Concentration d'ion hydroxyle donné pOH Calculatrice

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Échelle d'acidité et de pH

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Loi de dilution d'Ostwald

Solution tampon

✖Le journal négatif de la concentration d'hydroxyle nous donne la valeur de la concentration d'hydroxyle sur l'échelle de pH.ⓘ Log négatif de la concentration d'hydroxyle [pOH]

+10%

-10%

✖La concentration d'ions hydroxyle est la concentration d'ions hydroxyle produite lors de la dissociation d'une base faible.ⓘ Concentration d'ion hydroxyle donné pOH [OH^-]

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Formule

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Concentration d'ion hydroxyle donné pOH

Formule

`"OH"^{"-"} = 10^(-"pOH")`

Exemple

`"1E^-8mol/L"=10^(-"8")`

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Concentration d'ion hydroxyle donné pOH Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Concentration d'ions hydroxyle = 10^(-Log négatif de la concentration d'hydroxyle)
OH^- = 10^(-pOH)
Cette formule utilise 2 Variables

Variables utilisées

Concentration d'ions hydroxyle - (Mesuré en mole / litre) - La concentration d'ions hydroxyle est la concentration d'ions hydroxyle produite lors de la dissociation d'une base faible.
Log négatif de la concentration d'hydroxyle - Le journal négatif de la concentration d'hydroxyle nous donne la valeur de la concentration d'hydroxyle sur l'échelle de pH.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Log négatif de la concentration d'hydroxyle: 8 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

OH^- = 10^(-pOH) --> 10^(-8)

Évaluer ... ...

OH^- = 1E-08

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1E-05 Mole par mètre cube -->1E-08 mole / litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

1E-08 ≈ 1E-8 mole / litre <-- Concentration d'ions hydroxyle

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Équilibre » Equilibre ionique » Échelle d'acidité et de pH » Concentration d'ion hydroxyle donné pOH

Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 14 Échelle d'acidité et de pH Calculatrices

pOH du mélange d'acide fort et de base forte lorsque la solution est de nature basique

Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = 14+log10((Normalité de la solution 1*Volume de la solution 1-Normalité de la solution 2*Volume de la solution 2)/(Volume de la solution 1+Volume de la solution 2))

pOH du mélange de deux bases fortes

Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = -log10((Normalité de la solution 1*Volume de la solution 1+Normalité de la solution 2*Volume de la solution 2)/(Volume de la solution 1+Volume de la solution 2))

pH du mélange d'acide fort et de base forte lorsque la solution est de nature acide

Aller Log négatif de concentration en hydronium = -log10((Normalité de la solution 1*Volume de la solution 1-Normalité de la solution 2*Volume de la solution 2)/(Volume de la solution 1+Volume de la solution 2))

pH du mélange de deux acides forts

Aller Log négatif de concentration en hydronium = -log10((Normalité de la solution 1*Volume de la solution 1+Normalité de la solution 2*Volume de la solution 2)/(Volume de la solution 1+Volume de la solution 2))

pKb donné Constante de dissociation de la base faible

Aller Log négatif de la constante d'ionisation de base = -log10(Constante de dissociation de la base faible)

pKa donné Constante de dissociation de l'acide faible

Aller Log négatif de la constante d'ionisation acide = -log10(Constante de dissociation de l'acide faible)

pOH donné Concentration d'ion hydroxyle

Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = -log10(Concentration d'ions hydroxyle)

pH donné Concentration d'ions hydrogène

Aller Log négatif de concentration en hydronium = -log10(Concentration d'ions hydrogène)

pH donné Activité de l'ion hydrogène

Aller Log négatif de concentration en hydronium = -log10(Activité de l'ion hydrogène)

Constante de dissociation de la base faible donnée pKb

Aller Constante de dissociation de la base faible = 10^(-Log négatif de la constante d'ionisation de base)

Constante de dissociation de l'acide faible en fonction du pKa

Aller Constante de dissociation de l'acide faible = 10^(-Log négatif de la constante d'ionisation acide)

Concentration d'ion hydroxyle donné pOH

Aller Concentration d'ions hydroxyle = 10^(-Log négatif de la concentration d'hydroxyle)

Concentration d'ions hydrogène en fonction du pH

Aller Concentration d'ions hydrogène = 10^(-Log négatif de concentration en hydronium)

Activité de l'ion hydrogène compte tenu du pH

Aller Activité de l'ion hydrogène = 10^(-Log négatif de concentration en hydronium)

Concentration d'ion hydroxyle donné pOH Formule

Concentration d'ions hydroxyle = 10^(-Log négatif de la concentration d'hydroxyle)
OH^- = 10^(-pOH)

Qu'est-ce que l'échelle pOH?

pOH est une mesure de la concentration en ions hydroxyde (OH-). Il est utilisé pour exprimer l'alcalinité d'une solution. Les solutions aqueuses à 25 degrés Fahrenheit avec pOH inférieur à 7 sont alcalines, pOH supérieur à 7 sont acides et pOH égal à 7 sont neutres. pOH varie de 1 à 14.

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