Моли электронов, переданных с учетом электрохимической работы Калькулятор

✖Работа, совершаемая системой/над системой, представляет собой энергию, передаваемую системой/системе в/из ее окружения.ⓘ Работа сделана [w]			+10% -10%
✖Потенциал ячейки представляет собой разницу между электродными потенциалами двух электродов, составляющих электрохимическую ячейку.ⓘ Клеточный потенциал [E_cell]			+10% -10%

✖Моль переданных электронов — это количество электронов, участвующих в реакции клетки.ⓘ Моли электронов, переданных с учетом электрохимической работы [n]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Моли электронов, переданных с учетом электрохимической работы

Формула

`"n" = ("w"/("[Faraday]"*"E"_{"cell"}))`

Пример

`"6.9E^-6"=("30J"/("[Faraday]"*"45V"))`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Электрохимия формула PDF PDF Image

Моли электронов, переданных с учетом электрохимической работы Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Моли переданных электронов = (Работа сделана/([Faraday]*Клеточный потенциал))
n = (w/([Faraday]*E_cell))
В этой формуле используются 1 Константы, 3 Переменные

Используемые константы

[Faraday] - постоянная Фарадея Значение, принятое как 96485.33212

Используемые переменные

Моли переданных электронов - Моль переданных электронов — это количество электронов, участвующих в реакции клетки.
Работа сделана - (Измеряется в Джоуль) - Работа, совершаемая системой/над системой, представляет собой энергию, передаваемую системой/системе в/из ее окружения.
Клеточный потенциал - (Измеряется в вольт) - Потенциал ячейки представляет собой разницу между электродными потенциалами двух электродов, составляющих электрохимическую ячейку.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Работа сделана: 30 Джоуль --> 30 Джоуль Конверсия не требуется
Клеточный потенциал: 45 вольт --> 45 вольт Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

n = (w/([Faraday]*E_cell)) --> (30/([Faraday]*45))

Оценка ... ...

n = 6.90951310441182E-06

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

6.90951310441182E-06 --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

6.90951310441182E-06 ≈ 6.9E-6 <-- Моли переданных электронов

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Электрохимия » Эквивалентный вес » Моли электронов, переданных с учетом электрохимической работы

Кредиты

Сделано Прашант Сингх

KJ Somaiya Колледж науки (KJ Somaiya), Мумбаи

Прашант Сингх создал этот калькулятор и еще 700+!

Проверено Прерана Бакли

Гавайский университет в Маноа (УХ Маноа), Гавайи, США

Прерана Бакли проверил этот калькулятор и еще 1600+!

< 18 Эквивалентный вес Калькуляторы

Эквивалентная масса первого элемента по второму закону электролиза Фарадея

Идти Эквивалентный вес вещества 1 = Эквивалентная масса вещества 2*(Масса ионов 1/Масса ионов 2)

Эквивалентный вес второго элемента по второму закону электролиза Фарадея

Идти Эквивалентная масса вещества 2 = Эквивалентный вес вещества 1*(Масса ионов 2/Масса ионов 1)

Вес первого иона по второму закону электролиза Фарадея

Идти Масса ионов 1 = (Эквивалентный вес вещества 1/Эквивалентная масса вещества 2)*Масса ионов 2

Вес второго иона по второму закону электролиза Фарадея

Идти Масса ионов 2 = Масса ионов 1*(Эквивалентная масса вещества 2/Эквивалентный вес вещества 1)

Время, необходимое для протекания тока данной массы и эквивалентного веса

Идти Общее затраченное время = (Масса ионов*96485)/(Эквивалентная масса вещества*Текущий)

Текущий поток заданной массы и эквивалентного веса вещества

Идти Текущий = (Масса ионов*96485)/(Эквивалентная масса вещества*Общее затраченное время)

Эквивалентный вес с учетом массы и протекающего тока

Идти Эквивалентная масса вещества = (Масса ионов*96485)/(Текущий*Общее затраченное время)

Масса вещества, подвергающегося электролизу, с учетом силы тока и времени

Идти Масса ионов = Электрохимический эквивалент элемента*Текущий*Общее затраченное время

Масса вещества, подвергающегося электролизу, с учетом тока и эквивалентного веса

Идти Масса ионов = (Эквивалентная масса вещества*Текущий*Общее затраченное время)/96485

Моли электронов, переданных с учетом электрохимической работы

Идти Моли переданных электронов = (Работа сделана/([Faraday]*Клеточный потенциал))

Теоретическая масса с учетом текущей эффективности и фактической массы

Идти Теоретическая масса осаждения = ((Фактическая масса депонированных/Текущая эффективность)*100)

Масса вещества, подвергающегося электролизу, с учетом зарядов

Идти Масса ионов = Электрохимический эквивалент элемента*Электрический заряд, передаваемый по цепи

Количество зарядов с учетом эквивалентного веса и массы вещества

Идти Электрический заряд, передаваемый по цепи = (Масса ионов*96485)/Эквивалентная масса вещества

Эквивалентный вес с учетом массы и заряда

Идти Эквивалентная масса вещества = (Масса ионов*96485)/Электрический заряд, передаваемый по цепи

Масса первичного продукта, образующегося на электроде

Идти масса = Электрохимический эквивалент*Текущий*Время

Масса вещества, подвергающегося электролизу, с учетом зарядов и эквивалентного веса

Идти Масса ионов = (Эквивалентная масса вещества*Обвинение)/96485

Электрохимический эквивалент с учетом эквивалентного веса

Идти Электрохимический эквивалент элемента = (Эквивалентная масса вещества/96485)

Эквивалентный вес с учетом электрохимического эквивалента

Идти Эквивалентный вес = (Электрохимический эквивалент элемента*96485)

Моли электронов, переданных с учетом электрохимической работы формула

Моли переданных электронов = (Работа сделана/([Faraday]*Клеточный потенциал))
n = (w/([Faraday]*E_cell))

Какая связь между клеточным потенциалом

Электрохимические элементы преобразуют химическую энергию в электрическую и наоборот. Общее количество энергии, производимой электрохимической ячейкой, и, следовательно, количество энергии, доступной для выполнения электрической работы, зависит как от потенциала ячейки, так и от общего количества электронов, которые передаются от восстановителя к окислителю в ходе реакции. . Результирующий электрический ток измеряется в кулонах (Кл), единицах СИ, которые измеряют количество электронов, проходящих через заданную точку за 1 с. Кулон связывает энергию (в джоулях) с электрическим потенциалом (в вольтах). Электрический ток измеряется в амперах (А); 1 A определяется как поток 1 C / s через заданную точку (1 C = 1 A · s).

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!