Konzentration des kathodischen Elektrolyten der verdünnten Konzentrationszelle ohne Übertragung Taschenrechner

✖Die anodische Konzentration ist die molare Konzentration der in der anodischen Halbzelle vorhandenen Elektrolyte.ⓘ Anodische Konzentration [c₁]			+10% -10%
✖Die EMF der Zelle oder elektromotorische Kraft einer Zelle ist die maximale Potentialdifferenz zwischen zwei Elektroden einer Zelle.ⓘ EMF der Zelle [E_cell]			+10% -10%
✖Die Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Temperatur [T]			+10% -10%

✖Die kathodische Konzentration ist die molare Konzentration der in der kathodischen Halbzelle vorhandenen Elektrolyte.ⓘ Konzentration des kathodischen Elektrolyten der verdünnten Konzentrationszelle ohne Übertragung [c₂]

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Formel

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Konzentration des kathodischen Elektrolyten der verdünnten Konzentrationszelle ohne Übertragung

Formel

`"c"_{"2"} = "c"_{"1"}*(exp(("E"_{"cell"}*"[Faraday]")/(2*"[R]"*"T")))`

Beispiel

`"2464.581mol/L"="0.12mol/L"*(exp(("0.51V"*"[Faraday]")/(2*"[R]"*"298K")))`

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Konzentration des kathodischen Elektrolyten der verdünnten Konzentrationszelle ohne Übertragung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Kathodische Konzentration = Anodische Konzentration*(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))
c₂ = c₁*(exp((E_cell*[Faraday])/(2*[R]*T)))
Diese formel verwendet 2 Konstanten, 1 Funktionen, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[Faraday] - Faradaysche Konstante Wert genommen als 96485.33212
[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

exp - Bei einer Exponentialfunktion ändert sich der Wert der Funktion bei jeder Änderung der unabhängigen Variablen um einen konstanten Faktor., exp(Number)

Verwendete Variablen

Kathodische Konzentration - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die kathodische Konzentration ist die molare Konzentration der in der kathodischen Halbzelle vorhandenen Elektrolyte.
Anodische Konzentration - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die anodische Konzentration ist die molare Konzentration der in der anodischen Halbzelle vorhandenen Elektrolyte.
EMF der Zelle - (Gemessen in Volt) - Die EMF der Zelle oder elektromotorische Kraft einer Zelle ist die maximale Potentialdifferenz zwischen zwei Elektroden einer Zelle.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Anodische Konzentration: 0.12 mol / l --> 120 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
EMF der Zelle: 0.51 Volt --> 0.51 Volt Keine Konvertierung erforderlich
Temperatur: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

c₂ = c₁*(exp((E_cell*[Faraday])/(2*[R]*T))) --> 120*(exp((0.51*[Faraday])/(2*[R]*298)))

Auswerten ... ...

c₂ = 2464581.11245255

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

2464581.11245255 Mol pro Kubikmeter -->2464.58111245255 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

2464.58111245255 ≈ 2464.581 mol / l <-- Kathodische Konzentration

(Berechnung in 00.007 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

< 17 Konzentration des Elektrolyten Taschenrechner

Molalität des kathodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung

Gehen Kathodische Elektrolytmolalität = (exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))*((Anodische Elektrolytmolalität*Anodischer Aktivitätskoeffizient)/Kathodischer Aktivitätskoeffizient)

Molalität des anodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung

Gehen Anodische Elektrolytmolalität = ((Kathodische Elektrolytmolalität*Kathodischer Aktivitätskoeffizient)/Anodischer Aktivitätskoeffizient)/(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))

Konzentration des kathodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung

Gehen Kathodische Konzentration = (exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))*((Anodische Konzentration*Anodische Fugazität)/(Kathodische Fugazität))

Konzentration des anodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung

Gehen Anodische Konzentration = ((Kathodische Konzentration*Kathodische Fugazität)/Anodische Fugazität)/(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))

Konzentration des kathodischen Elektrolyten der verdünnten Konzentrationszelle ohne Übertragung

Gehen Kathodische Konzentration = Anodische Konzentration*(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))

Konzentration des anodischen Elektrolyten der verdünnten Konzentrationszelle ohne Übertragung

Gehen Anodische Konzentration = Kathodische Konzentration/(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))

Elektrolytkonzentration bei Fugacity

Gehen Tatsächliche Konzentration = (sqrt(Ionenaktivität)/((Flüchtigkeit)^2))

Molare Konzentration bei gegebener Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten

Gehen Ionenkonzentration = Dissoziationskonstante schwacher Säure/((Grad der Dissoziation)^2)

Molalität des bi-trivalenten Elektrolyten bei mittlerer ionischer Aktivität

Gehen Molalität = Mittlere Ionenaktivität/((108^(1/5))*Mittlerer Aktivitätskoeffizient)

Molalität des ein-dreiwertigen Elektrolyten bei mittlerer ionischer Aktivität

Gehen Molalität = Mittlere Ionenaktivität/((27^(1/4))*Mittlerer Aktivitätskoeffizient)

Molalität des einwertigen Elektrolyten bei mittlerer ionischer Aktivität

Gehen Molalität = Mittlere Ionenaktivität/((4)^(1/3))*Mittlerer Aktivitätskoeffizient

Molarität der Lösung bei gegebener molarer Leitfähigkeit

Gehen Molarität = (Spezifische Leitfähigkeit*1000)/(Molare Leitfähigkeit der Lösung)

Molalität des uni-univalenten Elektrolyten bei mittlerer ionischer Aktivität

Gehen Molalität = Mittlere Ionenaktivität/Mittlerer Aktivitätskoeffizient

Molalität bei gegebener Ionenaktivität und Aktivitätskoeffizient

Gehen Molalität = Ionenaktivität/Aktivitätskoeffizient

Molarität des bi-bivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke

Gehen Molalität = (Ionenstärke/4)

Molalität des bi-trivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke

Gehen Molalität = Ionenstärke/15

Molarität des uni-bivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke

Gehen Molalität = Ionenstärke/3

Konzentration des kathodischen Elektrolyten der verdünnten Konzentrationszelle ohne Übertragung Formel

Kathodische Konzentration = Anodische Konzentration*(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))
c₂ = c₁*(exp((E_cell*[Faraday])/(2*[R]*T)))

Was ist eine Konzentrationszelle ohne Übertragung?

Eine Zelle, in der die Übertragung einer Substanz von einem System hoher Konzentration auf ein System niedriger Konzentration zur Erzeugung elektrischer Energie führt, wird als Konzentrationszelle bezeichnet. Es besteht aus zwei Halbzellen mit zwei identischen Elektroden und identischen Elektrolyten, jedoch mit unterschiedlichen Konzentrationen. Die EMF dieser Zelle hängt von der Konzentrationsdifferenz ab. Konzentrationszelle ohne Übertragung ist keine direkte Übertragung von Elektrolyt, sondern tritt aufgrund des Ergebnisses der chemischen Reaktion auf. Jede Elektrode ist in Bezug auf eines der Ionen des Elektrolyten reversibel.

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