Äquivalentgewicht des ersten Elements nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday Taschenrechner

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✖Das Äquivalentgewicht von Stoff 2 ist das Verhältnis von Molekulargewicht zur Ladung oder Wertigkeit des Stoffes.ⓘ Äquivalentgewicht der Substanz 2 [E₂]			+10% -10%
✖Die Masse der Ionen 1 ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.ⓘ Ionenmasse 1 [W₁]			+10% -10%
✖Die Masse der Ionen 2 ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.ⓘ Ionenmasse 2 [W₂]			+10% -10%

✖Das Äquivalentgewicht von Substanz 1 ist das Verhältnis des Molekulargewichts zur Ladung oder Wertigkeit der Substanz.ⓘ Äquivalentgewicht des ersten Elements nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday [E₁]

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Formel

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Äquivalentgewicht des ersten Elements nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday

Formel

`"E"_{"1"} = "E"_{"2"}*("W"_{"1"}/"W"_{"2"})`

Beispiel

`"28.57143g"="8g"*("25g"/"7g")`

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Äquivalentgewicht des ersten Elements nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Äquivalentgewicht der Substanz 1 = Äquivalentgewicht der Substanz 2*(Ionenmasse 1/Ionenmasse 2)
E₁ = E₂*(W₁/W₂)
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Äquivalentgewicht der Substanz 1 - (Gemessen in Kilogramm) - Das Äquivalentgewicht von Substanz 1 ist das Verhältnis des Molekulargewichts zur Ladung oder Wertigkeit der Substanz.
Äquivalentgewicht der Substanz 2 - (Gemessen in Kilogramm) - Das Äquivalentgewicht von Stoff 2 ist das Verhältnis von Molekulargewicht zur Ladung oder Wertigkeit des Stoffes.
Ionenmasse 1 - (Gemessen in Kilogramm) - Die Masse der Ionen 1 ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.
Ionenmasse 2 - (Gemessen in Kilogramm) - Die Masse der Ionen 2 ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Äquivalentgewicht der Substanz 2: 8 Gramm --> 0.008 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Ionenmasse 1: 25 Gramm --> 0.025 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Ionenmasse 2: 7 Gramm --> 0.007 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

E₁ = E₂*(W₁/W₂) --> 0.008*(0.025/0.007)

Auswerten ... ...

E₁ = 0.0285714285714286

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.0285714285714286 Kilogramm -->28.5714285714286 Gramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

28.5714285714286 ≈ 28.57143 Gramm <-- Äquivalentgewicht der Substanz 1

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

< 18 Äquivalentes Gewicht Taschenrechner

Äquivalentgewicht des zweiten Elements nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday

Gehen Äquivalentgewicht der Substanz 2 = Äquivalentgewicht der Substanz 1*(Ionenmasse 2/Ionenmasse 1)

Äquivalentgewicht des ersten Elements nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday

Gehen Äquivalentgewicht der Substanz 1 = Äquivalentgewicht der Substanz 2*(Ionenmasse 1/Ionenmasse 2)

Gewicht des zweiten Ions nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday

Gehen Ionenmasse 2 = Ionenmasse 1*(Äquivalentgewicht der Substanz 2/Äquivalentgewicht der Substanz 1)

Gewicht des ersten Ions nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday

Gehen Ionenmasse 1 = (Äquivalentgewicht der Substanz 1/Äquivalentgewicht der Substanz 2)*Ionenmasse 2

Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, bei gegebenem Strom und Zeit

Gehen Masse von Ionen = Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Aktuell*Gesamtzeitaufwand

Erforderliche Zeit für den Stromfluss bei gegebener Masse und Äquivalentgewicht

Gehen Gesamtzeitaufwand = (Masse von Ionen*96485)/(Äquivalentgewicht der Substanz*Aktuell)

Stromfluss bei gegebener Masse und Äquivalentgewicht der Substanz

Gehen Aktuell = (Masse von Ionen*96485)/(Äquivalentgewicht der Substanz*Gesamtzeitaufwand)

Äquivalentes Gewicht bei gegebener Masse und fließendem Strom

Gehen Äquivalentgewicht der Substanz = (Masse von Ionen*96485)/(Aktuell*Gesamtzeitaufwand)

Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, gegebene Ladungen

Gehen Masse von Ionen = Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung

Masse der elektrolysierten Substanz bei gegebenem Strom und Äquivalentgewicht

Gehen Masse von Ionen = (Äquivalentgewicht der Substanz*Aktuell*Gesamtzeitaufwand)/96485

Menge der Ladungen bei Äquivalentgewicht und Masse der Substanz

Gehen Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung = (Masse von Ionen*96485)/Äquivalentgewicht der Substanz

Äquivalentgewicht bei Masse und Ladung

Gehen Äquivalentgewicht der Substanz = (Masse von Ionen*96485)/Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung

Mole von Elektronen, die bei elektrochemischer Arbeit übertragen werden

Gehen Mole übertragener Elektronen = (Arbeit erledigt/([Faraday]*Zellpotential))

Theoretische Masse bei aktueller Effizienz und tatsächlicher Masse

Gehen Theoretische Masse hinterlegt = ((Tatsächlich eingezahlte Masse/Aktuelle Effizienz)*100)

An der Elektrode gebildete Masse des Primärprodukts

Gehen Masse = Elektrochemisches Äquivalent*Aktuell*Zeit

Masse der elektrolysierten Substanz bei gegebenen Ladungen und Äquivalentgewicht

Gehen Masse von Ionen = (Äquivalentgewicht der Substanz*Aufladen)/96485

Elektrochemisches Äquivalent bei gegebenem Äquivalentgewicht

Gehen Elektrochemisches Äquivalent eines Elements = (Äquivalentgewicht der Substanz/96485)

Äquivalentgewicht gegebenes elektrochemisches Äquivalent

Gehen Äquivalentes Gewicht = (Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*96485)

Äquivalentgewicht des ersten Elements nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday Formel

Äquivalentgewicht der Substanz 1 = Äquivalentgewicht der Substanz 2*(Ionenmasse 1/Ionenmasse 2)
E₁ = E₂*(W₁/W₂)

Welches Faradaysche zweite Gesetz der Elektrolyse?

"Die Massen verschiedener Substanzen, die durch dieselbe Elektrizitätsmenge freigesetzt oder aufgelöst werden, sind proportional zu ihren äquivalenten Massen." Wenn die gleiche Elektrizitätsmenge durch mehrere in Reihe geschaltete Elektrolytlösungen geleitet wird, stehen die Massen der verschiedenen an den jeweiligen Elektroden freigesetzten oder gelösten Materialien im Verhältnis ihrer äquivalenten Massen.

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