Pressão do gás dada a velocidade e densidade mais prováveis Calculadora

✖A densidade do gás é definida como a massa por unidade de volume de um gás sob condições específicas de temperatura e pressão.ⓘ Densidade do Gás [ρ_gas]			+10% -10%
✖A velocidade mais provável é a velocidade possuída por uma fração máxima de moléculas na mesma temperatura.ⓘ Velocidade mais provável [C_mp]			+10% -10%

✖Pressão do Gás dada CMS e D é a força que o gás exerce nas paredes do seu recipiente.ⓘ Pressão do gás dada a velocidade e densidade mais prováveis [P_{CMS_D}]

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Fórmula

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Pressão do gás dada a velocidade e densidade mais prováveis

Fórmula

`"P"_{"CMS_D"} = ("ρ"_{"gas"}*(("C"_{"mp"})^2))/2`

Exemplo

`"0.256Pa"=("0.00128kg/m³"*(("20m/s")^2))/2`

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Pressão do gás dada a velocidade e densidade mais prováveis Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Pressão do gás dada CMS e D = (Densidade do Gás*((Velocidade mais provável)^2))/2
P_{CMS_D} = (ρ_gas*((C_mp)^2))/2
Esta fórmula usa 3 Variáveis

Variáveis Usadas

Pressão do gás dada CMS e D - (Medido em Pascal) - Pressão do Gás dada CMS e D é a força que o gás exerce nas paredes do seu recipiente.
Densidade do Gás - (Medido em Quilograma por Metro Cúbico) - A densidade do gás é definida como a massa por unidade de volume de um gás sob condições específicas de temperatura e pressão.
Velocidade mais provável - (Medido em Metro por segundo) - A velocidade mais provável é a velocidade possuída por uma fração máxima de moléculas na mesma temperatura.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Densidade do Gás: 0.00128 Quilograma por Metro Cúbico --> 0.00128 Quilograma por Metro Cúbico Nenhuma conversão necessária
Velocidade mais provável: 20 Metro por segundo --> 20 Metro por segundo Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

P_{CMS_D} = (ρ_gas*((C_mp)^2))/2 --> (0.00128*((20)^2))/2

Avaliando ... ...

P_{CMS_D} = 0.256

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.256 Pascal --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

0.256 Pascal <-- Pressão do gás dada CMS e D

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< 20 Pressão do Gás Calculadoras

Pressão de Moléculas de Gás em Caixa 2D

Vai Pressão do Gás = (1/2)*((Número de Moléculas*Massa de cada molécula*(Velocidade quadrática média)^2)/Volume de Gás)

Pressão de Moléculas de Gás em Caixa 3D

Vai Pressão do Gás = (1/3)*((Número de Moléculas*Massa de cada molécula*(Velocidade quadrática média)^2)/Volume de Gás)

STP

Vai Volume em STP = Volume*(Temperatura em STP/Temperatura)*(Pressão/Pressão em STP)

Pressão de Moléculas de Gás em Caixa 1D

Vai Pressão do Gás = ((Número de Moléculas*Massa de cada molécula*(Velocidade quadrática média)^2)/Volume de Gás)

Pressão do Gás dada a Velocidade e Volume Médios em 2D

Vai Pressão do gás dada AV e V = (Massa molar*2*((Velocidade Média do Gás)^2))/(pi*Volume de gás para 1D e 2D)

Pressão do Gás dada Velocidade e Volume Médios

Vai Pressão do gás dada AV e V = (Massa molar*pi*((Velocidade Média do Gás)^2))/(8*Volume de gás para 1D e 2D)

Pressão do Gás dado Fator de Compressibilidade

Vai Pressão do Gás = (Fator de Compressibilidade*[R]*Temperatura do Gás)/Volume Molar de Gás Real

Pressão do gás dada a velocidade e volume mais prováveis em 2D

Vai Pressão do gás dada CMS e V em 2D = (Massa molar*(Velocidade mais provável)^2)/(Volume de gás para 1D e 2D)

Pressão do Gás dada a Velocidade e Volume mais prováveis

Vai Pressão do gás dada CMS e V = (Massa molar*(Velocidade mais provável)^2)/(2*Volume de gás para 1D e 2D)

Pressão do Gás dada a Velocidade e Densidade Médias em 2D

Vai Pressão do gás dada AV e D = (Densidade do Gás*2*((Velocidade Média do Gás)^2))/pi

Pressão do Gás dada a Velocidade e Densidade Médias

Vai Pressão do gás dada AV e D = (Densidade do Gás*pi*((Velocidade Média do Gás)^2))/8

Pressão do gás dada a velocidade quadrática média e o volume em 2D

Vai Pressão do Gás = ((Velocidade quadrática média)^2)*Massa molar/(2*Volume de Gás)

