Coeficiente de atividade médio usando a lei limitante de Debey-Huckel Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Coeficiente Médio de Atividade = exp(-Debye Huckel limitando a constante da lei*(Número de carga de espécies de íons^2)*(sqrt(Força iônica)))
γ± = exp(-A*(Zi^2)*(sqrt(I)))
Esta fórmula usa 2 Funções, 4 Variáveis
Funções usadas
exp - Em uma função exponencial, o valor da função muda por um fator constante para cada mudança unitária na variável independente., exp(Number)
sqrt - Uma função de raiz quadrada é uma função que recebe um número não negativo como entrada e retorna a raiz quadrada do número de entrada fornecido., sqrt(Number)
Variáveis Usadas
Coeficiente Médio de Atividade - O Coeficiente Médio de Atividade é a medida da interação íon-íon na solução contendo cátion e ânion.
Debye Huckel limitando a constante da lei - (Medido em sqrt(quilograma) por sqrt(mole)) - A constante da lei limitante de Debye Huckel depende da natureza do solvente e da temperatura absoluta.
Número de carga de espécies de íons - O número de carga das espécies de íons é o número total de carga de cátion e ânion.
Força iônica - (Medido em Mole / quilograma) - A Força Iônica de uma solução é uma medida da intensidade elétrica devido à presença de íons na solução.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Debye Huckel limitando a constante da lei: 0.509 sqrt(quilograma) por sqrt(mole) --> 0.509 sqrt(quilograma) por sqrt(mole) Nenhuma conversão necessária
Número de carga de espécies de íons: 2 --> Nenhuma conversão necessária
Força iônica: 0.02 Mole / quilograma --> 0.02 Mole / quilograma Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
γ± = exp(-A*(Zi^2)*(sqrt(I))) --> exp(-0.509*(2^2)*(sqrt(0.02)))
Avaliando ... ...
γ± = 0.749811167140354
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
0.749811167140354 --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
0.749811167140354 0.749811 <-- Coeficiente Médio de Atividade
(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Créditos

Criado por Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!
Verificado por Prerana Bakli
Universidade do Havaí em Mānoa (UH Manoa), Havaí, EUA
Prerana Bakli verificou esta calculadora e mais 1600+ calculadoras!

5 Coeficiente de Atividade Médio Calculadoras

Coeficiente de atividade médio usando a lei limitante de Debey-Huckel
Vai Coeficiente Médio de Atividade = exp(-Debye Huckel limitando a constante da lei*(Número de carga de espécies de íons^2)*(sqrt(Força iônica)))
Coeficiente de atividade médio para eletrólito bi-trivalente
Vai Coeficiente de Atividade Médio = Atividade iônica média/((108^(1/5))*Molalidade)
Coeficiente de atividade médio para eletrólito uni-trivalente
Vai Coeficiente Médio de Atividade = Atividade Iônica Média/((27^(1/4))*Molalidade)
Coeficiente de atividade médio para eletrólito uni-bivalente
Vai Coeficiente Médio de Atividade = Atividade Iônica Média/((4^(1/3))*Molalidade)
Coeficiente de Atividade Médio para Eletrólito Univalente
Vai Coeficiente Médio de Atividade = Atividade Iônica Média/Molalidade

13 Fórmulas importantes de atividade iônica Calculadoras

Coeficiente de atividade médio usando a lei limitante de Debey-Huckel
Vai Coeficiente Médio de Atividade = exp(-Debye Huckel limitando a constante da lei*(Número de carga de espécies de íons^2)*(sqrt(Força iônica)))
Força Iônica usando a Lei Limitante de Debey-Huckel
Vai Força iônica = (-(ln(Coeficiente Médio de Atividade))/(Debye Huckel limitando a constante da lei*(Número de carga de espécies de íons^2)))^2
Força Iônica do Eletrólito Bi-Trivalente
Vai Força iônica = (1/2)*(2*Molalidade do cátion*((Valências de Cátion)^2)+3*Molalidade do ânion*((Valências do ânion)^2))
Força iônica do eletrólito uni-bivalente
Vai Força iônica = (1/2)*(Molalidade do cátion*((Valências de Cátion)^2)+(2*Molalidade do ânion*((Valências do ânion)^2)))
Força Iônica para Eletrólito Univalente
Vai Força iônica = (1/2)*(Molalidade do cátion*((Valências de Cátion)^2)+Molalidade do ânion*((Valências do ânion)^2))
Força Iônica para Eletrólito Bivalente
Vai Força iônica = (1/2)*(Molalidade do cátion*((Valências de Cátion)^2)+Molalidade do ânion*((Valências do ânion)^2))
Atividade iônica média para eletrólito uni-bivalente
Vai Atividade Iônica Média = ((4)^(1/3))*(Molalidade)*(Coeficiente Médio de Atividade)
Coeficiente de atividade médio para eletrólito uni-trivalente
Vai Coeficiente Médio de Atividade = Atividade Iônica Média/((27^(1/4))*Molalidade)
Coeficiente de atividade médio para eletrólito uni-bivalente
Vai Coeficiente Médio de Atividade = Atividade Iônica Média/((4^(1/3))*Molalidade)
Atividade iônica média para eletrólito bi-trivalente
Vai Atividade Iônica Média = (108^(1/5))*Coeficiente Médio de Atividade*Molalidade
Atividade iônica média para eletrólito uni-trivalente
Vai Atividade Iônica Média = (27^(1/4))*Molalidade*Coeficiente Médio de Atividade
Atividade iônica média para eletrólito uni-univalente
Vai Atividade Iônica Média = (Molalidade)*(Coeficiente Médio de Atividade)
Coeficiente de Atividade Médio para Eletrólito Univalente
Vai Coeficiente Médio de Atividade = Atividade Iônica Média/Molalidade

Coeficiente de atividade médio usando a lei limitante de Debey-Huckel Fórmula

Coeficiente Médio de Atividade = exp(-Debye Huckel limitando a constante da lei*(Número de carga de espécies de íons^2)*(sqrt(Força iônica)))
γ± = exp(-A*(Zi^2)*(sqrt(I)))

O que é a lei limitadora Debye-Hückel?

Os químicos Peter Debye e Erich Hückel notaram que as soluções que contêm solutos iônicos não se comportam de maneira ideal, mesmo em concentrações muito baixas. Assim, embora a concentração dos solutos seja fundamental para o cálculo da dinâmica de uma solução, eles teorizaram que um fator extra que denominaram gama é necessário para o cálculo dos coeficientes de atividade da solução. Conseqüentemente, eles desenvolveram a equação de Debye-Hückel e a lei limitadora de Debye-Hückel. A atividade é apenas proporcional à concentração e é alterada por um fator conhecido como coeficiente de atividade. Este fator leva em consideração a energia de interação dos íons em solução.

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