Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei kryoskopischer konstanter und latenter Schmelzwärme Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Gefrierpunkt des Lösungsmittels = sqrt((Kryoskopische Konstante*1000*Latente Schmelzwärme)/[R])
Tfp = sqrt((kf*1000*Lfusion)/[R])
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 3 Variablen
Verwendete Konstanten
[R] - Универсальная газовая постоянная Wert genommen als 8.31446261815324
Verwendete Funktionen
sqrt - Функция извлечения квадратного корня — это функция, которая принимает на вход неотрицательное число и возвращает квадратный корень из заданного входного числа., sqrt(Number)
Verwendete Variablen
Gefrierpunkt des Lösungsmittels - (Gemessen in Kelvin) - Der Gefrierpunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der das Lösungsmittel vom flüssigen in den festen Zustand gefriert.
Kryoskopische Konstante - (Gemessen in Kelvin Kilogramm pro Mol) - Die kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunktserniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird.
Latente Schmelzwärme - (Gemessen in Joule pro Kilogramm) - Die latente Fusionswärme ist die Wärmemenge, die erforderlich ist, um eine Substanzeinheit von der festen Phase in die flüssige Phase umzuwandeln – wobei die Temperatur des Systems unverändert bleibt.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Kryoskopische Konstante: 6.65 Kelvin Kilogramm pro Mol --> 6.65 Kelvin Kilogramm pro Mol Keine Konvertierung erforderlich
Latente Schmelzwärme: 334 Joule pro Kilogramm --> 334 Joule pro Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
Tfp = sqrt((kf*1000*Lfusion)/[R]) --> sqrt((6.65*1000*334)/[R])
Auswerten ... ...
Tfp = 516.852907300906
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
516.852907300906 Kelvin --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
516.852907300906 516.8529 Kelvin <-- Gefrierpunkt des Lösungsmittels
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Erstellt von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von Akshada Kulkarni
Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

23 Depression im Gefrierpunkt Taschenrechner

Senkung des Gefrierpunkts bei gegebenem Dampfdruck
Gehen Depression im Gefrierpunkt = ((Dampfdruck des reinen Lösungsmittels-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*[R]*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))/(Dampfdruck des reinen Lösungsmittels*Molare Enthalpie der Fusion)
Senkung des Gefrierpunkts bei Erhöhung des Siedepunkts
Gehen Depression im Gefrierpunkt = (Molare Verdampfungsenthalpie*Höhe im Siedepunkt*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))/(Molare Enthalpie der Fusion*(Siedepunkt des Lösungsmittels^2))
Relative Erniedrigung des Dampfdrucks bei Gefrierpunktserniedrigung
Gehen Relative Verringerung des Dampfdrucks = (Molare Enthalpie der Fusion*Depression im Gefrierpunkt)/([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels)
Molare Schmelzenthalpie bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels
Gehen Molare Enthalpie der Fusion = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000*Kryoskopische Konstante)
Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie
Gehen Kryoskopische Konstante = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000*Molare Enthalpie der Fusion)
Molmasse des Lösungsmittels bei kryoskopischer Konstante
Gehen Molmasse des Lösungsmittels = (Kryoskopische Konstante*1000*Molare Enthalpie der Fusion)/([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels)
Gefrierpunktserniedrigung bei osmotischem Druck
Gehen Depression im Gefrierpunkt = (Osmotischer Druck*Molares Volumen*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))/(Temperatur*Molare Enthalpie der Fusion)
Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener kryoskopischer Konstante und molarer Schmelzenthalpie
Gehen Gefrierpunkt des Lösungsmittels = sqrt((Kryoskopische Konstante*1000*Molare Enthalpie der Fusion)/([R]*Molmasse des Lösungsmittels))
Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener Molal-Gefrierpunktserniedrigungskonstante
Gehen Gefrierpunkt des Lösungsmittels = sqrt((Molale Gefrierpunktkonstante*Molale Schmelzwärme*1000)/([R]*Molekulargewicht))
Gefrierpunktserniedrigung bei relativer Dampfdruckerniedrigung
Gehen Depression im Gefrierpunkt = (Relative Verringerung des Dampfdrucks*[R]*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))/Molare Enthalpie der Fusion
Molekulargewicht des Lösungsmittels bei Konstante zur Senkung des Molal-Gefrierpunktes
Gehen Molekulargewicht des Lösungsmittels = (Molale Gefrierpunktkonstante*Molale Schmelzwärme*1000)/([R]*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))
Latente Schmelzwärme bei gegebenem Gefrierpunkt des Lösungsmittels
Gehen Latente Schmelzwärme = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels)/(1000*Kryoskopische Konstante)
Senkungskonstante des molaren Gefrierpunkts
Gehen Molale Gefrierpunktkonstante = ([R]*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2)*Molekulargewicht)/(Molale Schmelzwärme*1000)
Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei kryoskopischer konstanter und latenter Schmelzwärme
Gehen Gefrierpunkt des Lösungsmittels = sqrt((Kryoskopische Konstante*1000*Latente Schmelzwärme)/[R])
Kryoskopische Konstante bei latenter Schmelzwärme
Gehen Kryoskopische Konstante = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels für die kryoskopische Konstante^2)/(1000*Latente Schmelzwärme)
Van't Hoff-Faktor des Elektrolyten bei Gefrierpunktserniedrigung
Gehen Van't Hoff-Faktor = Depression im Gefrierpunkt/(Kryoskopische Konstante*Molalität)
Kryoskopische Konstante bei Depression im Gefrierpunkt
Gehen Kryoskopische Konstante = Depression im Gefrierpunkt/(Van't Hoff-Faktor*Molalität)
Molalität bei Depression im Gefrierpunkt
Gehen Molalität = Depression im Gefrierpunkt/(Kryoskopische Konstante*Van't Hoff-Faktor)
Van't Hoff-Gleichung für die Depression des Gefrierpunkts des Elektrolyten
Gehen Depression im Gefrierpunkt = Van't Hoff-Faktor*Kryoskopische Konstante*Molalität
Molale Gefrierpunktkonstante bei Gefrierpunkterniedrigung
Gehen Molale Gefrierpunktkonstante = Depression im Gefrierpunkt/Molalität
Molalität bei Gefrierpunktserniedrigung
Gehen Molalität = Depression im Gefrierpunkt/Molale Gefrierpunktkonstante
Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels
Gehen Depression im Gefrierpunkt = Kryoskopische Konstante*Molalität
Gefrierpunkterniedrigung
Gehen Depression im Gefrierpunkt = Kryoskopische Konstante*Molalität

Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei kryoskopischer konstanter und latenter Schmelzwärme Formel

Gefrierpunkt des Lösungsmittels = sqrt((Kryoskopische Konstante*1000*Latente Schmelzwärme)/[R])
Tfp = sqrt((kf*1000*Lfusion)/[R])

Was ist die kryoskopische Konstante?

Es wird auch als molare Depressionskonstante bezeichnet. Eine kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunkterniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird. Die kryoskopische Konstante wird mit kf bezeichnet. Seine Einheit ist k.kg.mol - 1. Dies hängt von der Molmasse des gelösten Stoffes in der Lösung ab.

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