Коэффициент активности для компонента 2 для бесконечного разбавления с использованием уравнения Уилсона Калькулятор

✖Коэффициент уравнения Вильсона (Λ21) — это коэффициент, используемый в уравнении Вильсона для компонента 2 в бинарной системе.ⓘ Коэффициент уравнения Вильсона (Λ21) [Λ₂₁]			+10% -10%
✖Коэффициент уравнения Вильсона (Λ12) — это коэффициент, используемый в уравнении Вильсона для компонента 1 в бинарной системе.ⓘ Коэффициент уравнения Вильсона (Λ12) [Λ₁₂]			+10% -10%

✖Коэффициент активности 2 для бесконечного разбавления для компонента 2 является коэффициентом, используемым для учета отклонений от идеального поведения смеси химических веществ в условиях бесконечного разбавления.ⓘ Коэффициент активности для компонента 2 для бесконечного разбавления с использованием уравнения Уилсона [γ2^∞]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Коэффициент активности для компонента 2 для бесконечного разбавления с использованием уравнения Уилсона

Формула

`"γ2"^{"∞"} = exp(ln("Λ"_{"21"})+1-"Λ"_{"12"})`

Пример

`"0.906797"=exp(ln("0.55")+1-"0.5")`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Химическая инженерия формула PDF PDF Image

Коэффициент активности для компонента 2 для бесконечного разбавления с использованием уравнения Уилсона Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Коэффициент активности 2 для бесконечного разбавления = exp(ln(Коэффициент уравнения Вильсона (Λ21))+1-Коэффициент уравнения Вильсона (Λ12))
γ2^∞ = exp(ln(Λ₂₁)+1-Λ₁₂)
В этой формуле используются 2 Функции, 3 Переменные

Используемые функции

ln - Натуральный логарифм, также известный как логарифм по основанию e, является обратной функцией натуральной показательной функции., ln(Number)
exp - В показательной функции значение функции изменяется на постоянный коэффициент при каждом изменении единицы независимой переменной., exp(Number)

Используемые переменные

Коэффициент активности 2 для бесконечного разбавления - Коэффициент активности 2 для бесконечного разбавления для компонента 2 является коэффициентом, используемым для учета отклонений от идеального поведения смеси химических веществ в условиях бесконечного разбавления.
Коэффициент уравнения Вильсона (Λ21) - Коэффициент уравнения Вильсона (Λ21) — это коэффициент, используемый в уравнении Вильсона для компонента 2 в бинарной системе.
Коэффициент уравнения Вильсона (Λ12) - Коэффициент уравнения Вильсона (Λ12) — это коэффициент, используемый в уравнении Вильсона для компонента 1 в бинарной системе.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Коэффициент уравнения Вильсона (Λ21): 0.55 --> Конверсия не требуется
Коэффициент уравнения Вильсона (Λ12): 0.5 --> Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

γ2^∞ = exp(ln(Λ₂₁)+1-Λ₁₂) --> exp(ln(0.55)+1-0.5)

Оценка ... ...

γ2^∞ = 0.906796698885071

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

0.906796698885071 --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

0.906796698885071 ≈ 0.906797 <-- Коэффициент активности 2 для бесконечного разбавления

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Инженерное дело » Химическая инженерия » Термодинамика » Фазовое равновесие » Равновесие пара и жидкости » Локальные модели состава » Коэффициент активности для компонента 2 для бесконечного разбавления с использованием уравнения Уилсона

Кредиты

Сделано Шивам Синха

Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал

Шивам Синха создал этот калькулятор и еще 300+!

Проверено Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

< 10+ Локальные модели состава Калькуляторы

Избыток свободной энергии Гиббса с использованием уравнения NRTL

Идти Избыточная свободная энергия Гиббса = (Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе*[R]*Температура для модели NRTL)*((((exp(-(Коэффициент уравнения NRTL (α)*Коэффициент уравнения NRTL (b21))/[R]*Температура для модели NRTL))*(Коэффициент уравнения NRTL (b21)/([R]*Температура для модели NRTL)))/(Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе+Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе*exp(-(Коэффициент уравнения NRTL (α)*Коэффициент уравнения NRTL (b21))/[R]*Температура для модели NRTL)))+(((exp(-(Коэффициент уравнения NRTL (α)*Коэффициент уравнения NRTL (b12))/[R]*Температура для модели NRTL))*(Коэффициент уравнения NRTL (b12)/([R]*Температура для модели NRTL)))/(Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе+Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*exp(-(Коэффициент уравнения NRTL (α)*Коэффициент уравнения NRTL (b12))/[R]*Температура для модели NRTL))))

Коэффициент активности для компонента 2 с использованием уравнения NRTL

Идти Коэффициент активности компонента 2 = exp((Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе^2)*(((Коэффициент уравнения NRTL (b12)/([R]*Температура для модели NRTL))*(exp(-(Коэффициент уравнения NRTL (α)*Коэффициент уравнения NRTL (b12))/([R]*Температура для модели NRTL))/(Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе+Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*exp(-(Коэффициент уравнения NRTL (α)*Коэффициент уравнения NRTL (b12))/([R]*Температура для модели NRTL))))^2)+((exp(-(Коэффициент уравнения NRTL (α)*Коэффициент уравнения NRTL (b21))/([R]*Температура для модели NRTL))*(Коэффициент уравнения NRTL (b21)/([R]*Температура для модели NRTL)))/((Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе+Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе*exp(-(Коэффициент уравнения NRTL (α)*Коэффициент уравнения NRTL (b21))/([R]*Температура для модели NRTL)))^2))))

