Leitfähigkeit bei gegebenem Molvolumen der Lösung Taschenrechner

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✖Die molare Leitfähigkeit der Lösung ist die Leitfähigkeit einer Lösung, die ein Mol des Elektrolyten enthält.ⓘ Molare Leitfähigkeit der Lösung [Λ_m(solution)]			+10% -10%
✖Das Molvolumen ist das Volumen, das ein Mol eines echten Gases bei Standardtemperatur und -druck einnimmt.ⓘ Molares Volumen [V_m]			+10% -10%

✖Der spezifische Leitwert ist die Fähigkeit eines Stoffes, Elektrizität zu leiten. Es ist der Kehrwert des spezifischen Widerstands.ⓘ Leitfähigkeit bei gegebenem Molvolumen der Lösung [K]

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Formel

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Leitfähigkeit bei gegebenem Molvolumen der Lösung

Formel

`"K" = ("Λ"_{"m(solution)"}/"V"_{"m"})`

Beispiel

`"4464.286S/m"=("100S*m²/mol"/"0.0224m³/mol")`

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Leitfähigkeit bei gegebenem Molvolumen der Lösung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Spezifischer Leitwert = (Molare Leitfähigkeit der Lösung/Molares Volumen)
K = (Λ_m(solution)/V_m)
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Spezifischer Leitwert - (Gemessen in Siemens / Meter) - Der spezifische Leitwert ist die Fähigkeit eines Stoffes, Elektrizität zu leiten. Es ist der Kehrwert des spezifischen Widerstands.
Molare Leitfähigkeit der Lösung - (Gemessen in Siemens Quadratmeter pro Mol) - Die molare Leitfähigkeit der Lösung ist die Leitfähigkeit einer Lösung, die ein Mol des Elektrolyten enthält.
Molares Volumen - (Gemessen in Kubikmeter / Mole) - Das Molvolumen ist das Volumen, das ein Mol eines echten Gases bei Standardtemperatur und -druck einnimmt.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Molare Leitfähigkeit der Lösung: 100 Siemens Quadratmeter pro Mol --> 100 Siemens Quadratmeter pro Mol Keine Konvertierung erforderlich
Molares Volumen: 0.0224 Kubikmeter / Mole --> 0.0224 Kubikmeter / Mole Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K = (Λ_m(solution)/V_m) --> (100/0.0224)

Auswerten ... ...

K = 4464.28571428571

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

4464.28571428571 Siemens / Meter --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

4464.28571428571 ≈ 4464.286 Siemens / Meter <-- Spezifischer Leitwert

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Zuhause » Chemie » Elektrochemie » Leitfähigkeit und Leitfähigkeit » Leitfähigkeit bei gegebenem Molvolumen der Lösung

Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

< 20 Leitfähigkeit und Leitfähigkeit Taschenrechner

Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung

Gehen Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung = (Mobilität von Kationen+Mobilität von Anionen)*[Faraday]

Querschnittsfläche der Elektrode bei gegebenem Leitwert und Leitfähigkeit

Gehen Querschnittsfläche der Elektrode = (Leitfähigkeit*Abstand zwischen Elektroden)/(Spezifische Leitfähigkeit)

Leitwert gegeben Leitwert

Gehen Leitfähigkeit = (Spezifische Leitfähigkeit*Querschnittsfläche der Elektrode)/(Abstand zwischen Elektroden)

Abstand zwischen Elektrode bei gegebenem Leitwert und Leitfähigkeit

Gehen Abstand zwischen Elektroden = (Spezifischer Leitwert*Elektrodenquerschnittsfläche)/(Leitfähigkeit)

Leitfähigkeit gegeben Leitwert

Gehen Spezifischer Leitwert = (Leitfähigkeit)*(Abstand zwischen Elektroden/Elektrodenquerschnittsfläche)

Begrenzung der molaren Leitfähigkeit von Kationen

Gehen Begrenzung der molaren Leitfähigkeit = Ionenmobilität von Kationen bei unendlicher Verdünnung*[Faraday]

Begrenzung der molaren Leitfähigkeit von Anionen

Gehen Begrenzung der molaren Leitfähigkeit = Ionenmobilität von Anionen bei unendlicher Verdünnung*[Faraday]

Begrenzung der molaren Leitfähigkeit bei gegebenem Dissoziationsgrad

Gehen Begrenzung der molaren Leitfähigkeit = (Molare Leitfähigkeit der Lösung/Grad der Dissoziation)

Molares Volumen der Lösung bei gegebener molarer Leitfähigkeit

Gehen Molares Volumen = (Molare Leitfähigkeit der Lösung/Spezifische Leitfähigkeit)

Molare Leitfähigkeit bei gegebener Leitfähigkeit und Volumen

Gehen Molare Leitfähigkeit der Lösung = (Spezifische Leitfähigkeit*Molares Volumen)

Spezifische Leitfähigkeit bei gegebener Molarität

Gehen Spezifische Leitfähigkeit = (Molare Leitfähigkeit der Lösung*Molarität)/1000

Leitfähigkeit bei gegebenem Molvolumen der Lösung

Gehen Spezifischer Leitwert = (Molare Leitfähigkeit der Lösung/Molares Volumen)

