Ciśnienie całkowite przy użyciu prawa Raoulta w VLE Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Całkowite ciśnienie gazu = (Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Nasycone ciśnienie)/Udział molowy składnika w fazie gazowej
PT = (xLiquid*Psat )/yGas
Ta formuła używa 4 Zmienne
Używane zmienne
Całkowite ciśnienie gazu - (Mierzone w Pascal) - Całkowite ciśnienie gazu to suma wszystkich sił, jakie cząsteczki gazu wywierają na ścianki swojego pojemnika.
Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej - Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej można zdefiniować jako stosunek liczby moli składnika do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie ciekłej.
Nasycone ciśnienie - (Mierzone w Pascal) - Ciśnienie nasycenia to ciśnienie, pod którym dana ciecz i jej para lub dana substancja stała i jej para mogą współistnieć w równowadze, w danej temperaturze.
Udział molowy składnika w fazie gazowej - Udział molowy składnika w fazie gazowej można zdefiniować jako stosunek liczby moli składnika do całkowitej liczby moli składników obecnych w fazie gazowej.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej: 0.51 --> Nie jest wymagana konwersja
Nasycone ciśnienie: 50000 Pascal --> 50000 Pascal Nie jest wymagana konwersja
Udział molowy składnika w fazie gazowej: 0.3 --> Nie jest wymagana konwersja
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
PT = (xLiquid*Psat )/yGas --> (0.51*50000)/0.3
Ocenianie ... ...
PT = 85000
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
85000 Pascal --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
85000 Pascal <-- Całkowite ciśnienie gazu
(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Kredyty

Stworzone przez Shivam Sinha
Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal
Shivam Sinha utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!
Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni
Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

18 Prawo Raoulta, zmodyfikowane prawo Raoulta i prawo Henry'ego w VLE Kalkulatory

Całkowite ciśnienie dla binarnego systemu parowego do obliczeń punktu rosy-bąbelkowego ze zmodyfikowanym prawem Raoulta
Iść Całkowite ciśnienie gazu = 1/((Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej/(Współczynnik aktywności komponentu 1*Ciśnienie nasycenia składnika 1))+(Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej/(Współczynnik aktywności komponentu 2*Ciśnienie nasycenia składnika 2)))
Całkowite ciśnienie dla binarnego układu cieczowego do obliczeń punktu rosy przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta
Iść Całkowite ciśnienie gazu = (Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej*Współczynnik aktywności komponentu 1*Ciśnienie nasycenia składnika 1)+(Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej*Współczynnik aktywności komponentu 2*Ciśnienie nasycenia składnika 2)
Całkowite ciśnienie dla binarnego systemu parowego do obliczania punktu rosy w oparciu o prawo Raoulta
Iść Całkowite ciśnienie gazu = 1/((Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej/Ciśnienie nasycenia składnika 1)+(Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej/Ciśnienie nasycenia składnika 2))
Całkowite ciśnienie dla binarnego układu cieczowego do obliczania punktu rosy w oparciu o prawo Raoulta
Iść Całkowite ciśnienie gazu = (Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej*Ciśnienie nasycenia składnika 1)+(Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej*Ciśnienie nasycenia składnika 2)
Ułamek molowy w fazie ciekłej przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta w VLE
Iść Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/(Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa*Nasycone ciśnienie)
Współczynnik aktywności przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta w VLE
Iść Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/(Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Nasycone ciśnienie)
Ciśnienie nasycone przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta w VLE
Iść Nasycone ciśnienie = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/(Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa)
Ułamek molowy w fazie pary przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta w VLE
Iść Udział molowy składnika w fazie gazowej = (Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa*Nasycone ciśnienie)/Całkowite ciśnienie gazu
Ciśnienie całkowite przy użyciu zmodyfikowanego prawa Raoulta w VLE
Iść Całkowite ciśnienie gazu = (Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Współczynnik aktywności w prawie Raoultsa*Nasycone ciśnienie)/Udział molowy składnika w fazie gazowej
Czynnik Poynting
Iść Czynnik Poynting = exp((-Objętość fazy ciekłej*(Ciśnienie-Nasycone ciśnienie))/([R]*Temperatura))
Ułamek molowy w fazie ciekłej z wykorzystaniem prawa Henry'ego w VLE
Iść Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/Henry Law Constant
Ułamek molowy w fazie ciekłej przy użyciu prawa Raoulta w VLE
Iść Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/Nasycone ciśnienie
Ułamek molowy w fazie pary przy użyciu prawa Henry'ego w VLE
Iść Udział molowy składnika w fazie gazowej = (Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Henry Law Constant)/Całkowite ciśnienie gazu
Ułamek molowy w fazie pary przy użyciu prawa Raoulta w VLE
Iść Udział molowy składnika w fazie gazowej = (Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Nasycone ciśnienie)/Całkowite ciśnienie gazu
Całkowite ciśnienie przy użyciu prawa Henry'ego w VLE
Iść Całkowite ciśnienie gazu = (Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Henry Law Constant)/Udział molowy składnika w fazie gazowej
Ciśnienie całkowite przy użyciu prawa Raoulta w VLE
Iść Całkowite ciśnienie gazu = (Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Nasycone ciśnienie)/Udział molowy składnika w fazie gazowej
Ciśnienie nasycone przy użyciu prawa Raoulta w VLE
Iść Nasycone ciśnienie = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej
Henry Law Constant używający Henry Law w VLE
Iść Henry Law Constant = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej

5 Prawo Raoulta Kalkulatory

Całkowite ciśnienie dla binarnego systemu parowego do obliczania punktu rosy w oparciu o prawo Raoulta
Iść Całkowite ciśnienie gazu = 1/((Ułamek molowy składnika 1 w fazie parowej/Ciśnienie nasycenia składnika 1)+(Ułamek molowy składnika 2 w fazie parowej/Ciśnienie nasycenia składnika 2))
Całkowite ciśnienie dla binarnego układu cieczowego do obliczania punktu rosy w oparciu o prawo Raoulta
Iść Całkowite ciśnienie gazu = (Frakcja molowa składnika 1 w fazie ciekłej*Ciśnienie nasycenia składnika 1)+(Frakcja molowa składnika 2 w fazie ciekłej*Ciśnienie nasycenia składnika 2)
Ułamek molowy w fazie ciekłej przy użyciu prawa Raoulta w VLE
Iść Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/Nasycone ciśnienie
Ciśnienie całkowite przy użyciu prawa Raoulta w VLE
Iść Całkowite ciśnienie gazu = (Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Nasycone ciśnienie)/Udział molowy składnika w fazie gazowej
Ciśnienie nasycone przy użyciu prawa Raoulta w VLE
Iść Nasycone ciśnienie = (Udział molowy składnika w fazie gazowej*Całkowite ciśnienie gazu)/Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej

Ciśnienie całkowite przy użyciu prawa Raoulta w VLE Formułę

Całkowite ciśnienie gazu = (Ułamek molowy składnika w fazie ciekłej*Nasycone ciśnienie)/Udział molowy składnika w fazie gazowej
PT = (xLiquid*Psat )/yGas

Wyjaśnij równowagę parowo-cieczową (VLE).

Równowaga para-ciecz (VLE) opisuje rozkład związków chemicznych między fazą gazową i ciekłą. Stężenie pary w kontakcie z cieczą, zwłaszcza w stanie równowagi, jest często wyrażane w postaci prężności pary, która będzie ciśnieniem cząstkowym (częścią całkowitego ciśnienia gazu), jeśli jakikolwiek inny gaz (y) są obecne w parze . Równowagowe ciśnienie pary cieczy jest na ogół silnie zależne od temperatury. W stanie równowagi para-ciecz ciecz z poszczególnymi składnikami w określonych stężeniach będzie miała równowagę pary, w której stężenia lub ciśnienia cząstkowe składników pary mają określone wartości w zależności od wszystkich stężeń składników cieczy i temperatury.

Jakie są ograniczenia prawa Raoulta.

Prawo Raoulta ma zastosowanie tylko do bardzo rozcieńczonych roztworów. Drugim ograniczeniem jest to, że ma zastosowanie do roztworów zawierających tylko nielotną substancję rozpuszczoną. Trzecie ograniczenie polega na tym, że nie ma ono zastosowania do substancji rozpuszczonych, które dysocjują lub łączą się w danym rozwiązaniu.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!