Емкость буфера Калькулятор

✖Количество молей кислоты или основания, добавленных в раствор для изменения значения pH.ⓘ Количество молей кислоты или основания [n_a/b]			+10% -10%
✖Изменение pH дает изменение значения pH раствора при добавлении кислоты или основания.ⓘ Изменение рН [d_pH]			+10% -10%

✖Буферная емкость количественно определяет способность раствора противостоять изменениям pH за счет поглощения или десорбции ионов H и OH-.ⓘ Емкость буфера [β]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Емкость буфера

Формула

`"β" = "n"_{"a/b"}/"d"_{"pH"}`

Пример

`"2.5"="10"/"4"`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Буферный раствор Формулы PDF

Емкость буфера Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Буферная емкость = Количество молей кислоты или основания/Изменение рН
β = n_a/b/d_pH
В этой формуле используются 3 Переменные

Используемые переменные

Буферная емкость - Буферная емкость количественно определяет способность раствора противостоять изменениям pH за счет поглощения или десорбции ионов H и OH-.
Количество молей кислоты или основания - Количество молей кислоты или основания, добавленных в раствор для изменения значения pH.
Изменение рН - Изменение pH дает изменение значения pH раствора при добавлении кислоты или основания.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Количество молей кислоты или основания: 10 --> Конверсия не требуется
Изменение рН: 4 --> Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

β = n_a/b/d_pH --> 10/4

Оценка ... ...

β = 2.5

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

2.5 --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

2.5 <-- Буферная емкость

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Равновесие » Ионное равновесие » Буферный раствор » Емкость буфера

Кредиты

Сделано Анируд Сингх

Национальный технологический институт (NIT), Джамшедпур

Анируд Сингх создал этот калькулятор и еще 300+!

Проверено Урви Ратод

Государственный инженерный колледж Вишвакармы (VGEC), Ахмадабад

Урви Ратод проверил этот калькулятор и еще 1900+!

< 11 Буферный раствор Калькуляторы

pKa кислотного буфера с использованием уравнения Хендерсона

Идти Отрицательный логарифм константы кислотной ионизации = Отрицательный логарифм концентрации гидроксония-log10(Концентрация соли/Концентрация кислоты)

pH кислотного буфера с использованием уравнения Хендерсона

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксония = Отрицательный логарифм константы кислотной ионизации+log10(Концентрация соли/Концентрация кислоты)

pOH основного буфера с использованием уравнения Хендерсона

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксила = Отрицательный логарифм базовой константы ионизации+log10(Концентрация соли/Концентрация базы)

pKb базового буфера с использованием уравнения Хендерсона

Идти Отрицательный логарифм базовой константы ионизации = Отрицательный логарифм концентрации гидроксила-log10(Концентрация соли/Концентрация базы)

Концентрация кислоты в кислом буфере с использованием уравнения Хендерсона

Идти Концентрация кислоты = Концентрация соли/(10^(Отрицательный логарифм концентрации гидроксония-Отрицательный логарифм константы кислотной ионизации))

Концентрация соли в кислом буфере с использованием уравнения Хендерсона

Идти Концентрация соли = Концентрация кислоты*(10^(Отрицательный логарифм концентрации гидроксония-Отрицательный логарифм константы кислотной ионизации))

Концентрация основания в базовом буфере с использованием уравнения Хендерсона

Идти Концентрация базы = Концентрация соли/(10^(Отрицательный логарифм концентрации гидроксила-Отрицательный логарифм базовой константы ионизации))

Концентрация соли в основном буфере по уравнению Хендерсона

Идти Концентрация соли = Концентрация базы*(10^(Отрицательный логарифм концентрации гидроксила-Отрицательный логарифм базовой константы ионизации))

Максимальное pOH кислотного буфера

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксила = 14-Отрицательный логарифм константы кислотной ионизации

Максимальный pH основного буфера

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксония = 14-Отрицательный логарифм базовой константы ионизации

Емкость буфера

Идти Буферная емкость = Количество молей кислоты или основания/Изменение рН

Емкость буфера формула

Буферная емкость = Количество молей кислоты или основания/Изменение рН
β = n_a/b/d_pH

Что такое буферный раствор?

Буферный раствор (точнее, буфер pH или буфер с ионами водорода) - это водный раствор, состоящий из смеси слабой кислоты и ее конъюгированного основания, или наоборот. Его pH очень мало изменяется при добавлении к нему небольшого количества сильной кислоты или основания.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!