Pressão do Gás dada Raiz Média Quadrada Velocidade e Volume

Vai Pressão do Gás = ((Velocidade quadrática média)^2)*Massa molar/(3*Volume de Gás)

Pressão do gás dada a velocidade quadrática média e o volume em 1D

Vai Pressão do Gás = ((Velocidade quadrática média)^2)*Massa molar/(Volume de Gás)

Pressão do gás dada a velocidade e densidade mais prováveis

Vai Pressão do gás dada CMS e D = (Densidade do Gás*((Velocidade mais provável)^2))/2

Pressão do gás dada a velocidade e densidade mais prováveis em 2D

Vai Pressão do gás dada CMS e D = (Densidade do Gás*((Velocidade mais provável)^2))

Pressão do gás dada a velocidade quadrática média e densidade em 2D

Vai Pressão do Gás = (1/2)*(Densidade do Gás*((Velocidade quadrática média)^2))

Pressão do gás dada a velocidade quadrática média e densidade

Vai Pressão do Gás = (1/3)*(Densidade do Gás*((Velocidade quadrática média)^2))

Pressão do gás dada a velocidade quadrática média e densidade em 1D

Vai Pressão do Gás = (Densidade do Gás*((Velocidade quadrática média)^2))

Pressão do gás dada a energia cinética

Vai Pressão do Gás = (2/3)*(Energia cinética/Volume de Gás)

< 15 Fórmulas importantes em 1D Calculadoras

Velocidade quadrada média da molécula de gás dada a pressão e o volume de gás em 1D

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Pressão do Gás dada Velocidade e Volume Médios

Vai Pressão do gás dada AV e V = (Massa molar*pi*((Velocidade Média do Gás)^2))/(8*Volume de gás para 1D e 2D)

Massa molar de gás dada a velocidade média, pressão e volume

Vai Massa molar dada AV e P = (8*Pressão do Gás*Volume de Gás)/(pi*((Velocidade Média do Gás)^2))

Massa molar do gás dada a temperatura e velocidade média em 1D

Vai Massa molar dada AV e T = (pi*[R]*Temperatura do Gás)/(2*(Velocidade Média do Gás)^2)

Velocidade mais provável do gás dada a pressão e o volume

Vai Velocidade mais provável dada P e V = sqrt((2*Pressão do Gás*Volume de Gás)/Massa molar)

Velocidade mais provável do gás dada a temperatura

Vai Velocidade mais provável dada T = sqrt((2*[R]*Temperatura do Gás)/Massa molar)

Pressão do Gás dada a Velocidade e Volume mais prováveis

Vai Pressão do gás dada CMS e V = (Massa molar*(Velocidade mais provável)^2)/(2*Volume de gás para 1D e 2D)

Massa molar de gás dada a velocidade quadrática média e pressão em 2D

Vai Massa molar dada S e V = (2*Pressão do Gás*Volume de Gás)/((Velocidade quadrática média)^2)

Massa molar de gás dada a velocidade e pressão quadrática média

Vai Massa molar dada S e V = (3*Pressão do Gás*Volume de Gás)/((Velocidade quadrática média)^2)

Massa molar de gás dada a velocidade, pressão e volume mais prováveis

Vai Massa molar dada S e P = (2*Pressão do Gás*Volume de Gás)/((Velocidade mais provável)^2)

Massa Molar dada Velocidade e Temperatura Mais Prováveis

Vai Massa molar dada V e P = (2*[R]*Temperatura do Gás)/((Velocidade mais provável)^2)

Pressão do Gás dada a Velocidade e Densidade Médias

Vai Pressão do gás dada AV e D = (Densidade do Gás*pi*((Velocidade Média do Gás)^2))/8

Velocidade mais provável do gás dada a pressão e densidade

Vai Velocidade mais provável dada P e D = sqrt((2*Pressão do Gás)/Densidade do Gás)

Pressão do gás dada a velocidade e densidade mais prováveis

Vai Pressão do gás dada CMS e D = (Densidade do Gás*((Velocidade mais provável)^2))/2

Velocidade mais provável do gás dada a velocidade RMS

Vai Velocidade mais provável dada RMS = (0.8166*Velocidade quadrática média)

Pressão do gás dada a velocidade e densidade mais prováveis Fórmula

Pressão do gás dada CMS e D = (Densidade do Gás*((Velocidade mais provável)^2))/2
P_{CMS_D} = (ρ_gas*((C_mp)^2))/2

Quais são os postulados da teoria cinética dos gases?

1) O volume real das moléculas de gás é insignificante em comparação com o volume total do gás. 2) nenhuma força de atração entre as moléculas de gás. 3) As partículas de gás estão em movimento aleatório constante. 4) Partículas de gás colidem umas com as outras e com as paredes do recipiente. 5) As colisões são perfeitamente elásticas. 6) Diferentes partículas do gás, têm velocidades diferentes. 7) A energia cinética média da molécula de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta.

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