Moles d'électron transférées compte tenu du travail électrochimique Calculatrice

✖Le travail effectué par/sur un système est l'énergie transférée par/vers le système vers/depuis son environnement.ⓘ Travail effectué [w]			+10% -10%
✖Le potentiel de cellule est la différence entre le potentiel d'électrode de deux électrodes constituant la cellule électrochimique.ⓘ Potentiel cellulaire [E_cell]			+10% -10%

✖Les moles d'électrons transférés sont la quantité d'électrons participant à la réaction cellulaire.ⓘ Moles d'électron transférées compte tenu du travail électrochimique [n]

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Moles d'électron transférées compte tenu du travail électrochimique

Formule

`"n" = ("w"/("[Faraday]"*"E"_{"cell"}))`

Exemple

`"6.9E^-6"=("30J"/("[Faraday]"*"45V"))`

Calculatrice

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Moles d'électron transférées compte tenu du travail électrochimique Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Moles d'électrons transférés = (Travail effectué/([Faraday]*Potentiel cellulaire))
n = (w/([Faraday]*E_cell))
Cette formule utilise 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilisées

[Faraday] - constante de Faraday Valeur prise comme 96485.33212

Variables utilisées

Moles d'électrons transférés - Les moles d'électrons transférés sont la quantité d'électrons participant à la réaction cellulaire.
Travail effectué - (Mesuré en Joule) - Le travail effectué par/sur un système est l'énergie transférée par/vers le système vers/depuis son environnement.
Potentiel cellulaire - (Mesuré en Volt) - Le potentiel de cellule est la différence entre le potentiel d'électrode de deux électrodes constituant la cellule électrochimique.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Travail effectué: 30 Joule --> 30 Joule Aucune conversion requise
Potentiel cellulaire: 45 Volt --> 45 Volt Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

n = (w/([Faraday]*E_cell)) --> (30/([Faraday]*45))

Évaluer ... ...

n = 6.90951310441182E-06

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

6.90951310441182E-06 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

6.90951310441182E-06 ≈ 6.9E-6 <-- Moles d'électrons transférés

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Électrochimie » Poids équivalent » Moles d'électron transférées compte tenu du travail électrochimique

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

< 18 Poids équivalent Calculatrices

Poids équivalent du premier élément selon la deuxième loi de Faraday sur l'électrolyse

Aller Poids équivalent de substance 1 = Poids équivalent de la substance 2*(Masse d'ions 1/Masse d'ions 2)

Poids équivalent du deuxième élément selon la deuxième loi de l'électrolyse de Faraday

Aller Poids équivalent de la substance 2 = Poids équivalent de substance 1*(Masse d'ions 2/Masse d'ions 1)

Poids du deuxième ion selon la deuxième loi de Faraday sur l'électrolyse

Aller Masse d'ions 2 = Masse d'ions 1*(Poids équivalent de la substance 2/Poids équivalent de substance 1)

Poids du premier ion selon la deuxième loi de l'électrolyse de Faraday

Aller Masse d'ions 1 = (Poids équivalent de substance 1/Poids équivalent de la substance 2)*Masse d'ions 2

Moles d'électron transférées compte tenu du travail électrochimique

Aller Moles d'électrons transférés = (Travail effectué/([Faraday]*Potentiel cellulaire))

Courant circulant étant donné la masse et le poids équivalent de la substance

Aller Actuel = (Masse d'ions*96485)/(Poids équivalent de la substance*Temps total pris)

Temps requis pour la circulation du courant donné Masse et poids équivalent

Aller Temps total pris = (Masse d'ions*96485)/(Poids équivalent de la substance*Actuel)

Poids équivalent donné masse et courant circulant

Aller Poids équivalent de la substance = (Masse d'ions*96485)/(Actuel*Temps total pris)

Masse de la substance subissant une électrolyse compte tenu du poids actuel et équivalent

Aller Masse d'ions = (Poids équivalent de la substance*Actuel*Temps total pris)/96485

Masse de substance subissant une électrolyse compte tenu du courant et du temps

Aller Masse d'ions = Équivalent électrochimique de l'élément*Actuel*Temps total pris

Quantité de charges donnée Équivalent poids et masse de substance

Aller Charge électrique transférée via le circuit = (Masse d'ions*96485)/Poids équivalent de la substance

Masse équivalente donnée Masse et Charge

Aller Poids équivalent de la substance = (Masse d'ions*96485)/Charge électrique transférée via le circuit

Masse de substance subissant une électrolyse chargée

Aller Masse d'ions = Équivalent électrochimique de l'élément*Charge électrique transférée via le circuit

Masse du produit primaire formé à l'électrode

Aller Masse = Équivalent électrochimique*Actuel*Temps

Masse théorique compte tenu de l'efficacité actuelle et de la masse réelle

Aller Masse théorique déposée = ((Masse réelle déposée/Efficacité actuelle)*100)

Masse de substance subissant une électrolyse compte tenu des charges et du poids équivalent

Aller Masse d'ions = (Poids équivalent de la substance*Charge)/96485

Équivalent électrochimique donné Poids équivalent

Aller Équivalent électrochimique de l'élément = (Poids équivalent de la substance/96485)

Équivalent Poids donné Équivalent électrochimique

Aller Poids équivalent = (Équivalent électrochimique de l'élément*96485)

Moles d'électron transférées compte tenu du travail électrochimique Formule

Moles d'électrons transférés = (Travail effectué/([Faraday]*Potentiel cellulaire))
n = (w/([Faraday]*E_cell))

Quelle est la relation entre le potentiel cellulaire

Les cellules électrochimiques convertissent l'énergie chimique en énergie électrique et vice versa. La quantité totale d'énergie produite par une cellule électrochimique, et donc la quantité d'énergie disponible pour effectuer un travail électrique, dépend à la fois du potentiel de la cellule et du nombre total d'électrons transférés du réducteur à l'oxydant au cours d'une réaction. . Le courant électrique résultant est mesuré en coulombs (C), une unité SI qui mesure le nombre d'électrons passant un point donné en 1 s. Un coulomb relie l'énergie (en joules) au potentiel électrique (en volts). Le courant électrique est mesuré en ampères (A); 1 A est défini comme le débit de 1 C / s au-delà d'un point donné (1 C = 1 A · s).

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