Średni współczynnik aktywności przy użyciu prawa ograniczającego Debeya-Huckela Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Średni współczynnik aktywności = exp(-Debye Huckel ograniczający stałą prawa*(Liczba ładunków gatunków jonów^2)*(sqrt(Siła jonowa)))
γ± = exp(-A*(Zi^2)*(sqrt(I)))
Ta formuła używa 2 Funkcje, 4 Zmienne
Używane funkcje
exp - In una funzione esponenziale, il valore della funzione cambia di un fattore costante per ogni variazione unitaria della variabile indipendente., exp(Number)
sqrt - Una funzione radice quadrata è una funzione che accetta un numero non negativo come input e restituisce la radice quadrata del numero di input specificato., sqrt(Number)
Używane zmienne
Średni współczynnik aktywności - Średni współczynnik aktywności jest miarą interakcji jon-jon w roztworze zawierającym zarówno kation, jak i anion.
Debye Huckel ograniczający stałą prawa - (Mierzone w sqrt (kilogram) na sqrt (kret)) - Stała prawa ograniczającego Debye'a Huckela zależy od rodzaju rozpuszczalnika i temperatury bezwzględnej.
Liczba ładunków gatunków jonów - Liczba ładunków gatunków jonowych to całkowita liczba ładunków kationu i anionu.
Siła jonowa - (Mierzone w Kret / kilogram) - Siła jonowa roztworu jest miarą natężenia elektrycznego spowodowanego obecnością jonów w roztworze.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Debye Huckel ograniczający stałą prawa: 0.509 sqrt (kilogram) na sqrt (kret) --> 0.509 sqrt (kilogram) na sqrt (kret) Nie jest wymagana konwersja
Liczba ładunków gatunków jonów: 2 --> Nie jest wymagana konwersja
Siła jonowa: 0.02 Kret / kilogram --> 0.02 Kret / kilogram Nie jest wymagana konwersja
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
γ± = exp(-A*(Zi^2)*(sqrt(I))) --> exp(-0.509*(2^2)*(sqrt(0.02)))
Ocenianie ... ...
γ± = 0.749811167140354
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
0.749811167140354 --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
0.749811167140354 0.749811 <-- Średni współczynnik aktywności
(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj
Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!
Zweryfikowane przez Prerana Bakli
Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA
Prerana Bakli zweryfikował ten kalkulator i 1600+ więcej kalkulatorów!

5 Średni współczynnik aktywności Kalkulatory

Średni współczynnik aktywności przy użyciu prawa ograniczającego Debeya-Huckela
Iść Średni współczynnik aktywności = exp(-Debye Huckel ograniczający stałą prawa*(Liczba ładunków gatunków jonów^2)*(sqrt(Siła jonowa)))
Średni współczynnik aktywności dla elektrolitu dwutrójwartościowego
Iść Średni współczynnik aktywności = Średnia aktywność jonowa/((108^(1/5))*Molalność)
Średni współczynnik aktywności dla jednowartościowego elektrolitu
Iść Średni współczynnik aktywności = Średnia aktywność jonowa/((27^(1/4))*Molalność)
Średni współczynnik aktywności dla jednowartościowego elektrolitu
Iść Średni współczynnik aktywności = Średnia aktywność jonowa/((4^(1/3))*Molalność)
Średni współczynnik aktywności dla jednowartościowego elektrolitu
Iść Średni współczynnik aktywności = Średnia aktywność jonowa/Molalność

13 Ważne wzory aktywności jonowej Kalkulatory

Średni współczynnik aktywności przy użyciu prawa ograniczającego Debeya-Huckela
Iść Średni współczynnik aktywności = exp(-Debye Huckel ograniczający stałą prawa*(Liczba ładunków gatunków jonów^2)*(sqrt(Siła jonowa)))
Siła jonowa przy użyciu prawa ograniczającego Debeya-Huckela
Iść Siła jonowa = (-(ln(Średni współczynnik aktywności))/(Debye Huckel ograniczający stałą prawa*(Liczba ładunków gatunków jonów^2)))^2
Siła jonowa bi-trójwartościowego elektrolitu
Iść Siła jonowa = (1/2)*(2*Molalność kationu*((Wartościowości kationu)^2)+3*Molalność anionu*((Wartościowości Anionu)^2))
Siła jonowa jedno-biwalentnego elektrolitu
Iść Siła jonowa = (1/2)*(Molalność kationu*((Wartościowości kationu)^2)+(2*Molalność anionu*((Wartościowości Anionu)^2)))
Siła jonowa dla jednowartościowego elektrolitu
Iść Siła jonowa = (1/2)*(Molalność kationu*((Wartościowości kationu)^2)+Molalność anionu*((Wartościowości Anionu)^2))
Siła jonowa dla elektrolitu bi-biwalentnego
Iść Siła jonowa = (1/2)*(Molalność kationu*((Wartościowości kationu)^2)+Molalność anionu*((Wartościowości Anionu)^2))
Średnia aktywność jonowa dla jedno-biwalentnego elektrolitu
Iść Średnia aktywność jonowa = ((4)^(1/3))*(Molalność)*(Średni współczynnik aktywności)
Średni współczynnik aktywności dla jednowartościowego elektrolitu
Iść Średni współczynnik aktywności = Średnia aktywność jonowa/((27^(1/4))*Molalność)
Średni współczynnik aktywności dla jednowartościowego elektrolitu
Iść Średni współczynnik aktywności = Średnia aktywność jonowa/((4^(1/3))*Molalność)
Średnia aktywność jonowa dla elektrolitu dwutrójwartościowego
Iść Średnia aktywność jonowa = (108^(1/5))*Średni współczynnik aktywności*Molalność
Średnia aktywność jonowa dla jednowartościowego elektrolitu
Iść Średnia aktywność jonowa = (27^(1/4))*Molalność*Średni współczynnik aktywności
Średnia aktywność jonowa dla jednowartościowego elektrolitu
Iść Średnia aktywność jonowa = (Molalność)*(Średni współczynnik aktywności)
Średni współczynnik aktywności dla jednowartościowego elektrolitu
Iść Średni współczynnik aktywności = Średnia aktywność jonowa/Molalność

Średni współczynnik aktywności przy użyciu prawa ograniczającego Debeya-Huckela Formułę

Średni współczynnik aktywności = exp(-Debye Huckel ograniczający stałą prawa*(Liczba ładunków gatunków jonów^2)*(sqrt(Siła jonowa)))
γ± = exp(-A*(Zi^2)*(sqrt(I)))

Co to jest prawo ograniczające Debye'a-Hückla?

Chemicy Peter Debye i Erich Hückel zauważyli, że roztwory zawierające jonowe substancje rozpuszczone nie zachowują się idealnie nawet przy bardzo niskich stężeniach. Tak więc, podczas gdy stężenie substancji rozpuszczonych jest fundamentalne dla obliczenia dynamiki roztworu, wysnuli teorię, że dodatkowy czynnik, który nazwali gamma, jest niezbędny do obliczenia współczynników aktywności roztworu. W związku z tym opracowali równanie Debye'a-Hückla i prawo graniczne Debye'a-Hückla. Aktywność jest tylko proporcjonalna do stężenia i jest zmieniana przez czynnik znany jako współczynnik aktywności. Współczynnik ten uwzględnia energię interakcji jonów w roztworze.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!