Leitfähigkeit gegeben Leitwert Taschenrechner

✖Leitfähigkeit (auch elektrische Leitfähigkeit genannt) ist definiert als das Potenzial einer Substanz, Elektrizität zu leiten.ⓘ Leitfähigkeit [G]			+10% -10%
✖Der Elektrodenabstand ist der Abstand zwischen zwei parallelen Elektroden.ⓘ Abstand zwischen Elektroden [l]			+10% -10%
✖Die Elektrodenquerschnittsfläche ist die Größe der in einer Elektrolysezelle verwendeten Elektroden.ⓘ Elektrodenquerschnittsfläche [a]			+10% -10%

✖Der spezifische Leitwert ist die Fähigkeit eines Stoffes, Elektrizität zu leiten. Es ist der Kehrwert des spezifischen Widerstands.ⓘ Leitfähigkeit gegeben Leitwert [K]

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Formel

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Leitfähigkeit gegeben Leitwert

Formel

`"K" = ("G")*("l"/"a")`

Beispiel

`"4714.405S/m"=("9900.25℧")*("5m"/"10.5m²")`

Taschenrechner

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Leitfähigkeit gegeben Leitwert Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Spezifischer Leitwert = (Leitfähigkeit)*(Abstand zwischen Elektroden/Elektrodenquerschnittsfläche)
K = (G)*(l/a)
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Spezifischer Leitwert - (Gemessen in Siemens / Meter) - Der spezifische Leitwert ist die Fähigkeit eines Stoffes, Elektrizität zu leiten. Es ist der Kehrwert des spezifischen Widerstands.
Leitfähigkeit - (Gemessen in Siemens) - Leitfähigkeit (auch elektrische Leitfähigkeit genannt) ist definiert als das Potenzial einer Substanz, Elektrizität zu leiten.
Abstand zwischen Elektroden - (Gemessen in Meter) - Der Elektrodenabstand ist der Abstand zwischen zwei parallelen Elektroden.
Elektrodenquerschnittsfläche - (Gemessen in Quadratmeter) - Die Elektrodenquerschnittsfläche ist die Größe der in einer Elektrolysezelle verwendeten Elektroden.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Leitfähigkeit: 9900.25 Mho --> 9900.25 Siemens (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Abstand zwischen Elektroden: 5 Meter --> 5 Meter Keine Konvertierung erforderlich
Elektrodenquerschnittsfläche: 10.5 Quadratmeter --> 10.5 Quadratmeter Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K = (G)*(l/a) --> (9900.25)*(5/10.5)

Auswerten ... ...

K = 4714.40476190476

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

4714.40476190476 Siemens / Meter --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

4714.40476190476 ≈ 4714.405 Siemens / Meter <-- Spezifischer Leitwert

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

< 20 Leitfähigkeit und Leitfähigkeit Taschenrechner

Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung

Gehen Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung = (Mobilität von Kationen+Mobilität von Anionen)*[Faraday]

Querschnittsfläche der Elektrode bei gegebenem Leitwert und Leitfähigkeit

Gehen Querschnittsfläche der Elektrode = (Leitfähigkeit*Abstand zwischen Elektroden)/(Spezifische Leitfähigkeit)

Leitwert gegeben Leitwert

Gehen Leitfähigkeit = (Spezifische Leitfähigkeit*Querschnittsfläche der Elektrode)/(Abstand zwischen Elektroden)

Abstand zwischen Elektrode bei gegebenem Leitwert und Leitfähigkeit

Gehen Abstand zwischen Elektroden = (Spezifischer Leitwert*Elektrodenquerschnittsfläche)/(Leitfähigkeit)

Leitfähigkeit gegeben Leitwert

Gehen Spezifischer Leitwert = (Leitfähigkeit)*(Abstand zwischen Elektroden/Elektrodenquerschnittsfläche)

Begrenzung der molaren Leitfähigkeit von Kationen

Gehen Begrenzung der molaren Leitfähigkeit = Ionenmobilität von Kationen bei unendlicher Verdünnung*[Faraday]

Begrenzung der molaren Leitfähigkeit von Anionen

Gehen Begrenzung der molaren Leitfähigkeit = Ionenmobilität von Anionen bei unendlicher Verdünnung*[Faraday]

Begrenzung der molaren Leitfähigkeit bei gegebenem Dissoziationsgrad

Gehen Begrenzung der molaren Leitfähigkeit = (Molare Leitfähigkeit der Lösung/Grad der Dissoziation)

Molares Volumen der Lösung bei gegebener molarer Leitfähigkeit

Gehen Molares Volumen = (Molare Leitfähigkeit der Lösung/Spezifische Leitfähigkeit)

Molare Leitfähigkeit bei gegebener Leitfähigkeit und Volumen

Gehen Molare Leitfähigkeit der Lösung = (Spezifische Leitfähigkeit*Molares Volumen)

Spezifische Leitfähigkeit bei gegebener Molarität

Gehen Spezifische Leitfähigkeit = (Molare Leitfähigkeit der Lösung*Molarität)/1000

