Pression du gaz compte tenu de la vitesse et de la densité les plus probables Calculatrice

✖La densité du gaz est définie comme la masse par unité de volume d'un gaz dans des conditions spécifiques de température et de pression.ⓘ Densité de gaz [ρ_gas]			+10% -10%
✖La vitesse la plus probable est la vitesse possédée par une fraction maximale de molécules à la même température.ⓘ Vitesse la plus probable [C_mp]			+10% -10%

✖La pression du gaz étant donnée CMS et D est la force que le gaz exerce sur les parois de son conteneur.ⓘ Pression du gaz compte tenu de la vitesse et de la densité les plus probables [P_{CMS_D}]

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Formule

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Pression du gaz compte tenu de la vitesse et de la densité les plus probables

Formule

`"P"_{"CMS_D"} = ("ρ"_{"gas"}*(("C"_{"mp"})^2))/2`

Exemple

`"0.256Pa"=("0.00128kg/m³"*(("20m/s")^2))/2`

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Pression du gaz compte tenu de la vitesse et de la densité les plus probables Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Pression du gaz étant donné CMS et D = (Densité de gaz*((Vitesse la plus probable)^2))/2
P_{CMS_D} = (ρ_gas*((C_mp)^2))/2
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Pression du gaz étant donné CMS et D - (Mesuré en Pascal) - La pression du gaz étant donnée CMS et D est la force que le gaz exerce sur les parois de son conteneur.
Densité de gaz - (Mesuré en Kilogramme par mètre cube) - La densité du gaz est définie comme la masse par unité de volume d'un gaz dans des conditions spécifiques de température et de pression.
Vitesse la plus probable - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse la plus probable est la vitesse possédée par une fraction maximale de molécules à la même température.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Densité de gaz: 0.00128 Kilogramme par mètre cube --> 0.00128 Kilogramme par mètre cube Aucune conversion requise
Vitesse la plus probable: 20 Mètre par seconde --> 20 Mètre par seconde Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

P_{CMS_D} = (ρ_gas*((C_mp)^2))/2 --> (0.00128*((20)^2))/2

Évaluer ... ...

P_{CMS_D} = 0.256

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.256 Pascal --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.256 Pascal <-- Pression du gaz étant donné CMS et D

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 20 Pression de gaz Calculatrices

Pression de gaz donnée vitesse moyenne et volume en 2D

Aller Pression du gaz étant donné AV et V = (Masse molaire*2*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/(pi*Volume de gaz pour 1D et 2D)

Pression du gaz donnée vitesse moyenne et volume

Aller Pression du gaz étant donné AV et V = (Masse molaire*pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/(8*Volume de gaz pour 1D et 2D)

Pression des molécules de gaz dans la boîte 2D

Aller Pression de gaz = (1/2)*((Nombre de molécules*Masse de chaque molécule*(Vitesse quadratique moyenne)^2)/Volume de gaz)

Pression des molécules de gaz dans la boîte 3D

Aller Pression de gaz = (1/3)*((Nombre de molécules*Masse de chaque molécule*(Vitesse quadratique moyenne)^2)/Volume de gaz)

Pression des molécules de gaz dans la boîte 1D

Aller Pression de gaz = ((Nombre de molécules*Masse de chaque molécule*(Vitesse quadratique moyenne)^2)/Volume de gaz)

STP

Aller Volume au STP = Volume*(Température à STP/Température)*(Pression/Pression au STP)

Pression du gaz donnée Facteur de compressibilité

Aller Pression de gaz = (Facteur de compressibilité*[R]*Température du gaz)/Volume molaire du gaz réel

Pression du gaz étant donné la vitesse et le volume les plus probables en 2D

Aller Pression du gaz étant donné CMS et V en 2D = (Masse molaire*(Vitesse la plus probable)^2)/(Volume de gaz pour 1D et 2D)

Pression du gaz compte tenu de la vitesse et du volume les plus probables

Aller Pression du gaz étant donné CMS et V = (Masse molaire*(Vitesse la plus probable)^2)/(2*Volume de gaz pour 1D et 2D)