Коэффициент активности для компонента 1 с использованием уравнения NRTL

Идти Коэффициент активности компонента 1 = exp((Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе^2)*(((Коэффициент уравнения NRTL (b21)/([R]*Температура для модели NRTL))*(exp(-(Коэффициент уравнения NRTL (α)*Коэффициент уравнения NRTL (b21))/([R]*Температура для модели NRTL))/(Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе+Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе*exp(-(Коэффициент уравнения NRTL (α)*Коэффициент уравнения NRTL (b21))/([R]*Температура для модели NRTL))))^2)+((exp(-(Коэффициент уравнения NRTL (α)*Коэффициент уравнения NRTL (b12))/([R]*Температура для модели NRTL))*Коэффициент уравнения NRTL (b12)/([R]*Температура для модели NRTL))/((Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе+Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*exp(-(Коэффициент уравнения NRTL (α)*Коэффициент уравнения NRTL (b12))/([R]*Температура для модели NRTL)))^2))))

Коэффициент активности для компонента 1 с использованием уравнения Уилсона

Идти Коэффициент активности компонента 1 = exp((ln(Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе+Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе*Коэффициент уравнения Вильсона (Λ12)))+Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе*((Коэффициент уравнения Вильсона (Λ12)/(Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе+Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе*Коэффициент уравнения Вильсона (Λ12)))-(Коэффициент уравнения Вильсона (Λ21)/(Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе+Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*Коэффициент уравнения Вильсона (Λ21)))))

Коэффициент активности для компонента 2 с использованием уравнения Уилсона

Идти Коэффициент активности компонента 2 = exp((ln(Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе+Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*Коэффициент уравнения Вильсона (Λ21)))-Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*((Коэффициент уравнения Вильсона (Λ12)/(Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе+Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе*Коэффициент уравнения Вильсона (Λ12)))-(Коэффициент уравнения Вильсона (Λ21)/(Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе+Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*Коэффициент уравнения Вильсона (Λ21)))))

Избыточная энергия Гиббса с использованием уравнения Уилсона

Идти Избыточная свободная энергия Гиббса = (-Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*ln(Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе+Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе*Коэффициент уравнения Вильсона (Λ12))-Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе*ln(Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе+Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*Коэффициент уравнения Вильсона (Λ21)))*[R]*Температура для уравнения Уилсона

Коэффициент активности для компонента 1 для бесконечного разбавления с использованием уравнения NRTL

Идти Коэффициент активности 1 для бесконечного разбавления = exp((Коэффициент уравнения NRTL (b21)/([R]*Температура для модели NRTL))+(Коэффициент уравнения NRTL (b12)/([R]*Температура для модели NRTL))*exp(-(Коэффициент уравнения NRTL (α)*Коэффициент уравнения NRTL (b12))/([R]*Температура для модели NRTL)))

Коэффициент активности для компонента 2 для бесконечного разбавления с использованием уравнения NRTL

Идти Коэффициент активности 2 для бесконечного разбавления = exp((Коэффициент уравнения NRTL (b12)/([R]*Температура для модели NRTL))+(Коэффициент уравнения NRTL (b21)/([R]*Температура для модели NRTL))*exp(-(Коэффициент уравнения NRTL (α)*Коэффициент уравнения NRTL (b21))/([R]*Температура для модели NRTL)))

Коэффициент активности для компонента 2 для бесконечного разбавления с использованием уравнения Уилсона

Идти Коэффициент активности 2 для бесконечного разбавления = exp(ln(Коэффициент уравнения Вильсона (Λ21))+1-Коэффициент уравнения Вильсона (Λ12))

Коэффициент активности для компонента 1 для бесконечного разбавления с использованием уравнения Уилсона

Идти Коэффициент активности 1 для бесконечного разбавления = -ln(Коэффициент уравнения Вильсона (Λ12))+1-Коэффициент уравнения Вильсона (Λ21)

Коэффициент активности для компонента 2 для бесконечного разбавления с использованием уравнения Уилсона формула

Что такое коэффициент активности?

Коэффициент активности - это фактор, используемый в термодинамике для учета отклонений от идеального поведения в смеси химических веществ. В идеальной смеси микроскопические взаимодействия между каждой парой химических частиц одинаковы (или макроскопически эквивалентны, изменение энтальпии раствора и изменение объема при перемешивании равны нулю), и в результате свойства смесей могут быть выражены непосредственно в термины простых концентраций или парциальных давлений присутствующих веществ, например, закон Рауля. Отклонения от идеальности компенсируются изменением концентрации с помощью коэффициента активности. Аналогичным образом выражения, включающие газы, могут быть скорректированы на неидеальность путем масштабирования парциальных давлений с помощью коэффициента летучести.

Что такое Теорема Дюгема?

Для любой закрытой системы, образованной из известных количеств заданных химических соединений, состояние равновесия полностью определяется, когда любые две независимые переменные фиксированы. Две независимые переменные, подлежащие спецификации, в общем случае могут быть либо интенсивными, либо экстенсивными. Однако количество независимых интенсивных переменных определяется правилом фаз. Таким образом, когда F = 1, по крайней мере, одна из двух переменных должна быть экстенсивной, а когда F = 0, обе должны быть экстенсивными.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!