Mollen van elektronen overgedragen gegeven elektrochemisch werk Rekenmachine

✖Werk dat door/aan een systeem wordt gedaan, is energie die door/naar het systeem wordt overgedragen van/naar zijn omgeving.ⓘ Werk gedaan [w]			+10% -10%
✖Het celpotentiaal is het verschil tussen de elektrodepotentiaal van twee elektroden die de elektrochemische cel vormen.ⓘ Celpotentieel [E_cell]			+10% -10%

✖Het aantal overgedragen elektronen is het aantal elektronen dat deelneemt aan de celreactie.ⓘ Mollen van elektronen overgedragen gegeven elektrochemisch werk [n]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Mollen van elektronen overgedragen gegeven elektrochemisch werk

Formule

`"n" = ("w"/("[Faraday]"*"E"_{"cell"}))`

Voorbeeld

`"6.9E^-6"=("30J"/("[Faraday]"*"45V"))`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Elektrochemie Formule Pdf PDF Image

Mollen van elektronen overgedragen gegeven elektrochemisch werk Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Mollen van elektronen overgedragen = (Werk gedaan/([Faraday]*Celpotentieel))
n = (w/([Faraday]*E_cell))
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 3 Variabelen

Gebruikte constanten

[Faraday] - De constante van Faraday Waarde genomen als 96485.33212

Variabelen gebruikt

Mollen van elektronen overgedragen - Het aantal overgedragen elektronen is het aantal elektronen dat deelneemt aan de celreactie.
Werk gedaan - (Gemeten in Joule) - Werk dat door/aan een systeem wordt gedaan, is energie die door/naar het systeem wordt overgedragen van/naar zijn omgeving.
Celpotentieel - (Gemeten in Volt) - Het celpotentiaal is het verschil tussen de elektrodepotentiaal van twee elektroden die de elektrochemische cel vormen.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Werk gedaan: 30 Joule --> 30 Joule Geen conversie vereist
Celpotentieel: 45 Volt --> 45 Volt Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

n = (w/([Faraday]*E_cell)) --> (30/([Faraday]*45))

Evalueren ... ...

n = 6.90951310441182E-06

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

6.90951310441182E-06 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

6.90951310441182E-06 ≈ 6.9E-6 <-- Mollen van elektronen overgedragen

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » Gelijkwaardig gewicht » Mollen van elektronen overgedragen gegeven elektrochemisch werk

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< 18 Gelijkwaardig gewicht Rekenmachines

Equivalent gewicht van het eerste element volgens de tweede elektrolysewet van Faraday

Gaan Equivalent gewicht van stof 1 = Equivalent gewicht van stof 2*(Massa van ionen 1/Massa van ionen 2)

Equivalent gewicht van het tweede element volgens de tweede elektrolysewet van Faraday

Gaan Equivalent gewicht van stof 2 = Equivalent gewicht van stof 1*(Massa van ionen 2/Massa van ionen 1)

Gewicht van het eerste ion volgens de tweede elektrolysewet van Faraday

Gaan Massa van ionen 1 = (Equivalent gewicht van stof 1/Equivalent gewicht van stof 2)*Massa van ionen 2

Gewicht van het tweede ion volgens de tweede elektrolysewet van Faraday

Gaan Massa van ionen 2 = Massa van ionen 1*(Equivalent gewicht van stof 2/Equivalent gewicht van stof 1)

Tijd die nodig is voor het stromen van de stroom gegeven massa en equivalent gewicht

Gaan Totale benodigde tijd = (massa van ionen*96485)/(Equivalent gewicht van de stof*Huidig)

Stroom stromen gegeven massa en equivalent gewicht van stof

Gaan Huidig = (massa van ionen*96485)/(Equivalent gewicht van de stof*Totale benodigde tijd)

Equivalent gewicht gegeven massa en stroom stromend

Gaan Equivalent gewicht van de stof = (massa van ionen*96485)/(Huidig*Totale benodigde tijd)

Massa van de stof die elektrolyse ondergaat gegeven huidig en equivalent gewicht

Gaan massa van ionen = (Equivalent gewicht van de stof*Huidig*Totale benodigde tijd)/96485

Massa van stof die elektrolyse ondergaat gegeven stroom en tijd

Gaan massa van ionen = Elektrochemisch equivalent van element*Huidig*Totale benodigde tijd

Mollen van elektronen overgedragen gegeven elektrochemisch werk

Gaan Mollen van elektronen overgedragen = (Werk gedaan/([Faraday]*Celpotentieel))

Aantal ladingen gegeven Equivalent gewicht en massa van de stof

Gaan Elektrische lading overgedragen via circuit = (massa van ionen*96485)/Equivalent gewicht van de stof

Massa van de stof die elektrolyse ondergaat gegeven ladingen

Gaan massa van ionen = Elektrochemisch equivalent van element*Elektrische lading overgedragen via circuit

Equivalent gewicht gegeven Massa en lading

Gaan Equivalent gewicht van de stof = (massa van ionen*96485)/Elektrische lading overgedragen via circuit

Theoretische massa gegeven huidige efficiëntie en werkelijke massa

Gaan Theoretische massa gedeponeerd = ((Werkelijke massa gestort/Huidige efficiëntie)*100)

Massa primair product gevormd bij elektrode

Gaan Massa = Elektrochemisch equivalent:*Huidig*Tijd

Massa van de stof die elektrolyse ondergaat gegeven ladingen en equivalent gewicht

Gaan massa van ionen = (Equivalent gewicht van de stof*Aanval)/96485

Elektrochemisch equivalent gegeven equivalent gewicht

Gaan Elektrochemisch equivalent van element = (Equivalent gewicht van de stof/96485)

Equivalent Gewicht gegeven Elektrochemisch equivalent

Gaan Gelijkwaardig gewicht = (Elektrochemisch equivalent van element*96485)

Mollen van elektronen overgedragen gegeven elektrochemisch werk Formule

Mollen van elektronen overgedragen = (Werk gedaan/([Faraday]*Celpotentieel))
n = (w/([Faraday]*E_cell))

Wat is de relatie tussen celpotentieel

Elektrochemische cellen zetten chemische energie om in elektrische energie en vice versa. De totale hoeveelheid energie die door een elektrochemische cel wordt geproduceerd, en dus de hoeveelheid energie die beschikbaar is om elektrisch werk te doen, hangt af van zowel het celpotentiaal als het totale aantal elektronen dat tijdens een reactie van het reductiemiddel naar het oxidatiemiddel wordt overgebracht. . De resulterende elektrische stroom wordt gemeten in coulombs (C), een SI-eenheid die het aantal elektronen meet dat een bepaald punt in 1 s passeert. Een coulomb relateert energie (in joules) aan elektrisch potentieel (in volt). Elektrische stroom wordt gemeten in ampère (A); 1 A wordt gedefinieerd als de stroom van 1 C / s voorbij een bepaald punt (1 C = 1 A · s).

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!