Calculadora pKa dada la constante de disociación del ácido débil

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Equilibrio iónico

Equilibrio químico

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Escala de acidez y pH

Fuerza relativa de dos ácidos

Hidrólisis de sal

Ley de dilución de Ostwald

Solución tampón

✖La constante de disociación de un ácido débil es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido débil en solución.ⓘ Constante de disociación del ácido débil [K_a]

+10%

-10%

✖El logaritmo negativo de la constante de ionización ácida nos da el valor de la constante de ionización ácida en la escala de pH.ⓘ pKa dada la constante de disociación del ácido débil [pK_a]

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Fórmula

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pKa dada la constante de disociación del ácido débil

Fórmula

`"pK"_{"a"} = -log10("K"_{"a"})`

Ejemplo

`"5"=-log10("1E^-5")`

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pKa dada la constante de disociación del ácido débil Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Logaritmo negativo de la constante de ionización ácida = -log10(Constante de disociación del ácido débil)
pK_a = -log10(K_a)
Esta fórmula usa 1 Funciones, 2 Variables

Funciones utilizadas

log10 - El logaritmo común, también conocido como logaritmo de base 10 o logaritmo decimal, es una función matemática que es la inversa de la función exponencial., log10(Number)

Variables utilizadas

Logaritmo negativo de la constante de ionización ácida - El logaritmo negativo de la constante de ionización ácida nos da el valor de la constante de ionización ácida en la escala de pH.
Constante de disociación del ácido débil - La constante de disociación de un ácido débil es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido débil en solución.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Constante de disociación del ácido débil: 1E-05 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

pK_a = -log10(K_a) --> -log10(1E-05)

Evaluar ... ...

pK_a = 5

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

5 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

5 <-- Logaritmo negativo de la constante de ionización ácida

(Cálculo completado en 00.006 segundos)

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< 14 Escala de acidez y pH Calculadoras

pOH de una mezcla de ácido fuerte y base fuerte cuando la solución es de naturaleza básica

Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = 14+log10((Normalidad de la solución 1*Volumen de solución 1-Normalidad de la solución 2*Volumen de solución 2)/(Volumen de solución 1+Volumen de solución 2))

pOH de mezcla de dos bases fuertes

Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = -log10((Normalidad de la solución 1*Volumen de solución 1+Normalidad de la solución 2*Volumen de solución 2)/(Volumen de solución 1+Volumen de solución 2))

pH de la mezcla de ácido fuerte y base fuerte cuando la solución es de naturaleza ácida

Vamos Registro negativo de concentración de hidronio = -log10((Normalidad de la solución 1*Volumen de solución 1-Normalidad de la solución 2*Volumen de solución 2)/(Volumen de solución 1+Volumen de solución 2))

pH de la mezcla de dos ácidos fuertes

Vamos Registro negativo de concentración de hidronio = -log10((Normalidad de la solución 1*Volumen de solución 1+Normalidad de la solución 2*Volumen de solución 2)/(Volumen de solución 1+Volumen de solución 2))

pKa dada la constante de disociación del ácido débil

Vamos Logaritmo negativo de la constante de ionización ácida = -log10(Constante de disociación del ácido débil)

pKb dada la constante de disociación de la base débil

Vamos Logaritmo negativo de la constante de ionización básica = -log10(Constante de disociación de base débil)

pH dado Concentración de iones de hidrógeno

Vamos Registro negativo de concentración de hidronio = -log10(Concentración de iones de hidrógeno)

pOH dado Concentración de ion hidroxilo

Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = -log10(Concentración de ion hidroxilo)

pH dado Actividad de iones de hidrógeno

Vamos Registro negativo de concentración de hidronio = -log10(Actividad del ion hidrógeno)

Constante de disociación de ácido débil dado pKa

Vamos Constante de disociación del ácido débil = 10^(-Logaritmo negativo de la constante de ionización ácida)

Constante de disociación de base débil dado pKb

Vamos Constante de disociación de base débil = 10^(-Logaritmo negativo de la constante de ionización básica)

Concentración de iones de hidrógeno dado pH

Vamos Concentración de iones de hidrógeno = 10^(-Registro negativo de concentración de hidronio)

Concentración de iones hidroxilo dado pOH

Vamos Concentración de ion hidroxilo = 10^(-Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo)

Actividad de iones de hidrógeno dado pH

Vamos Actividad del ion hidrógeno = 10^(-Registro negativo de concentración de hidronio)

pKa dada la constante de disociación del ácido débil Fórmula

Logaritmo negativo de la constante de ionización ácida = -log10(Constante de disociación del ácido débil)
pK_a = -log10(K_a)

¿Qué es el valor pKa?

El valor de pKa es un método utilizado para indicar la fuerza de un ácido. pKa es el logaritmo negativo de la constante de disociación ácida o valor de Ka. Un valor de pKa más bajo indica un ácido más fuerte. Es decir, el valor más bajo indica que el ácido se disocia más completamente en agua.

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