pKa заданная константа диссоциации слабой кислоты Калькулятор

✖Отрицательный логарифм константы кислотной ионизации дает нам значение константы кислотной ионизации по шкале рН.ⓘ pKa заданная константа диссоциации слабой кислоты [pK_a]

⎘ копия

👎

Формула

✖

pKa заданная константа диссоциации слабой кислоты

Формула

`"pK"_{"a"} = -log10("K"_{"a"})`

Пример

`"5"=-log10("1E^-5")`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Кислотность и шкала pH Формулы PDF PDF Image

pKa заданная константа диссоциации слабой кислоты Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Отрицательный логарифм константы кислотной ионизации = -log10(Константа диссоциации слабой кислоты)
pK_a = -log10(K_a)
В этой формуле используются 1 Функции, 2 Переменные

Используемые функции

log10 - Десятичный логарифм, также известный как логарифм по основанию 10 или десятичный логарифм, представляет собой математическую функцию, обратную экспоненциальной функции., log10(Number)

Используемые переменные

Отрицательный логарифм константы кислотной ионизации - Отрицательный логарифм константы кислотной ионизации дает нам значение константы кислотной ионизации по шкале рН.
Константа диссоциации слабой кислоты - Константа диссоциации слабой кислоты является количественной мерой силы слабой кислоты в растворе.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Константа диссоциации слабой кислоты: 1E-05 --> Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

pK_a = -log10(K_a) --> -log10(1E-05)

Оценка ... ...

pK_a = 5

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

5 --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

5 <-- Отрицательный логарифм константы кислотной ионизации

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Равновесие » Ионное равновесие » Кислотность и шкала pH » pKa заданная константа диссоциации слабой кислоты

Кредиты

Сделано Шивам Синха

Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал

Шивам Синха создал этот калькулятор и еще 300+!

Проверено Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

< 14 Кислотность и шкала pH Калькуляторы

pH смеси сильной кислоты и сильного основания, когда раствор является основным по своей природе

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксила = 14+log10((Нормальность решения 1*Объем раствора 1-Нормальность решения 2.*Объем раствора 2)/(Объем раствора 1+Объем раствора 2))

pH смеси сильной кислоты и сильного основания, когда раствор является кислым по своей природе

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксония = -log10((Нормальность решения 1*Объем раствора 1-Нормальность решения 2.*Объем раствора 2)/(Объем раствора 1+Объем раствора 2))

pH смеси двух сильных кислот

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксония = -log10((Нормальность решения 1*Объем раствора 1+Нормальность решения 2.*Объем раствора 2)/(Объем раствора 1+Объем раствора 2))

pOH смеси двух сильных оснований

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксила = -log10((Нормальность решения 1*Объем раствора 1+Нормальность решения 2.*Объем раствора 2)/(Объем раствора 1+Объем раствора 2))

pKb заданная константа диссоциации слабого основания

Идти Отрицательный логарифм основной константы ионизации = -log10(Константа диссоциации слабого основания)

pKa заданная константа диссоциации слабой кислоты

Идти Отрицательный логарифм константы кислотной ионизации = -log10(Константа диссоциации слабой кислоты)

pOH с учетом концентрации гидроксильного иона

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксила = -log10(Концентрация гидроксильного иона)

рН с учетом концентрации ионов водорода

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксония = -log10(Концентрация ионов водорода)

pH с учетом активности ионов водорода

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксония = -log10(Активность ионов водорода)

Константа диссоциации слабого основания с учетом pKb

Идти Константа диссоциации слабого основания = 10^(-Отрицательный логарифм основной константы ионизации)

Константа диссоциации слабой кислоты с учетом pKa

Идти Константа диссоциации слабой кислоты = 10^(-Отрицательный логарифм константы кислотной ионизации)

Концентрация гидроксильного иона с учетом pOH

Идти Концентрация гидроксильного иона = 10^(-Отрицательный логарифм концентрации гидроксила)

Концентрация иона водорода с учетом pH

Идти Концентрация ионов водорода = 10^(-Отрицательный логарифм концентрации гидроксония)

Активность иона водорода с учетом pH

Идти Активность ионов водорода = 10^(-Отрицательный логарифм концентрации гидроксония)

pKa заданная константа диссоциации слабой кислоты формула

Отрицательный логарифм константы кислотной ионизации = -log10(Константа диссоциации слабой кислоты)
pK_a = -log10(K_a)

Что такое значение pKa?

Значение pKa - это один из методов, используемых для определения силы кислоты. pKa - это отрицательный логарифм константы диссоциации кислоты или значения Ka. Более низкое значение pKa указывает на более сильную кислоту. То есть меньшее значение указывает на то, что кислота более полно диссоциирует в воде.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!