Äquivalentgewicht des Reduktionsmittels Taschenrechner

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⤿

✖Die Molmasse einer chemischen Verbindung ist definiert als die Masse dieser Verbindung geteilt durch die Substanzmenge in dieser Probe, gemessen in Mol.ⓘ Molmasse einer chemischen Verbindung [M]			+10% -10%
✖Die Anzahl der verlorenen Elektronenmole kann als die Mole von Elektronen definiert werden, die von einem Atom in einer Verbindung an ein anderes Atom der Verbindung verloren gehen.ⓘ Anzahl der verlorenen Elektronenmole [n_{electrons lost}]			+10% -10%

✖Das Äquivalentgewicht (auch als Grammäquivalent bekannt) ist die Masse eines Äquivalents, dh die Masse einer bestimmten Substanz.ⓘ Äquivalentgewicht des Reduktionsmittels [W _eq]

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Formel

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Äquivalentgewicht des Reduktionsmittels

Formel

`"W "_{"eq"} = "M"/"n"_{"electrons lost"}`

Beispiel

`"100g"="0.029kg/mol"/"0.29mol"`

Taschenrechner

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Äquivalentgewicht des Reduktionsmittels Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Äquivalentes Gewicht = Molmasse einer chemischen Verbindung/Anzahl der verlorenen Elektronenmole
W _eq = M/n_{electrons lost}
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Äquivalentes Gewicht - (Gemessen in Kilogramm) - Das Äquivalentgewicht (auch als Grammäquivalent bekannt) ist die Masse eines Äquivalents, dh die Masse einer bestimmten Substanz.
Molmasse einer chemischen Verbindung - (Gemessen in Kilogramm pro Mol) - Die Molmasse einer chemischen Verbindung ist definiert als die Masse dieser Verbindung geteilt durch die Substanzmenge in dieser Probe, gemessen in Mol.
Anzahl der verlorenen Elektronenmole - (Gemessen in Mol) - Die Anzahl der verlorenen Elektronenmole kann als die Mole von Elektronen definiert werden, die von einem Atom in einer Verbindung an ein anderes Atom der Verbindung verloren gehen.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Molmasse einer chemischen Verbindung: 0.029 Kilogramm pro Mol --> 0.029 Kilogramm pro Mol Keine Konvertierung erforderlich
Anzahl der verlorenen Elektronenmole: 0.29 Mol --> 0.29 Mol Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

W _eq = M/n_{electrons lost} --> 0.029/0.29

Auswerten ... ...

W _eq = 0.1

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.1 Kilogramm -->100 Gramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

100 Gramm <-- Äquivalentes Gewicht

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 15 Äquivalentes Gewicht Taschenrechner

Anzahl der nach dem Bonden verbleibenden Elektronen

Gehen Anzahl der nach dem Bonden verbleibenden Elektronen = Anzahl der Elektronen in der Valenzschale-Oxidationszahl

Anzahl der Elektronen in der Valenzschale

Gehen Anzahl der Elektronen in der Valenzschale = Oxidationszahl+Anzahl der nach dem Bonden verbleibenden Elektronen

Oxidationszahl

Gehen Oxidationszahl = Anzahl der Elektronen in der Valenzschale-Anzahl der nach dem Bonden verbleibenden Elektronen

Anzahl der verlorenen Elektronenmole unter Verwendung des Äquivalentgewichts des Reduktionsmittels

Gehen Anzahl der verlorenen Elektronenmole = Molmasse einer chemischen Verbindung/Äquivalentes Gewicht

Anzahl der gewonnenen Elektronenmole unter Verwendung des Äquivalentgewichts des Oxidationsmittels

Gehen Anzahl der gewonnenen Elektronenmole = Molmasse einer chemischen Verbindung/Äquivalentes Gewicht

Äquivalentgewicht des Oxidationsmittels

Gehen Äquivalentes Gewicht = Molmasse einer chemischen Verbindung/Anzahl der gewonnenen Elektronenmole

Äquivalentgewicht des Reduktionsmittels

Gehen Äquivalentes Gewicht = Molmasse einer chemischen Verbindung/Anzahl der verlorenen Elektronenmole

Relative Atommasse

Gehen Relative Atommasse = (Masse des Kohlenstoffatoms*12)/Masse des Kohlenstoffatoms

Wertigkeitsfaktor bei gegebenem Äquivalentgewicht

Gehen Wertigkeitsfaktor = Atomares Gewicht/Äquivalentes Gewicht

Basizität bei Äquivalentgewicht

Gehen Basischkeit = Molmasse der Basis/Äquivalentes Gewicht

Äquivalentgewicht für Base

Gehen Äquivalentes Gewicht = Molmasse der Basis/Basischkeit

Äquivalentgewicht

Gehen Äquivalentes Gewicht = Molekulargewicht/N-Faktor

Molekulargewicht

Gehen Molekulargewicht = Äquivalentes Gewicht*N-Faktor

Äquivalentgewicht für Säuren

Gehen Äquivalentes Gewicht = Molmasse der Säure/Säure

Säure bei Äquivalentgewicht

Gehen Säure = Molmasse der Säure/Äquivalentes Gewicht

Äquivalentgewicht des Reduktionsmittels Formel

Äquivalentes Gewicht = Molmasse einer chemischen Verbindung/Anzahl der verlorenen Elektronenmole
W _eq = M/n_{electrons lost}

Was ist Äquivalentgewicht?

Das Äquivalentgewicht (auch als Grammäquivalent bezeichnet) ist die Masse eines Äquivalents, dh die Masse einer bestimmten Substanz, die sich mit einer festen Menge einer anderen Substanz verbindet oder diese verdrängt. Das Äquivalentgewicht eines Elements ist die Masse, die sich mit 1,008 g Wasserstoff oder 8,0 g Sauerstoff oder 35,5 g Chlor verbindet oder verdrängt. Diese Werte entsprechen dem Atomgewicht geteilt durch die übliche Wertigkeit, beispielsweise für Sauerstoff 16,0 g / 2 = 8,0 g.

Was ist Reduktionsmittel?

Ein Reduktionsmittel (auch als Reduktionsmittel oder Reduktionsmittel bezeichnet) ist ein Element oder eine Verbindung, die bei einer chemischen Redoxreaktion ein Elektron an einen Elektronenempfänger (Oxidationsmittel) verliert (oder "spendet"). Ein Reduktionsmittel wird somit oxidiert, wenn es bei der Redoxreaktion Elektronen verliert. Ein Reduktionsmittel ist somit ein Elektronendonor.

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