Hydroliza soli

Prawo rozwodnienia Ostwalda

Roztwór buforowy

Siła względna dwóch kwasów

✖Stała dysocjacji słabego kwasu jest ilościową miarą siły słabego kwasu w roztworze.ⓘ Stała dysocjacji słabego kwasu [K_a]

+10%

-10%

✖Logarytm ujemny stałej jonizacji kwasu daje nam wartość stałej jonizacji kwasu w skali pH.ⓘ pKa przy danej stałej dysocjacji słabego kwasu [pK_a]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

pKa przy danej stałej dysocjacji słabego kwasu

Formuła

`"pK"_{"a"} = -log10("K"_{"a"})`

Przykład

`"5"=-log10("1E^-5")`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Skala kwasowości i pH Formuły PDF PDF Image

pKa przy danej stałej dysocjacji słabego kwasu Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Log ujemny stałej jonizacji kwasu = -log10(Stała dysocjacji słabego kwasu)
pK_a = -log10(K_a)
Ta formuła używa 1 Funkcje, 2 Zmienne

Używane funkcje

log10 - Logarytm zwyczajny, znany również jako logarytm o podstawie 10 lub logarytm dziesiętny, jest funkcją matematyczną będącą odwrotnością funkcji wykładniczej., log10(Number)

Używane zmienne

Log ujemny stałej jonizacji kwasu - Logarytm ujemny stałej jonizacji kwasu daje nam wartość stałej jonizacji kwasu w skali pH.
Stała dysocjacji słabego kwasu - Stała dysocjacji słabego kwasu jest ilościową miarą siły słabego kwasu w roztworze.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Stała dysocjacji słabego kwasu: 1E-05 --> Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

pK_a = -log10(K_a) --> -log10(1E-05)

Ocenianie ... ...

pK_a = 5

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

5 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

5 <-- Log ujemny stałej jonizacji kwasu

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » równowaga » Równowaga jonowa » Skala kwasowości i pH » pKa przy danej stałej dysocjacji słabego kwasu

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< 14 Skala kwasowości i pH Kalkulatory

pOH mieszaniny mocnego kwasu i mocnej zasady, gdy roztwór ma charakter zasadowy

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14+log10((Normalność rozwiązania 1*Objętość roztworu 1-Normalność rozwiązania 2*Objętość roztworu 2)/(Objętość roztworu 1+Objętość roztworu 2))

pOH mieszaniny dwóch silnych zasad

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = -log10((Normalność rozwiązania 1*Objętość roztworu 1+Normalność rozwiązania 2*Objętość roztworu 2)/(Objętość roztworu 1+Objętość roztworu 2))

pH mieszaniny mocnego kwasu i mocnej zasady, gdy roztwór jest kwaśny z natury

Iść Ujemny log stężenia hydronu = -log10((Normalność rozwiązania 1*Objętość roztworu 1-Normalność rozwiązania 2*Objętość roztworu 2)/(Objętość roztworu 1+Objętość roztworu 2))

pH mieszaniny dwóch silnych kwasów

Iść Ujemny log stężenia hydronu = -log10((Normalność rozwiązania 1*Objętość roztworu 1+Normalność rozwiązania 2*Objętość roztworu 2)/(Objętość roztworu 1+Objętość roztworu 2))

pKb podane Stała dysocjacji słabej bazy

Iść Log ujemny stałej jonizacji zasady = -log10(Stała dysocjacji słabej zasady)

pKa przy danej stałej dysocjacji słabego kwasu

Iść Log ujemny stałej jonizacji kwasu = -log10(Stała dysocjacji słabego kwasu)

pOH podane Stężenie jonów hydroksylowych

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = -log10(Stężenie jonu hydroksylowego)

podane pH Aktywność jonów wodorowych

Iść Ujemny log stężenia hydronu = -log10(Aktywność jonu wodorowego)

podane pH Stężenie jonów wodorowych

Iść Ujemny log stężenia hydronu = -log10(Stężenie jonów wodorowych)

Stała dysocjacji słabej podstawy przy danym pKb

Iść Stała dysocjacji słabej zasady = 10^(-Log ujemny stałej jonizacji zasady)

Stała dysocjacji słabego kwasu podana pKa

Iść Stała dysocjacji słabego kwasu = 10^(-Log ujemny stałej jonizacji kwasu)

Stężenie jonów hydroksylowych podane pOH

Iść Stężenie jonu hydroksylowego = 10^(-Log ujemny stężenia hydroksylu)

Aktywność jonów wodorowych przy danym pH

Iść Aktywność jonu wodorowego = 10^(-Ujemny log stężenia hydronu)

Stężenie jonów wodorowych przy danym pH

Iść Stężenie jonów wodorowych = 10^(-Ujemny log stężenia hydronu)

pKa przy danej stałej dysocjacji słabego kwasu Formułę

Log ujemny stałej jonizacji kwasu = -log10(Stała dysocjacji słabego kwasu)
pK_a = -log10(K_a)

Jaka jest wartość pKa?

Wartość pKa jest jedną z metod stosowanych do określenia siły kwasu. pKa jest ujemnym logarytmem stałej dysocjacji kwasu lub wartości Ka. Niższa wartość pKa wskazuje na mocniejszy kwas. Oznacza to, że niższa wartość wskazuje na pełniejszą dysocjację kwasu w wodzie.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!