Äquivalente Leitfähigkeit

Gehen Äquivalente Leitfähigkeit = Spezifischer Leitwert*Volumen der Lösung

Molare Leitfähigkeit bei gegebener Molarität

Gehen Molare Leitfähigkeit = Spezifische Leitfähigkeit*1000/Molarität

Zellkonstante bei gegebenem Leitwert und Leitfähigkeit

Gehen Zellkonstante = (Spezifische Leitfähigkeit/Leitfähigkeit)

Leitwert gegeben Zellkonstante

Gehen Leitfähigkeit = (Spezifische Leitfähigkeit/Zellkonstante)

Molare Leitfähigkeit

Gehen Molare Leitfähigkeit = Spezifischer Leitwert/Molarität

Leitfähigkeit bei gegebener Zellkonstante

Gehen Spezifischer Leitwert = (Leitfähigkeit*Zellkonstante)

Spezifische Leitfähigkeit

Gehen Spezifischer Leitwert = 1/Widerstand

Leitfähigkeit

Gehen Leitfähigkeit = 1/Widerstand

< 17 Wichtige Leitfähigkeitsformeln Taschenrechner

Ladungszahl der Ionenspezies unter Verwendung des Debey-Huckel-Begrenzungsgesetzes

Gehen Ladungszahl der Ionenspezies = (-ln(Mittlerer Aktivitätskoeffizient)/(Debye Huckel limitierende Gesetzeskonstante*sqrt(Ionenstärke)))^(1/2)

Debey-Huckel-Grenzgesetzkonstante

Gehen Debye Huckel limitierende Gesetzeskonstante = -(ln(Mittlerer Aktivitätskoeffizient))/(Ladungszahl der Ionenspezies^2)*sqrt(Ionenstärke)

Dissoziationskonstante von Säure 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Säuren

Gehen Dissoziationskonstante von Säure 1 = (Dissoziationskonstante von Säure 2)*((Dissoziationsgrad 1/Dissoziationsgrad 2)^2)

Dissoziationskonstante der Basis 1 bei gegebenem Dissoziationsgrad beider Basen

Gehen Dissoziationskonstante der Basis 1 = (Dissoziationskonstante der Basis 2)*((Dissoziationsgrad 1/Dissoziationsgrad 2)^2)

Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung

Gehen Molare Leitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung = (Mobilität von Kationen+Mobilität von Anionen)*[Faraday]

Gleichgewichtskonstante bei gegebenem Dissoziationsgrad

Gehen Gleichgewichtskonstante = Anfängliche Konzentration*Grad der Dissoziation^2/(1-Grad der Dissoziation)

Abstand zwischen Elektrode bei gegebenem Leitwert und Leitfähigkeit

Gehen Abstand zwischen Elektroden = (Spezifischer Leitwert*Elektrodenquerschnittsfläche)/(Leitfähigkeit)

Leitfähigkeit gegeben Leitwert

Gehen Spezifischer Leitwert = (Leitfähigkeit)*(Abstand zwischen Elektroden/Elektrodenquerschnittsfläche)

Dissoziationsgrad bei gegebener Konzentration und Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Dissoziationskonstante schwacher Säure/Ionenkonzentration)

Dissoziationskonstante bei gegebenem Dissoziationsgrad des schwachen Elektrolyten

Gehen Dissoziationskonstante schwacher Säure = Ionenkonzentration*((Grad der Dissoziation)^2)

Grad der Dissoziation

Gehen Grad der Dissoziation = Molare Leitfähigkeit/Begrenzung der molaren Leitfähigkeit

Leitfähigkeit bei gegebenem Molvolumen der Lösung

Gehen Spezifischer Leitwert = (Molare Leitfähigkeit der Lösung/Molares Volumen)

Äquivalente Leitfähigkeit

Gehen Äquivalente Leitfähigkeit = Spezifischer Leitwert*Volumen der Lösung

Molare Leitfähigkeit

Gehen Molare Leitfähigkeit = Spezifischer Leitwert/Molarität

Leitfähigkeit bei gegebener Zellkonstante

Gehen Spezifischer Leitwert = (Leitfähigkeit*Zellkonstante)

Spezifische Leitfähigkeit

Gehen Spezifischer Leitwert = 1/Widerstand

Leitfähigkeit

Gehen Leitfähigkeit = 1/Widerstand

Leitfähigkeit bei gegebenem Molvolumen der Lösung Formel

Spezifischer Leitwert = (Molare Leitfähigkeit der Lösung/Molares Volumen)
K = (Λ_m(solution)/V_m)

Was ist molare Leitfähigkeit?

Die molare Leitfähigkeit ist die Leitfähigkeitseigenschaft einer Lösung, die ein Mol des Elektrolyten enthält, oder sie ist eine Funktion der Ionenstärke einer Lösung oder der Salzkonzentration. Es ist daher keine Konstante. Mit anderen Worten kann die molare Leitfähigkeit auch als die Leitfähigkeit aller Ionen definiert werden, die durch Auflösen eines Mols Elektrolyt in einer Lösung gebildet werden. Die molare Leitfähigkeit ist die Eigenschaft einer Elektrolytlösung, die hauptsächlich zur Bestimmung der Effizienz eines bestimmten Elektrolyten bei der Leitung von Elektrizität in einer Lösung verwendet wird. Es ist daher keine Konstante.

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