Concentração de íon hidroxila dado pOH Calculadora

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✖O Log Negativo da Concentração de Hidroxila nos dá o valor da concentração de hidroxila na escala de pH.ⓘ Log Negativo da Concentração de Hidroxila [pOH]

+10%

-10%

✖A concentração de íon hidroxila é a concentração de íon hidroxila produzida quando a dissociação de uma base fraca é dissociada.ⓘ Concentração de íon hidroxila dado pOH [OH^-]

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Fórmula

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Concentração de íon hidroxila dado pOH

Fórmula

`"OH"^{"-"} = 10^(-"pOH")`

Exemplo

`"1E^-8mol/L"=10^(-"8")`

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Concentração de íon hidroxila dado pOH Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Concentração de íon hidroxila = 10^(-Log Negativo da Concentração de Hidroxila)
OH^- = 10^(-pOH)
Esta fórmula usa 2 Variáveis

Variáveis Usadas

Concentração de íon hidroxila - (Medido em mole/litro) - A concentração de íon hidroxila é a concentração de íon hidroxila produzida quando a dissociação de uma base fraca é dissociada.
Log Negativo da Concentração de Hidroxila - O Log Negativo da Concentração de Hidroxila nos dá o valor da concentração de hidroxila na escala de pH.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Log Negativo da Concentração de Hidroxila: 8 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

OH^- = 10^(-pOH) --> 10^(-8)

Avaliando ... ...

OH^- = 1E-08

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

1E-05 Mol por metro cúbico -->1E-08 mole/litro (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

1E-08 ≈ 1E-8 mole/litro <-- Concentração de íon hidroxila

(Cálculo concluído em 00.011 segundos)

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Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< 14 Acidez e Escala de pH Calculadoras

pOH da mistura de ácido forte e base forte quando a solução é de natureza básica

Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = 14+log10((Normalidade da Solução 1*Volume da Solução 1-Normalidade da Solução 2*Volume da Solução 2)/(Volume da Solução 1+Volume da Solução 2))

pOH da mistura de duas bases fortes

Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = -log10((Normalidade da Solução 1*Volume da Solução 1+Normalidade da Solução 2*Volume da Solução 2)/(Volume da Solução 1+Volume da Solução 2))

pH da mistura de ácido forte e base forte quando a solução é de natureza ácida

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = -log10((Normalidade da Solução 1*Volume da Solução 1-Normalidade da Solução 2*Volume da Solução 2)/(Volume da Solução 1+Volume da Solução 2))

pH da mistura de dois ácidos fortes

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = -log10((Normalidade da Solução 1*Volume da Solução 1+Normalidade da Solução 2*Volume da Solução 2)/(Volume da Solução 1+Volume da Solução 2))

pKa dada Constante de Dissociação de Ácido Fraco

Vai Log Negativo da Constante de Ionização de Ácido = -log10(Constante de dissociação de ácido fraco)

pKb dada constante de dissociação da base fraca

Vai Log Negativo da Constante de Ionização Base = -log10(Constante de dissociação de base fraca)

pH dado Concentração de íon de hidrogênio

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = -log10(Concentração de íon hidrogênio)

pOH dada Concentração de íon hidroxila

Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = -log10(Concentração de íon hidroxila)

pH dado Atividade do íon de hidrogênio

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = -log10(Atividade do íon hidrogênio)

Constante de dissociação de ácido fraco dado pKa

Vai Constante de dissociação de ácido fraco = 10^(-Log Negativo da Constante de Ionização de Ácido)

Constante de dissociação da base fraca dado pKb

Vai Constante de dissociação de base fraca = 10^(-Log Negativo da Constante de Ionização Base)

Concentração de íon de hidrogênio dado o pH

Vai Concentração de íon hidrogênio = 10^(-Log negativo da concentração de hidrônio)

Concentração de íon hidroxila dado pOH

Vai Concentração de íon hidroxila = 10^(-Log Negativo da Concentração de Hidroxila)

Atividade do íon de hidrogênio dado o pH

Vai Atividade do íon hidrogênio = 10^(-Log negativo da concentração de hidrônio)

Concentração de íon hidroxila dado pOH Fórmula

Concentração de íon hidroxila = 10^(-Log Negativo da Concentração de Hidroxila)
OH^- = 10^(-pOH)

O que é escala de pOH?

pOH é uma medida da concentração do íon hidróxido (OH-). É usado para expressar a alcalinidade de uma solução. Soluções aquosas a 25 graus Celsius com pOH menor que 7 são alcalinas, pOH maior que 7 são ácidas e pOH igual a 7 são neutras. pOH varia de 1 a 14.

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