Konstante der Hydrolyse bei gegebenem Ionenprodukt von Wasser und Grundionisationskonstante einer schwachen Base Taschenrechner

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Hydrolyse für schwache Säure und schwache Base

Kationische und anionische Salzhydrolyse

✖Das Ionenprodukt von Wasser ist das mathematische Produkt der Konzentration von Wasserstoffionen und Hydroxidionen.ⓘ Ionisches Produkt von Wasser [K_w]			+10% -10%
✖Die Ionisationskonstante der Basen gibt uns die Konzentration der Hydroxylionen an, die gebildet werden, wenn die Base in Wasser gelöst wird.ⓘ Konstante der Ionisierung von Basen [K_b]			+10% -10%

✖Die Hydrolysekonstante ist eine Gleichgewichtskonstante für eine Hydrolysereaktion.ⓘ Konstante der Hydrolyse bei gegebenem Ionenprodukt von Wasser und Grundionisationskonstante einer schwachen Base [K_h]

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Formel

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Konstante der Hydrolyse bei gegebenem Ionenprodukt von Wasser und Grundionisationskonstante einer schwachen Base

Formel

`"K"_{"h"} = "K"_{"w"}/"K"_{"b"}`

Beispiel

`"5.6E^-10"="1.0E^-14"/"1.77E^-5"`

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Konstante der Hydrolyse bei gegebenem Ionenprodukt von Wasser und Grundionisationskonstante einer schwachen Base Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Konstante der Hydrolyse = Ionisches Produkt von Wasser/Konstante der Ionisierung von Basen
K_h = K_w/K_b
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Konstante der Hydrolyse - Die Hydrolysekonstante ist eine Gleichgewichtskonstante für eine Hydrolysereaktion.
Ionisches Produkt von Wasser - Das Ionenprodukt von Wasser ist das mathematische Produkt der Konzentration von Wasserstoffionen und Hydroxidionen.
Konstante der Ionisierung von Basen - Die Ionisationskonstante der Basen gibt uns die Konzentration der Hydroxylionen an, die gebildet werden, wenn die Base in Wasser gelöst wird.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Ionisches Produkt von Wasser: 1E-14 --> Keine Konvertierung erforderlich
Konstante der Ionisierung von Basen: 1.77E-05 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K_h = K_w/K_b --> 1E-14/1.77E-05

Auswerten ... ...

K_h = 5.64971751412429E-10

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

5.64971751412429E-10 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

5.64971751412429E-10 ≈ 5.6E-10 <-- Konstante der Hydrolyse

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 13 Hydrolyse für schwache Säure und schwache Base Taschenrechner

Hydrolysegrad in Salz von schwacher Säure und schwacher Base

Gehen Grad der Hydrolyse = sqrt(Ionisches Produkt von Wasser/(Konzentration von Salz*Ionisationskonstante von Säuren*Konstante der Ionisierung von Basen))

pH-Wert des Salzes der schwachen Säure und der schwachen Base

Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = (Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser+Negatives Log der Säureionisationskonstante-Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante)/2

pOH Salz der schwachen Säure und der schwachen Base

Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = 14-(Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser+Negatives Log der Säureionisationskonstante-Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante)/2

Konzentration von Hydroniumionen in Salz von schwacher Säure und schwacher Base

Gehen Hydroniumionenkonzentration = sqrt(Ionisches Produkt von Wasser*Ionisationskonstante von Säuren/Konstante der Ionisierung von Basen)

Hydrolysekonstante in schwacher Säure und schwacher Base

Gehen Konstante der Hydrolyse = Ionisches Produkt von Wasser/(Ionisationskonstante von Säuren*Konstante der Ionisierung von Basen)

pKb Salz der schwachen Säure und der schwachen Base

Gehen Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante = -2*Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration+14+Negatives Log der Säureionisationskonstante

pKa Salz der schwachen Säure und der schwachen Base

Gehen Negatives Log der Säureionisationskonstante = 2*Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration-14+Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante

Ionisches Produkt von Wasser bei gegebener Hydrolysekonstante und Grundionisationskonstante einer schwachen Base

Gehen Ionisches Produkt von Wasser = Konstante der Ionisierung von Basen*Konstante der Hydrolyse

Konstante der Hydrolyse bei gegebenem Ionenprodukt von Wasser und Grundionisationskonstante einer schwachen Base

Gehen Konstante der Hydrolyse = Ionisches Produkt von Wasser/Konstante der Ionisierung von Basen

Grundlegende Ionisationskonstante einer schwachen Base

Gehen Konstante der Ionisierung von Basen = Ionisches Produkt von Wasser/Konstante der Hydrolyse

Konstante der Hydrolyse bei gegebenem Ionenprodukt von Wasser und Säure-Ionisationskonstante einer schwachen Säure

Gehen Konstante der Hydrolyse = Ionisches Produkt von Wasser/Ionisationskonstante von Säuren

Ionisches Produkt von Wasser bei gegebener Hydrolysekonstante und Säureionisationskonstante einer schwachen Säure

Gehen Ionisches Produkt von Wasser = Ionisationskonstante von Säuren*Konstante der Hydrolyse

Säureionisationskonstante einer schwachen Säure

Gehen Ionisationskonstante von Säuren = Ionisches Produkt von Wasser/Konstante der Hydrolyse

Konstante der Hydrolyse bei gegebenem Ionenprodukt von Wasser und Grundionisationskonstante einer schwachen Base Formel

Konstante der Hydrolyse = Ionisches Produkt von Wasser/Konstante der Ionisierung von Basen
K_h = K_w/K_b

Was ist Hydrolyse?

Die Hydrolyse ist ein chemischer Prozess, bei dem einer Substanz ein Wassermolekül zugesetzt wird. Manchmal bewirkt diese Zugabe, dass sowohl Substanz als auch Wassermolekül in zwei Teile geteilt werden. Es ist jede chemische Reaktion, bei der ein Wassermolekül eine oder mehrere chemische Bindungen aufbricht. Der Begriff wird allgemein für Substitutions-, Eliminierungs- und Solvatationsreaktionen verwendet, bei denen Wasser das Nucleophil ist.

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