pKa donné Constante de dissociation de l'acide faible Calculatrice

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Equilibre ionique

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Échelle d'acidité et de pH

Force relative de deux acides

Hydrolyse du sel

Loi de dilution d'Ostwald

Solution tampon

✖La constante de dissociation d'un acide faible est une mesure quantitative de la force d'un acide faible en solution.ⓘ Constante de dissociation de l'acide faible [K_a]

+10%

-10%

✖Le journal négatif de la constante d'ionisation acide nous donne la valeur de la constante d'ionisation acide sur l'échelle de pH.ⓘ pKa donné Constante de dissociation de l'acide faible [pK_a]

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Formule

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pKa donné Constante de dissociation de l'acide faible

Formule

`"pK"_{"a"} = -log10("K"_{"a"})`

Exemple

`"5"=-log10("1E^-5")`

Calculatrice

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pKa donné Constante de dissociation de l'acide faible Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Log négatif de la constante d'ionisation acide = -log10(Constante de dissociation de l'acide faible)
pK_a = -log10(K_a)
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 2 Variables

Fonctions utilisées

log10 - Le logarithme commun, également connu sous le nom de logarithme base 10 ou logarithme décimal, est une fonction mathématique qui est l'inverse de la fonction exponentielle., log10(Number)

Variables utilisées

Log négatif de la constante d'ionisation acide - Le journal négatif de la constante d'ionisation acide nous donne la valeur de la constante d'ionisation acide sur l'échelle de pH.
Constante de dissociation de l'acide faible - La constante de dissociation d'un acide faible est une mesure quantitative de la force d'un acide faible en solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante de dissociation de l'acide faible: 1E-05 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

pK_a = -log10(K_a) --> -log10(1E-05)

Évaluer ... ...

pK_a = 5

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

5 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

5 <-- Log négatif de la constante d'ionisation acide

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Équilibre » Equilibre ionique » Échelle d'acidité et de pH » pKa donné Constante de dissociation de l'acide faible

Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 14 Échelle d'acidité et de pH Calculatrices

pOH du mélange d'acide fort et de base forte lorsque la solution est de nature basique

Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = 14+log10((Normalité de la solution 1*Volume de la solution 1-Normalité de la solution 2*Volume de la solution 2)/(Volume de la solution 1+Volume de la solution 2))

pOH du mélange de deux bases fortes

Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = -log10((Normalité de la solution 1*Volume de la solution 1+Normalité de la solution 2*Volume de la solution 2)/(Volume de la solution 1+Volume de la solution 2))

pH du mélange d'acide fort et de base forte lorsque la solution est de nature acide

Aller Log négatif de concentration en hydronium = -log10((Normalité de la solution 1*Volume de la solution 1-Normalité de la solution 2*Volume de la solution 2)/(Volume de la solution 1+Volume de la solution 2))

pH du mélange de deux acides forts

Aller Log négatif de concentration en hydronium = -log10((Normalité de la solution 1*Volume de la solution 1+Normalité de la solution 2*Volume de la solution 2)/(Volume de la solution 1+Volume de la solution 2))

pKb donné Constante de dissociation de la base faible

Aller Log négatif de la constante d'ionisation de base = -log10(Constante de dissociation de la base faible)

pKa donné Constante de dissociation de l'acide faible

Aller Log négatif de la constante d'ionisation acide = -log10(Constante de dissociation de l'acide faible)

pOH donné Concentration d'ion hydroxyle

Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = -log10(Concentration d'ions hydroxyle)

pH donné Concentration d'ions hydrogène

Aller Log négatif de concentration en hydronium = -log10(Concentration d'ions hydrogène)

pH donné Activité de l'ion hydrogène

Aller Log négatif de concentration en hydronium = -log10(Activité de l'ion hydrogène)

Constante de dissociation de la base faible donnée pKb

Aller Constante de dissociation de la base faible = 10^(-Log négatif de la constante d'ionisation de base)

Constante de dissociation de l'acide faible en fonction du pKa

Aller Constante de dissociation de l'acide faible = 10^(-Log négatif de la constante d'ionisation acide)

Concentration d'ion hydroxyle donné pOH

Aller Concentration d'ions hydroxyle = 10^(-Log négatif de la concentration d'hydroxyle)

Concentration d'ions hydrogène en fonction du pH

Aller Concentration d'ions hydrogène = 10^(-Log négatif de concentration en hydronium)

Activité de l'ion hydrogène compte tenu du pH

Aller Activité de l'ion hydrogène = 10^(-Log négatif de concentration en hydronium)

pKa donné Constante de dissociation de l'acide faible Formule

Log négatif de la constante d'ionisation acide = -log10(Constante de dissociation de l'acide faible)
pK_a = -log10(K_a)

Quelle est la valeur pKa?

La valeur pKa est une méthode utilisée pour indiquer la force d'un acide. pKa est le log négatif de la constante de dissociation acide ou de la valeur Ka. Une valeur pKa inférieure indique un acide plus fort. Autrement dit, la valeur la plus basse indique que l'acide se dissocie plus complètement dans l'eau.

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