Gemiddelde activiteitscoëfficiënt met behulp van de beperkende wet van Debey-Huckel Rekenmachine

✖De beperkende wetsconstante van Debye Huckel hangt af van de aard van het oplosmiddel en de absolute temperatuur.ⓘ Debye Huckel beperkt de wetconstante [A]			+10% -10%
✖Het ladingsaantal van ionensoorten is het totale aantal ladingsnummers van kationen en anionen.ⓘ Ladingsaantal ionensoorten [Z_i]			+10% -10%
✖De ionsterkte van een oplossing is een maatstaf voor de elektrische intensiteit als gevolg van de aanwezigheid van ionen in de oplossing.ⓘ Ionische kracht [I]			+10% -10%

✖De gemiddelde activiteitscoëfficiënt is de maatstaf voor de ion-ion-interactie in de oplossing die zowel kation als anion bevat.ⓘ Gemiddelde activiteitscoëfficiënt met behulp van de beperkende wet van Debey-Huckel [γ_±]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Gemiddelde activiteitscoëfficiënt met behulp van de beperkende wet van Debey-Huckel

Formule

`"γ"_{"±"} = exp(-"A"*("Z"_{"i"}^2)*(sqrt("I")))`

Voorbeeld

`"0.749811"=exp(-"0.509kg^(1/2)/mol^(1/2)"*(("2")^2)*(sqrt("0.02mol/kg")))`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Elektrochemie Formule Pdf PDF Image

Gemiddelde activiteitscoëfficiënt met behulp van de beperkende wet van Debey-Huckel Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Gemiddelde activiteitscoëfficiënt = exp(-Debye Huckel beperkt de wetconstante*(Ladingsaantal ionensoorten^2)*(sqrt(Ionische kracht)))
γ_± = exp(-A*(Z_i^2)*(sqrt(I)))
Deze formule gebruikt 2 Functies, 4 Variabelen

Functies die worden gebruikt

exp - Bij een exponentiële functie verandert de waarde van de functie met een constante factor voor elke eenheidsverandering in de onafhankelijke variabele., exp(Number)
sqrt - Een vierkantswortelfunctie is een functie die een niet-negatief getal als invoer neemt en de vierkantswortel van het gegeven invoergetal retourneert., sqrt(Number)

Variabelen gebruikt

Gemiddelde activiteitscoëfficiënt - De gemiddelde activiteitscoëfficiënt is de maatstaf voor de ion-ion-interactie in de oplossing die zowel kation als anion bevat.
Debye Huckel beperkt de wetconstante - (Gemeten in sqrt (Kilogram) per sqrt (Mole)) - De beperkende wetsconstante van Debye Huckel hangt af van de aard van het oplosmiddel en de absolute temperatuur.
Ladingsaantal ionensoorten - Het ladingsaantal van ionensoorten is het totale aantal ladingsnummers van kationen en anionen.
Ionische kracht - (Gemeten in Mol / kilogram) - De ionsterkte van een oplossing is een maatstaf voor de elektrische intensiteit als gevolg van de aanwezigheid van ionen in de oplossing.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Debye Huckel beperkt de wetconstante: 0.509 sqrt (Kilogram) per sqrt (Mole) --> 0.509 sqrt (Kilogram) per sqrt (Mole) Geen conversie vereist
Ladingsaantal ionensoorten: 2 --> Geen conversie vereist
Ionische kracht: 0.02 Mol / kilogram --> 0.02 Mol / kilogram Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

γ_± = exp(-A*(Z_i^2)*(sqrt(I))) --> exp(-0.509*(2^2)*(sqrt(0.02)))

Evalueren ... ...

γ_± = 0.749811167140354

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.749811167140354 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.749811167140354 ≈ 0.749811 <-- Gemiddelde activiteitscoëfficiënt

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » Gemiddelde activiteitscoëfficiënt » Gemiddelde activiteitscoëfficiënt met behulp van de beperkende wet van Debey-Huckel

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< 5 Gemiddelde activiteitscoëfficiënt Rekenmachines

Gemiddelde activiteitscoëfficiënt met behulp van de beperkende wet van Debey-Huckel

Gaan Gemiddelde activiteitscoëfficiënt = exp(-Debye Huckel beperkt de wetconstante*(Ladingsaantal ionensoorten^2)*(sqrt(Ionische kracht)))

Gemiddelde activiteitscoëfficiënt voor bi-trivalente elektrolyt

Gaan Gemiddelde activiteitscoëfficiënt = Gemiddelde ionische activiteit/((108^(1/5))*molaliteit)

Gemiddelde activiteitscoëfficiënt voor uni-trivalente elektrolyt

Gaan Gemiddelde activiteitscoëfficiënt = Gemiddelde Ionische activiteit/((27^(1/4))*Molaliteit)