Pression de gaz donnée vitesse moyenne et densité en 2D

Aller Pression du gaz étant donné AV et D = (Densité de gaz*2*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/pi

Pression du gaz donnée vitesse moyenne et densité

Aller Pression du gaz étant donné AV et D = (Densité de gaz*pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/8

Pression du gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et volume en 2D

Aller Pression de gaz = ((Vitesse quadratique moyenne)^2)*Masse molaire/(2*Volume de gaz)

Pression du gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et volume

Aller Pression de gaz = ((Vitesse quadratique moyenne)^2)*Masse molaire/(3*Volume de gaz)

Pression du gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et volume en 1D

Aller Pression de gaz = ((Vitesse quadratique moyenne)^2)*Masse molaire/(Volume de gaz)

Pression du gaz compte tenu de la vitesse et de la densité les plus probables

Aller Pression du gaz étant donné CMS et D = (Densité de gaz*((Vitesse la plus probable)^2))/2

Pression du gaz compte tenu de la vitesse et de la densité les plus probables en 2D

Aller Pression du gaz étant donné CMS et D = (Densité de gaz*((Vitesse la plus probable)^2))

Pression de gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et densité en 2D

Aller Pression de gaz = (1/2)*(Densité de gaz*((Vitesse quadratique moyenne)^2))

Pression du gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et densité

Aller Pression de gaz = (1/3)*(Densité de gaz*((Vitesse quadratique moyenne)^2))

Pression de gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et densité en 1D

Aller Pression de gaz = (Densité de gaz*((Vitesse quadratique moyenne)^2))

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Pression du gaz donnée vitesse moyenne et volume

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Vitesse quadratique moyenne de la molécule de gaz compte tenu de la pression et du volume de gaz en 1D

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Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse moyenne, de la pression et du volume

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Vitesse de gaz la plus probable compte tenu de la pression et du volume

Aller Vitesse la plus probable étant donné P et V = sqrt((2*Pression de gaz*Volume de gaz)/Masse molaire)

Masse molaire de gaz étant donné la température et la vitesse moyenne en 1D

Aller Masse molaire étant donné AV et T = (pi*[R]*Température du gaz)/(2*(Vitesse moyenne du gaz)^2)

Vitesse la plus probable du gaz compte tenu de la température

Aller Vitesse la plus probable étant donné T = sqrt((2*[R]*Température du gaz)/Masse molaire)

Pression du gaz compte tenu de la vitesse et du volume les plus probables

Aller Pression du gaz étant donné CMS et V = (Masse molaire*(Vitesse la plus probable)^2)/(2*Volume de gaz pour 1D et 2D)

Masse molaire du gaz étant donné la vitesse quadratique moyenne et la pression en 2D

Aller Masse molaire étant donné S et V = (2*Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)

Masse molaire du gaz donnée Vitesse quadratique moyenne et pression

Aller Masse molaire étant donné S et V = (3*Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse quadratique moyenne)^2)

Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse, de la pression et du volume les plus probables

Aller Masse molaire étant donné S et P = (2*Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

Masse molaire donnée Vitesse et température les plus probables

Aller Masse molaire étant donné V et P = (2*[R]*Température du gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

Pression du gaz donnée vitesse moyenne et densité

Aller Pression du gaz étant donné AV et D = (Densité de gaz*pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/8

Vitesse la plus probable du gaz compte tenu de la pression et de la densité

Aller Vitesse la plus probable compte tenu de P et D = sqrt((2*Pression de gaz)/Densité de gaz)

Pression du gaz compte tenu de la vitesse et de la densité les plus probables

Aller Pression du gaz étant donné CMS et D = (Densité de gaz*((Vitesse la plus probable)^2))/2

Vitesse de gaz la plus probable compte tenu de la vitesse RMS

Aller Vitesse la plus probable compte tenu du RMS = (0.8166*Vitesse quadratique moyenne)

Pression du gaz compte tenu de la vitesse et de la densité les plus probables Formule

Pression du gaz étant donné CMS et D = (Densité de gaz*((Vitesse la plus probable)^2))/2
P_{CMS_D} = (ρ_gas*((C_mp)^2))/2

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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