Средний коэффициент активности с использованием ограничивающего закона Дебея-Хюккеля Калькулятор

✖Константа предельного закона Дебая-Хюкеля зависит от природы растворителя и абсолютной температуры.ⓘ Константа предельного закона Дебая-Хюкеля [A]			+10% -10%
✖Зарядовое число видов ионов представляет собой общее количество зарядов катиона и аниона.ⓘ Зарядное число видов ионов [Z_i]			+10% -10%
✖Ионная сила раствора — это мера электрической напряженности, обусловленная наличием ионов в растворе.ⓘ Ионная сила [I]			+10% -10%

✖Средний коэффициент активности является мерой ион-ионного взаимодействия в растворе, содержащем как катион, так и анион.ⓘ Средний коэффициент активности с использованием ограничивающего закона Дебея-Хюккеля [γ_±]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Средний коэффициент активности с использованием ограничивающего закона Дебея-Хюккеля

Формула

`"γ"_{"±"} = exp(-"A"*("Z"_{"i"}^2)*(sqrt("I")))`

Пример

`"0.749811"=exp(-"0.509kg^(1/2)/mol^(1/2)"*(("2")^2)*(sqrt("0.02mol/kg")))`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Электрохимия формула PDF PDF Image

Средний коэффициент активности с использованием ограничивающего закона Дебея-Хюккеля Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Средний коэффициент активности = exp(-Константа предельного закона Дебая-Хюкеля*(Зарядное число видов ионов^2)*(sqrt(Ионная сила)))
γ_± = exp(-A*(Z_i^2)*(sqrt(I)))
В этой формуле используются 2 Функции, 4 Переменные

Используемые функции

exp - В показательной функции значение функции изменяется на постоянный коэффициент при каждом изменении единицы независимой переменной., exp(Number)
sqrt - Функция извлечения квадратного корня — это функция, которая принимает на вход неотрицательное число и возвращает квадратный корень из заданного входного числа., sqrt(Number)

Используемые переменные

Средний коэффициент активности - Средний коэффициент активности является мерой ион-ионного взаимодействия в растворе, содержащем как катион, так и анион.
Константа предельного закона Дебая-Хюкеля - (Измеряется в sqrt (килограмм) на sqrt (моль)) - Константа предельного закона Дебая-Хюкеля зависит от природы растворителя и абсолютной температуры.
Зарядное число видов ионов - Зарядовое число видов ионов представляет собой общее количество зарядов катиона и аниона.
Ионная сила - (Измеряется в Моль / кг) - Ионная сила раствора — это мера электрической напряженности, обусловленная наличием ионов в растворе.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Константа предельного закона Дебая-Хюкеля: 0.509 sqrt (килограмм) на sqrt (моль) --> 0.509 sqrt (килограмм) на sqrt (моль) Конверсия не требуется
Зарядное число видов ионов: 2 --> Конверсия не требуется
Ионная сила: 0.02 Моль / кг --> 0.02 Моль / кг Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

γ_± = exp(-A*(Z_i^2)*(sqrt(I))) --> exp(-0.509*(2^2)*(sqrt(0.02)))

Оценка ... ...

γ_± = 0.749811167140354

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

0.749811167140354 --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

0.749811167140354 ≈ 0.749811 <-- Средний коэффициент активности

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Электрохимия » Средний коэффициент активности » Средний коэффициент активности с использованием ограничивающего закона Дебея-Хюккеля

Кредиты

Сделано Прашант Сингх

KJ Somaiya Колледж науки (KJ Somaiya), Мумбаи

Прашант Сингх создал этот калькулятор и еще 700+!

Проверено Прерана Бакли

Гавайский университет в Маноа (УХ Маноа), Гавайи, США

Прерана Бакли проверил этот калькулятор и еще 1600+!