Gemiddelde activiteitscoëfficiënt voor uni-bivalente elektrolyt

Gaan Gemiddelde activiteitscoëfficiënt = Gemiddelde Ionische activiteit/((4^(1/3))*Molaliteit)

Gemiddelde activiteitscoëfficiënt voor uni-univalent elektrolyt

Gaan Gemiddelde activiteitscoëfficiënt = Gemiddelde Ionische activiteit/Molaliteit

< 13 Belangrijke formules van ionische activiteit Rekenmachines

Gemiddelde activiteitscoëfficiënt met behulp van de beperkende wet van Debey-Huckel

Gaan Gemiddelde activiteitscoëfficiënt = exp(-Debye Huckel beperkt de wetconstante*(Ladingsaantal ionensoorten^2)*(sqrt(Ionische kracht)))

Ionische sterkte met behulp van de beperkende wet van Debey-Huckel

Gaan Ionische kracht = (-(ln(Gemiddelde activiteitscoëfficiënt))/(Debye Huckel beperkt de wetconstante*(Ladingsaantal ionensoorten^2)))^2

Ionische sterkte van bi-trivalente elektrolyt

Gaan Ionische kracht = (1/2)*(2*Molaliteit van kation*((Valentie van kation)^2)+3*Molaliteit van Anion*((Valentie van Anion)^2))

Ionische sterkte van uni-bivalent elektrolyt

Gaan Ionische kracht = (1/2)*(Molaliteit van kation*((Valentie van kation)^2)+(2*Molaliteit van Anion*((Valentie van Anion)^2)))

Ionische sterkte voor uni-univalent elektrolyt

Gaan Ionische kracht = (1/2)*(Molaliteit van kation*((Valentie van kation)^2)+Molaliteit van Anion*((Valentie van Anion)^2))

Ionische sterkte voor bi-bivalent elektrolyt

Gaan Ionische kracht = (1/2)*(Molaliteit van kation*((Valentie van kation)^2)+Molaliteit van Anion*((Valentie van Anion)^2))

Gemiddelde ionische activiteit voor uni-bivalente elektrolyt

Gaan Gemiddelde Ionische activiteit = ((4)^(1/3))*(Molaliteit)*(Gemiddelde activiteitscoëfficiënt)

Gemiddelde activiteitscoëfficiënt voor uni-trivalente elektrolyt

Gaan Gemiddelde activiteitscoëfficiënt = Gemiddelde Ionische activiteit/((27^(1/4))*Molaliteit)

Gemiddelde activiteitscoëfficiënt voor uni-bivalente elektrolyt

Gaan Gemiddelde activiteitscoëfficiënt = Gemiddelde Ionische activiteit/((4^(1/3))*Molaliteit)

Gemiddelde ionische activiteit voor bi-trivalente elektrolyt

Gaan Gemiddelde Ionische activiteit = (108^(1/5))*Gemiddelde activiteitscoëfficiënt*Molaliteit

Gemiddelde ionische activiteit voor uni-trivalente elektrolyt

Gaan Gemiddelde Ionische activiteit = (27^(1/4))*Molaliteit*Gemiddelde activiteitscoëfficiënt

Gemiddelde ionische activiteit voor uni-univalent elektrolyt

Gaan Gemiddelde Ionische activiteit = (Molaliteit)*(Gemiddelde activiteitscoëfficiënt)

Gemiddelde activiteitscoëfficiënt voor uni-univalent elektrolyt

Gaan Gemiddelde activiteitscoëfficiënt = Gemiddelde Ionische activiteit/Molaliteit

Gemiddelde activiteitscoëfficiënt met behulp van de beperkende wet van Debey-Huckel Formule

Gemiddelde activiteitscoëfficiënt = exp(-Debye Huckel beperkt de wetconstante*(Ladingsaantal ionensoorten^2)*(sqrt(Ionische kracht)))
γ_± = exp(-A*(Z_i^2)*(sqrt(I)))

Wat is de beperkende wet van Debye-Hückel?

De chemici Peter Debye en Erich Hückel merkten op dat oplossingen die ionische opgeloste stoffen bevatten, zich zelfs bij zeer lage concentraties niet ideaal gedragen. Dus hoewel de concentratie van de opgeloste stoffen fundamenteel is voor de berekening van de dynamiek van een oplossing, theoretiseerden ze dat een extra factor die ze gamma noemden nodig is voor de berekening van de activiteitscoëfficiënten van de oplossing. Daarom ontwikkelden ze de Debye-Hückel-vergelijking en de beperkende wet van Debye-Hückel. De activiteit is alleen evenredig met de concentratie en wordt veranderd door een factor die bekend staat als de activiteitscoëfficiënt. Deze factor houdt rekening met de interactie-energie van ionen in oplossing.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!