Calculadora Capacidad del búffer

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Equilibrio iónico

Equilibrio químico

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Solución tampón

Escala de acidez y pH

Fuerza relativa de dos ácidos

Hidrólisis de sal

Ley de dilución de Ostwald

✖Número de moles de ácido o base agregados a la solución para cambiar el valor del pH.ⓘ Número de moles de ácido o base [n_a/b]			+10% -10%
✖El cambio de pH da el cambio en el valor de pH de la solución cuando se agrega ácido o base.ⓘ Cambio en el pH [d_pH]			+10% -10%

✖La capacidad amortiguadora cuantifica la capacidad de una solución para resistir cambios en el pH ya sea absorbiendo o desorbiendo iones H y OH-.ⓘ Capacidad del búffer [β]

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Fórmula

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Capacidad del búffer

Fórmula

`"β" = "n"_{"a/b"}/"d"_{"pH"}`

Ejemplo

`"2.5"="10"/"4"`

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Capacidad del búffer Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Capacidad del búffer = Número de moles de ácido o base/Cambio en el pH
β = n_a/b/d_pH
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Capacidad del búffer - La capacidad amortiguadora cuantifica la capacidad de una solución para resistir cambios en el pH ya sea absorbiendo o desorbiendo iones H y OH-.
Número de moles de ácido o base - Número de moles de ácido o base agregados a la solución para cambiar el valor del pH.
Cambio en el pH - El cambio de pH da el cambio en el valor de pH de la solución cuando se agrega ácido o base.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Número de moles de ácido o base: 10 --> No se requiere conversión
Cambio en el pH: 4 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

β = n_a/b/d_pH --> 10/4

Evaluar ... ...

β = 2.5

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

2.5 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

2.5 <-- Capacidad del búffer

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Anirudh Singh

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Jamshedpur

¡Anirudh Singh ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Urvi Rathod

Facultad de Ingeniería del Gobierno de Vishwakarma (VGEC), Ahmedabad

¡Urvi Rathod ha verificado esta calculadora y 1900+ más calculadoras!

< 11 Solución tampón Calculadoras

pH del tampón ácido usando la ecuación de Henderson

Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidronio = Registro negativo de la constante de ionización ácida+log10(Concentración de Sal/Concentración de ácido)

pKa de tampón ácido usando la ecuación de Henderson

Vamos Registro negativo de la constante de ionización ácida = Logaritmo negativo de la concentración de hidronio-log10(Concentración de Sal/Concentración de ácido)

pOH del tampón básico utilizando la ecuación de Henderson

Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = Registro negativo de la constante de ionización base+log10(Concentración de Sal/Concentración de base)

pKb de tampón básico usando la ecuación de Henderson

Vamos Registro negativo de la constante de ionización base = Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo-log10(Concentración de Sal/Concentración de base)

Concentración de ácido en tampón ácido usando la ecuación de Henderson

Vamos Concentración de ácido = Concentración de Sal/(10^(Logaritmo negativo de la concentración de hidronio-Registro negativo de la constante de ionización ácida))

Concentración de sal en tampón ácido usando la ecuación de Henderson

Vamos Concentración de Sal = Concentración de ácido*(10^(Logaritmo negativo de la concentración de hidronio-Registro negativo de la constante de ionización ácida))

Concentración de Base en Buffer Básico usando la Ecuación de Henderson

Vamos Concentración de base = Concentración de Sal/(10^(Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo-Registro negativo de la constante de ionización base))

Concentración de sal en tampón básico usando la ecuación de Henderson

Vamos Concentración de Sal = Concentración de base*(10^(Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo-Registro negativo de la constante de ionización base))

POH máximo del tampón ácido

Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = 14-Registro negativo de la constante de ionización ácida

PH máximo del tampón básico

Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidronio = 14-Registro negativo de la constante de ionización base

Capacidad del búffer

Vamos Capacidad del búffer = Número de moles de ácido o base/Cambio en el pH

Capacidad del búffer Fórmula

Capacidad del búffer = Número de moles de ácido o base/Cambio en el pH
β = n_a/b/d_pH

¿Qué es la solución tampón?

Una solución tampón (más precisamente, tampón de pH o tampón de iones de hidrógeno) es una solución acuosa que consta de una mezcla de un ácido débil y su base conjugada, o viceversa. Su pH cambia muy poco cuando se le agrega una pequeña cantidad de ácido o base fuerte.

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