Pojemność bufora Kalkulator

⤿

Równowaga jonowa

Równowaga chemiczna

⤿

Roztwór buforowy

Hydroliza soli

Prawo rozwodnienia Ostwalda

Siła względna dwóch kwasów

Skala kwasowości i pH

✖Liczba moli kwasu lub zasady dodanych do roztworu w celu zmiany wartości pH.ⓘ Liczba moli kwasu lub zasady [n_a/b]			+10% -10%
✖Zmiana pH daje zmianę wartości pH roztworu po dodaniu kwasu lub zasady.ⓘ Zmiana pH [d_pH]			+10% -10%

✖Pojemność buforowa określa ilościowo zdolność roztworu do przeciwstawiania się zmianom pH poprzez absorpcję lub desorpcję jonów H i OH-.ⓘ Pojemność bufora [β]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Pojemność bufora

Formuła

`"β" = "n"_{"a/b"}/"d"_{"pH"}`

Przykład

`"2.5"="10"/"4"`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Roztwór buforowy Formuły PDF PDF Image

Pojemność bufora Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Pojemność bufora = Liczba moli kwasu lub zasady/Zmiana pH
β = n_a/b/d_pH
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Pojemność bufora - Pojemność buforowa określa ilościowo zdolność roztworu do przeciwstawiania się zmianom pH poprzez absorpcję lub desorpcję jonów H i OH-.
Liczba moli kwasu lub zasady - Liczba moli kwasu lub zasady dodanych do roztworu w celu zmiany wartości pH.
Zmiana pH - Zmiana pH daje zmianę wartości pH roztworu po dodaniu kwasu lub zasady.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Liczba moli kwasu lub zasady: 10 --> Nie jest wymagana konwersja
Zmiana pH: 4 --> Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

β = n_a/b/d_pH --> 10/4

Ocenianie ... ...

β = 2.5

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

2.5 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

2.5 <-- Pojemność bufora

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » równowaga » Równowaga jonowa » Roztwór buforowy » Pojemność bufora

Kredyty

Stworzone przez Anirudh Singh

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Jamshedpur

Anirudh Singh utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod zweryfikował ten kalkulator i 1900+ więcej kalkulatorów!

< 11 Roztwór buforowy Kalkulatory

pOH bufora podstawowego przy użyciu równania Hendersona

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = Ujemny log stałej jonizacji zasady+log10(Koncentracja soli/Stężenie zasady)

pKb bufora podstawowego przy użyciu równania Hendersona

Iść Ujemny log stałej jonizacji zasady = Log ujemny stężenia hydroksylu-log10(Koncentracja soli/Stężenie zasady)

pKa buforu kwasowego przy użyciu równania Hendersona

Iść Ujemny log stałej jonizacji kwasu = Log ujemny stężenia hydronium-log10(Koncentracja soli/Stężenie kwasu)

pH buforu kwasowego za pomocą równania Hendersona

Iść Log ujemny stężenia hydronium = Ujemny log stałej jonizacji kwasu+log10(Koncentracja soli/Stężenie kwasu)

Stężenie zasady w buforze podstawowym przy użyciu równania Hendersona

Iść Stężenie zasady = Koncentracja soli/(10^(Log ujemny stężenia hydroksylu-Ujemny log stałej jonizacji zasady))

Stężenie soli w buforze podstawowym za pomocą równania Hendersona

Iść Koncentracja soli = Stężenie zasady*(10^(Log ujemny stężenia hydroksylu-Ujemny log stałej jonizacji zasady))

Stężenie kwasu w buforze kwasowym za pomocą równania Hendersona

Iść Stężenie kwasu = Koncentracja soli/(10^(Log ujemny stężenia hydronium-Ujemny log stałej jonizacji kwasu))

Stężenie soli w buforze kwasowym za pomocą równania Hendersona

Iść Koncentracja soli = Stężenie kwasu*(10^(Log ujemny stężenia hydronium-Ujemny log stałej jonizacji kwasu))

Pojemność bufora

Iść Pojemność bufora = Liczba moli kwasu lub zasady/Zmiana pH

Maksymalne pH podstawowego buforu

Iść Log ujemny stężenia hydronium = 14-Ujemny log stałej jonizacji zasady

Maksymalny pOH buforu kwasowego

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14-Ujemny log stałej jonizacji kwasu

Pojemność bufora Formułę

Pojemność bufora = Liczba moli kwasu lub zasady/Zmiana pH
β = n_a/b/d_pH

Co to jest roztwór buforowy?

Roztwór buforowy (dokładniej bufor pH lub bufor jonów wodorowych) to wodny roztwór składający się z mieszaniny słabego kwasu i jego sprzężonej zasady lub odwrotnie. Jego pH zmienia się bardzo nieznacznie, gdy dodaje się do niego niewielką ilość mocnego kwasu lub zasady.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!