Leitfähigkeit bei gegebenem Molvolumen der Lösung

Gehen Spezifischer Leitwert = (Molare Leitfähigkeit der Lösung/Molares Volumen)

Äquivalente Leitfähigkeit

Gehen Äquivalente Leitfähigkeit = Spezifischer Leitwert*Volumen der Lösung

Molare Leitfähigkeit bei gegebener Molarität

Gehen Molare Leitfähigkeit = Spezifische Leitfähigkeit*1000/Molarität

Zellkonstante bei gegebenem Leitwert und Leitfähigkeit

Gehen Zellkonstante = (Spezifische Leitfähigkeit/Leitfähigkeit)

Leitwert gegeben Zellkonstante

Gehen Leitfähigkeit = (Spezifische Leitfähigkeit/Zellkonstante)

Molare Leitfähigkeit

Gehen Molare Leitfähigkeit = Spezifischer Leitwert/Molarität

Leitfähigkeit bei gegebener Zellkonstante

Gehen Spezifischer Leitwert = (Leitfähigkeit*Zellkonstante)

Spezifische Leitfähigkeit

Gehen Spezifischer Leitwert = 1/Widerstand

Leitfähigkeit

Gehen Leitfähigkeit = 1/Widerstand

< 17 Wichtige Leitfähigkeitsformeln Taschenrechner

Ladungszahl der Ionenspezies unter Verwendung des Debey-Huckel-Begrenzungsgesetzes

Gehen Ladungszahl der Ionenspezies = (-ln(Mittlerer Aktivitätskoeffizient)/(Debye Huckel limitierende Gesetzeskonstante*sqrt(Ionenstärke)))^(1/2)

Debey-Huckel-Grenzgesetzkonstante

Gehen Debye Huckel limitierende Gesetzeskonstante = -(ln(Mittlerer Aktivitätskoeffizient))/(Ladungszahl der Ionenspezies^2)*sqrt(Ionenstärke)

Dissoziationskonstante von Säure 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Säuren

Gehen Dissoziationskonstante von Säure 1 = (Dissoziationskonstante von Säure 2)*((Dissoziationsgrad 1/Dissoziationsgrad 2)^2)

Dissoziationskonstante der Basis 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Basen

Gehen Dissoziationskonstante der Basis 1 = (Dissoziationskonstante der Basis 2)*((Dissoziationsgrad 1/Dissoziationsgrad 2)^2)

Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung

Gehen Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung = (Mobilität von Kationen+Mobilität von Anionen)*[Faraday]

Gleichgewichtskonstante bei gegebenem Dissoziationsgrad

Gehen Gleichgewichtskonstante = Anfängliche Konzentration*Grad der Dissoziation^2/(1-Grad der Dissoziation)

Abstand zwischen Elektrode bei gegebenem Leitwert und Leitfähigkeit

Gehen Abstand zwischen Elektroden = (Spezifischer Leitwert*Elektrodenquerschnittsfläche)/(Leitfähigkeit)

Leitfähigkeit gegeben Leitwert

Gehen Spezifischer Leitwert = (Leitfähigkeit)*(Abstand zwischen Elektroden/Elektrodenquerschnittsfläche)

Dissoziationsgrad bei gegebener Konzentration und Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante schwacher Säure/Ionenkonzentration)

Dissoziationskonstante bei gegebenem Dissoziationsgrad des schwachen Elektrolyten

Gehen Dissoziationskonstante schwacher Säure = Ionenkonzentration*((Grad der Dissoziation)^2)

Grad der Dissoziation

Gehen Grad der Dissoziation = Molare Leitfähigkeit/Begrenzung der molaren Leitfähigkeit

Leitfähigkeit bei gegebenem Molvolumen der Lösung

Gehen Spezifischer Leitwert = (Molare Leitfähigkeit der Lösung/Molares Volumen)

Äquivalente Leitfähigkeit

Gehen Äquivalente Leitfähigkeit = Spezifischer Leitwert*Volumen der Lösung

Molare Leitfähigkeit

Gehen Molare Leitfähigkeit = Spezifischer Leitwert/Molarität

Leitfähigkeit bei gegebener Zellkonstante

Gehen Spezifischer Leitwert = (Leitfähigkeit*Zellkonstante)

Spezifische Leitfähigkeit

Gehen Spezifischer Leitwert = 1/Widerstand

Leitfähigkeit

Gehen Leitfähigkeit = 1/Widerstand

Leitfähigkeit gegeben Leitwert Formel

Spezifischer Leitwert = (Leitfähigkeit)*(Abstand zwischen Elektroden/Elektrodenquerschnittsfläche)
K = (G)*(l/a)

Was ist spezifische Leitfähigkeit?

Spezifische Leitfähigkeit ist die Fähigkeit eines Stoffes, Elektrizität zu leiten. Es ist der Kehrwert des spezifischen Widerstands. Die spezifische Leitfähigkeit ist definiert als die Leitfähigkeit einer Lösung des gelösten Elektrolyten, und die gesamte Lösung wird zwischen zwei Elektroden mit einer Größe von 1 cm² und einer Länge von 1 cm angeordnet.

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