Mole von Elektronen, die bei elektrochemischer Arbeit übertragen werden Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Mole übertragener Elektronen = (Arbeit erledigt/([Faraday]*Zellpotential))
n = (w/([Faraday]*Ecell))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 3 Variablen
Verwendete Konstanten
[Faraday] - постоянная Фарадея Wert genommen als 96485.33212
Verwendete Variablen
Mole übertragener Elektronen - Die übertragenen Elektronenmole sind die Menge an Elektronen, die an der Zellreaktion teilnehmen.
Arbeit erledigt - (Gemessen in Joule) - Arbeit, die von/an einem System geleistet wird, ist Energie, die von/auf das System zu/von seiner Umgebung übertragen wird.
Zellpotential - (Gemessen in Volt) - Das Zellpotential ist die Differenz zwischen dem Elektrodenpotential zweier Elektroden, die die elektrochemische Zelle bilden.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Arbeit erledigt: 30 Joule --> 30 Joule Keine Konvertierung erforderlich
Zellpotential: 45 Volt --> 45 Volt Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
n = (w/([Faraday]*Ecell)) --> (30/([Faraday]*45))
Auswerten ... ...
n = 6.90951310441182E-06
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
6.90951310441182E-06 --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
6.90951310441182E-06 6.9E-6 <-- Mole übertragener Elektronen
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Erstellt von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

18 Äquivalentes Gewicht Taschenrechner

Äquivalentgewicht des zweiten Elements nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday
Gehen Äquivalentgewicht der Substanz 2 = Äquivalentgewicht der Substanz 1*(Ionenmasse 2/Ionenmasse 1)
Äquivalentgewicht des ersten Elements nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday
Gehen Äquivalentgewicht der Substanz 1 = Äquivalentgewicht der Substanz 2*(Ionenmasse 1/Ionenmasse 2)
Gewicht des zweiten Ions nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday
Gehen Ionenmasse 2 = Ionenmasse 1*(Äquivalentgewicht der Substanz 2/Äquivalentgewicht der Substanz 1)
Gewicht des ersten Ions nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday
Gehen Ionenmasse 1 = (Äquivalentgewicht der Substanz 1/Äquivalentgewicht der Substanz 2)*Ionenmasse 2
Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, bei gegebenem Strom und Zeit
Gehen Masse von Ionen = Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Aktuell*Gesamtzeitaufwand
Erforderliche Zeit für den Stromfluss bei gegebener Masse und Äquivalentgewicht
Gehen Gesamtzeitaufwand = (Masse von Ionen*96485)/(Äquivalentgewicht der Substanz*Aktuell)
Stromfluss bei gegebener Masse und Äquivalentgewicht der Substanz
Gehen Aktuell = (Masse von Ionen*96485)/(Äquivalentgewicht der Substanz*Gesamtzeitaufwand)
Äquivalentes Gewicht bei gegebener Masse und fließendem Strom
Gehen Äquivalentgewicht der Substanz = (Masse von Ionen*96485)/(Aktuell*Gesamtzeitaufwand)
Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, gegebene Ladungen
Gehen Masse von Ionen = Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung
Masse der elektrolysierten Substanz bei gegebenem Strom und Äquivalentgewicht
Gehen Masse von Ionen = (Äquivalentgewicht der Substanz*Aktuell*Gesamtzeitaufwand)/96485
Menge der Ladungen bei Äquivalentgewicht und Masse der Substanz
Gehen Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung = (Masse von Ionen*96485)/Äquivalentgewicht der Substanz
Äquivalentgewicht bei Masse und Ladung
Gehen Äquivalentgewicht der Substanz = (Masse von Ionen*96485)/Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung
Mole von Elektronen, die bei elektrochemischer Arbeit übertragen werden
Gehen Mole übertragener Elektronen = (Arbeit erledigt/([Faraday]*Zellpotential))
Theoretische Masse bei aktueller Effizienz und tatsächlicher Masse
Gehen Theoretische Masse hinterlegt = ((Tatsächlich eingezahlte Masse/Aktuelle Effizienz)*100)
An der Elektrode gebildete Masse des Primärprodukts
Gehen Masse = Elektrochemisches Äquivalent*Aktuell*Zeit
Masse der elektrolysierten Substanz bei gegebenen Ladungen und Äquivalentgewicht
Gehen Masse von Ionen = (Äquivalentgewicht der Substanz*Aufladen)/96485
Elektrochemisches Äquivalent bei gegebenem Äquivalentgewicht
Gehen Elektrochemisches Äquivalent eines Elements = (Äquivalentgewicht der Substanz/96485)
Äquivalentgewicht gegebenes elektrochemisches Äquivalent
Gehen Äquivalentes Gewicht = (Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*96485)

Mole von Elektronen, die bei elektrochemischer Arbeit übertragen werden Formel

Mole übertragener Elektronen = (Arbeit erledigt/([Faraday]*Zellpotential))
n = (w/([Faraday]*Ecell))

Welche Beziehung besteht zwischen dem Zellpotential?

Elektrochemische Zellen wandeln chemische Energie in elektrische Energie um und umgekehrt. Die Gesamtenergiemenge, die von einer elektrochemischen Zelle erzeugt wird, und damit die Energiemenge, die für elektrische Arbeiten zur Verfügung steht, hängt sowohl vom Zellpotential als auch von der Gesamtzahl der Elektronen ab, die im Verlauf einer Reaktion vom Reduktionsmittel auf das Oxidationsmittel übertragen werden . Der resultierende elektrische Strom wird in Coulomb (C) gemessen, einer SI-Einheit, die die Anzahl der Elektronen misst, die einen bestimmten Punkt in 1 s passieren. Ein Coulomb bezieht Energie (in Joule) auf elektrisches Potential (in Volt). Der elektrische Strom wird in Ampere (A) gemessen. 1 A ist definiert als der Fluss von 1 C / s nach einem bestimmten Punkt (1 C = 1 A · s).

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