< 5 Средний коэффициент активности Калькуляторы

Средний коэффициент активности с использованием ограничивающего закона Дебея-Хюккеля

Идти Средний коэффициент активности = exp(-Константа предельного закона Дебая-Хюкеля*(Зарядное число видов ионов^2)*(sqrt(Ионная сила)))

Средний коэффициент активности двухвалентного электролита

Идти Средний коэффициент активности = Средняя ионная активность/((108^(1/5))*Моляльность)

Средний коэффициент активности для однотрехвалентного электролита

Идти Средний коэффициент активности = Средняя ионная активность/((27^(1/4))*Моляльность)

Средний коэффициент активности для монобивалентного электролита

Идти Средний коэффициент активности = Средняя ионная активность/((4^(1/3))*Моляльность)

Средний коэффициент активности для одновалентного электролита

Идти Средний коэффициент активности = Средняя ионная активность/Моляльность

< 13 Важные формулы ионной активности Калькуляторы

Средний коэффициент активности с использованием ограничивающего закона Дебея-Хюккеля

Ионная сила с использованием предельного закона Дебея-Хюккеля

Идти Ионная сила = (-(ln(Средний коэффициент активности))/(Константа предельного закона Дебая-Хюкеля*(Зарядное число видов ионов^2)))^2

Ионная сила монобивалентного электролита

Идти Ионная сила = (1/2)*(Моляльность катиона*((Валентности катиона)^2)+(2*Моляльность аниона*((Валентности аниона)^2)))

Ионная сила двухвалентного электролита

Идти Ионная сила = (1/2)*(2*Моляльность катиона*((Валентности катиона)^2)+3*Моляльность аниона*((Валентности аниона)^2))

Ионная сила одновалентного электролита

Идти Ионная сила = (1/2)*(Моляльность катиона*((Валентности катиона)^2)+Моляльность аниона*((Валентности аниона)^2))

Ионная сила бивалентного электролита

Идти Ионная сила = (1/2)*(Моляльность катиона*((Валентности катиона)^2)+Моляльность аниона*((Валентности аниона)^2))

Средняя ионная активность монобивалентного электролита

Идти Средняя ионная активность = ((4)^(1/3))*(Моляльность)*(Средний коэффициент активности)

Средний коэффициент активности для однотрехвалентного электролита

Идти Средний коэффициент активности = Средняя ионная активность/((27^(1/4))*Моляльность)

Средний коэффициент активности для монобивалентного электролита

Идти Средний коэффициент активности = Средняя ионная активность/((4^(1/3))*Моляльность)

Средняя ионная активность двухвалентного электролита

Идти Средняя ионная активность = (108^(1/5))*Средний коэффициент активности*Моляльность

Средняя ионная активность для одно-трехвалентного электролита

Идти Средняя ионная активность = (27^(1/4))*Моляльность*Средний коэффициент активности

Средняя ионная активность одновалентного электролита

Идти Средняя ионная активность = (Моляльность)*(Средний коэффициент активности)

Средний коэффициент активности для одновалентного электролита

Идти Средний коэффициент активности = Средняя ионная активность/Моляльность

Средний коэффициент активности с использованием ограничивающего закона Дебея-Хюккеля формула

Средний коэффициент активности = exp(-Константа предельного закона Дебая-Хюкеля*(Зарядное число видов ионов^2)*(sqrt(Ионная сила)))
γ_± = exp(-A*(Z_i^2)*(sqrt(I)))

Что такое предельный закон Дебая-Хюккеля?

Химики Питер Дебай и Эрих Хюккель заметили, что растворы, содержащие ионные растворенные вещества, не ведут себя идеально даже при очень низких концентрациях. Таким образом, хотя концентрация растворенных веществ является фундаментальной для расчета динамики раствора, они предположили, что для расчета коэффициентов активности раствора необходим дополнительный фактор, который они назвали гамма. Поэтому они разработали уравнение Дебая – Хюккеля и предельный закон Дебая – Хюккеля. Активность пропорциональна только концентрации и изменяется с помощью фактора, известного как коэффициент активности. Этот фактор учитывает энергию взаимодействия ионов в растворе.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!