Buffer capaciteit Rekenmachine

⤿

Ionisch evenwicht

Chemisch equilibrium

⤿

Buffer oplossing

Ostwald-verdunningswet

Relatieve sterkte van twee zuren

Zoute hydrolyse

Zuurgraad en pH-schaal

✖Aantal mol zuur of base toegevoegd aan de oplossing om de pH-waarde te veranderen.ⓘ Aantal mol zuur of base [n_a/b]			+10% -10%
✖Verandering in pH geeft de verandering in de pH-waarde van de oplossing wanneer zuur of base wordt toegevoegd.ⓘ Verandering in pH [d_pH]			+10% -10%

✖Buffercapaciteit kwantificeert het vermogen van een oplossing om veranderingen in pH te weerstaan door H- en OH-ionen te absorberen of te desorberen.ⓘ Buffer capaciteit [β]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Buffer capaciteit

Formule

`"β" = "n"_{"a/b"}/"d"_{"pH"}`

Voorbeeld

`"2.5"="10"/"4"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Buffer oplossing Formules Pdf PDF Image

Buffer capaciteit Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Buffer capaciteit = Aantal mol zuur of base/Verandering in pH
β = n_a/b/d_pH
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Buffer capaciteit - Buffercapaciteit kwantificeert het vermogen van een oplossing om veranderingen in pH te weerstaan door H- en OH-ionen te absorberen of te desorberen.
Aantal mol zuur of base - Aantal mol zuur of base toegevoegd aan de oplossing om de pH-waarde te veranderen.
Verandering in pH - Verandering in pH geeft de verandering in de pH-waarde van de oplossing wanneer zuur of base wordt toegevoegd.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Aantal mol zuur of base: 10 --> Geen conversie vereist
Verandering in pH: 4 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

β = n_a/b/d_pH --> 10/4

Evalueren ... ...

β = 2.5

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

2.5 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

2.5 <-- Buffer capaciteit

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Evenwicht » Ionisch evenwicht » Buffer oplossing » Buffer capaciteit

Credits

Gemaakt door Anirudh Singh

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Jamshedpur

Anirudh Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1900+ rekenmachines!

< 11 Buffer oplossing Rekenmachines

pOH van basisbuffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = Negatieve log van base-ionisatieconstante+log10(Concentratie van zout/Concentratie van basis)

pKb van basisbuffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Gaan Negatieve log van base-ionisatieconstante = Negatief logboek van hydroxylconcentratie-log10(Concentratie van zout/Concentratie van basis)

pKa van zure buffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Gaan Negatieve log van zuurionisatieconstante = Negatief logboek van hydroniumconcentratie-log10(Concentratie van zout/Concentratie van zuur)

pH van zure buffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Gaan Negatief logboek van hydroniumconcentratie = Negatieve log van zuurionisatieconstante+log10(Concentratie van zout/Concentratie van zuur)

Concentratie van zout in basisbuffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Gaan Concentratie van zout = Concentratie van basis*(10^(Negatief logboek van hydroxylconcentratie-Negatieve log van base-ionisatieconstante))

Concentratie van base in basisbuffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Gaan Concentratie van basis = Concentratie van zout/(10^(Negatief logboek van hydroxylconcentratie-Negatieve log van base-ionisatieconstante))

Concentratie van zout in zure buffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Gaan Concentratie van zout = Concentratie van zuur*(10^(Negatief logboek van hydroniumconcentratie-Negatieve log van zuurionisatieconstante))

Concentratie van zuur in zure buffer met behulp van de vergelijking van Henderson

Gaan Concentratie van zuur = Concentratie van zout/(10^(Negatief logboek van hydroniumconcentratie-Negatieve log van zuurionisatieconstante))

Buffer capaciteit

Gaan Buffer capaciteit = Aantal mol zuur of base/Verandering in pH

Maximale pH van basisbuffer

Gaan Negatief logboek van hydroniumconcentratie = 14-Negatieve log van base-ionisatieconstante

Maximale pOH van zure buffer

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = 14-Negatieve log van zuurionisatieconstante

Buffer capaciteit Formule

Buffer capaciteit = Aantal mol zuur of base/Verandering in pH
β = n_a/b/d_pH

Wat is een bufferoplossing?

Een bufferoplossing (preciezer gezegd: pH-buffer of waterstofionenbuffer) is een waterige oplossing die bestaat uit een mengsel van een zwak zuur en zijn geconjugeerde base, of omgekeerd. De pH verandert heel weinig als er een kleine hoeveelheid sterk zuur of base aan wordt toegevoegd.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!