Freie Helmholtz-Energie Taschenrechner

✖Die innere Energie eines thermodynamischen Systems ist die darin enthaltene Energie. Es ist die Energie, die notwendig ist, um das System in einem bestimmten inneren Zustand zu erschaffen oder vorzubereiten.ⓘ Innere Energie [U]			+10% -10%
✖Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Temperatur [T]			+10% -10%
✖Die Entropie ist das Maß für die Wärmeenergie eines Systems pro Temperatureinheit, die für nützliche Arbeiten nicht verfügbar ist.ⓘ Entropie [S]			+10% -10%

✖Die freie Helmholtz-Energie ist ein thermodynamisches Konzept, bei dem das thermodynamische Potential verwendet wird, um die Arbeit eines geschlossenen Systems zu messen.ⓘ Freie Helmholtz-Energie [A]

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Formel

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Freie Helmholtz-Energie

Formel

`"A" = "U"-"T"*"S"`

Beispiel

`"-0.2348KJ"="1.21KJ"-"86K"*"16.8 J/K"`

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Freie Helmholtz-Energie Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Helmholtz-freie Energie = Innere Energie-Temperatur*Entropie
A = U-T*S
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Helmholtz-freie Energie - (Gemessen in Joule) - Die freie Helmholtz-Energie ist ein thermodynamisches Konzept, bei dem das thermodynamische Potential verwendet wird, um die Arbeit eines geschlossenen Systems zu messen.
Innere Energie - (Gemessen in Joule) - Die innere Energie eines thermodynamischen Systems ist die darin enthaltene Energie. Es ist die Energie, die notwendig ist, um das System in einem bestimmten inneren Zustand zu erschaffen oder vorzubereiten.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
Entropie - (Gemessen in Joule pro Kelvin) - Die Entropie ist das Maß für die Wärmeenergie eines Systems pro Temperatureinheit, die für nützliche Arbeiten nicht verfügbar ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Innere Energie: 1.21 Kilojoule --> 1210 Joule (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Temperatur: 86 Kelvin --> 86 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Entropie: 16.8 Joule pro Kelvin --> 16.8 Joule pro Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

A = U-T*S --> 1210-86*16.8

Auswerten ... ...

A = -234.8

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

-234.8 Joule -->-0.2348 Kilojoule (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

-0.2348 Kilojoule <-- Helmholtz-freie Energie

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Kethavath Srinath

Osmania Universität (OU), Hyderabad

Kethavath Srinath hat diesen Rechner und 1000+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Team Softusvista

Softusvista Office (Pune), Indien

Team Softusvista hat diesen Rechner und 1100+ weitere Rechner verifiziert!

< 16 Entropieerzeugung Taschenrechner

Entropieänderung bei konstantem Volumen

Gehen Konstantes Volumen der Entropieänderung = Wärmekapazität Konstantes Volumen*ln(Oberflächentemperatur 2/Oberflächentemperatur 1)+[R]*ln(Spezifisches Volumen bei Punkt 2/Spezifisches Volumen bei Punkt 1)

Entropieänderung bei konstantem Druck

Gehen Entropieänderungskonstanter Druck = Wärmekapazität bei konstantem Druck*ln(Oberflächentemperatur 2/Oberflächentemperatur 1)-[R]*ln(Druck 2/Druck 1)

Irreversibilität

Gehen Irreversibilität = (Temperatur*(Entropie am Punkt 2-Entropie am Punkt 1)-Wärmeeintrag/Eingangstemperatur+Heizleistung/Ausgangstemperatur)

Entropieänderungsvariable Spezifische Wärme

Gehen Entropieänderungsvariable Spezifische Wärme = Molare Standardentropie an Punkt 2-Molare Standardentropie an Punkt 1-[R]*ln(Druck 2/Druck 1)

Entropieänderung für isochore Prozesse bei gegebenen Drücken

Gehen Konstantes Volumen der Entropieänderung = Gasmasse*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen*ln(Enddruck des Systems/Anfangsdruck des Systems)

Entropieänderung im isobaren Prozess in Bezug auf das Volumen

Gehen Entropieänderungskonstanter Druck = Gasmasse*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck*ln(Endvolumen des Systems/Anfangsvolumen des Systems)

Entropieänderung für isochoren Prozess bei gegebener Temperatur

Gehen Konstantes Volumen der Entropieänderung = Gasmasse*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen*ln(Endtemperatur/Anfangstemperatur)

Entropieänderung im isobaren Prozess bei gegebener Temperatur

Gehen Entropieänderungskonstanter Druck = Gasmasse*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck*ln(Endtemperatur/Anfangstemperatur)

Entropieänderung für isotherme Prozesse bei gegebenen Volumina

Gehen Änderung der Entropie = Gasmasse*[R]*ln(Endvolumen des Systems/Anfangsvolumen des Systems)

Entropiebilanzgleichung

Gehen Entropieänderungsvariable Spezifische Wärme = Entropie des Systems-Entropie der Umgebung+Gesamte Entropieerzeugung

Temperatur mit freier Helmholtz-Energie

Gehen Temperatur = (Innere Energie-Helmholtz-freie Energie)/Entropie

Entropie mit Helmholtz Free Energy

Gehen Entropie = (Innere Energie-Helmholtz-freie Energie)/Temperatur

Innere Energie mit Helmholtz-freier Energie

Gehen Innere Energie = Helmholtz-freie Energie+Temperatur*Entropie

Freie Helmholtz-Energie

Gehen Helmholtz-freie Energie = Innere Energie-Temperatur*Entropie

Gibbs freie Energie

Gehen Gibbs freie Energie = Enthalpie-Temperatur*Entropie

Spezifische Entropie

Gehen Spezifische Entropie = Entropie/Masse

Freie Helmholtz-Energie Formel

Helmholtz-freie Energie = Innere Energie-Temperatur*Entropie
A = U-T*S

Was ist Helmholtz-freie Energie?

In der Thermodynamik ist die freie Helmholtz-Energie ein thermodynamisches Potential, das die nützliche Arbeit misst, die aus einem geschlossenen thermodynamischen System bei konstanter Temperatur und konstantem Volumen (isotherm, isochor) erzielt werden kann. Das Negative der Änderung der Helmholtz-Energie während eines Prozesses entspricht dem maximalen Arbeitsaufwand, den das System in einem thermodynamischen Prozess ausführen kann, bei dem das Volumen konstant gehalten wird. Wenn das Volumen nicht konstant gehalten würde, würde ein Teil dieser Arbeit als Grenzarbeit ausgeführt. Dies macht die Helmholtz-Energie nützlich für Systeme mit konstantem Volumen.

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