Mittlere Ionenaktivität für bi-trivalenten Elektrolyten Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Mittlere Ionenaktivität = (108^(1/5))*Mittlerer Aktivitätskoeffizient*Molalität
A± = (108^(1/5))*γ±*m
Diese formel verwendet 3 Variablen
Verwendete Variablen
Mittlere Ionenaktivität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die mittlere Ionenaktivität ist das Maß für die effektive Konzentration von Kationen und Anionen in der Lösung.
Mittlerer Aktivitätskoeffizient - Der mittlere Aktivitätskoeffizient ist das Maß für die Ion-Ion-Wechselwirkung in der Lösung, die sowohl Kationen als auch Anionen enthält.
Molalität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mol gelöster Stoffe pro Kilogramm Lösungsmittel in der Lösung.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Mittlerer Aktivitätskoeffizient: 0.7 --> Keine Konvertierung erforderlich
Molalität: 0.05 Mole / Kilogramm --> 0.05 Mole / Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
A± = (108^(1/5))*γ±*m --> (108^(1/5))*0.7*0.05
Auswerten ... ...
A± = 0.0892797150438054
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
0.0892797150438054 Mole / Kilogramm --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
0.0892797150438054 0.08928 Mole / Kilogramm <-- Mittlere Ionenaktivität
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Erstellt von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

4 Mittlere ionische Aktivität Taschenrechner

Mittlere Ionenaktivität für uni-bivalenten Elektrolyten
Gehen Mittlere Ionenaktivität = ((4)^(1/3))*(Molalität)*(Mittlerer Aktivitätskoeffizient)
Mittlere Ionenaktivität für bi-trivalenten Elektrolyten
Gehen Mittlere Ionenaktivität = (108^(1/5))*Mittlerer Aktivitätskoeffizient*Molalität
Mittlere Ionenaktivität für einen einwertigen Elektrolyten
Gehen Mittlere Ionenaktivität = (27^(1/4))*Molalität*Mittlerer Aktivitätskoeffizient
Mittlere Ionenaktivität für uni-univalenten Elektrolyten
Gehen Mittlere Ionenaktivität = (Molalität)*(Mittlerer Aktivitätskoeffizient)

13 Wichtige Formeln der Ionenaktivität Taschenrechner

Mittlerer Aktivitätskoeffizient unter Verwendung des Debey-Huckel-Grenzgesetzes
Gehen Mittlerer Aktivitätskoeffizient = exp(-Debye Huckel limitierende Gesetzeskonstante*(Ladungszahl der Ionenspezies^2)*(sqrt(Ionenstärke)))
Ionenstärke unter Verwendung des Debey-Huckel-Grenzgesetzes
Gehen Ionenstärke = (-(ln(Mittlerer Aktivitätskoeffizient))/(Debye Huckel limitierende Gesetzeskonstante*(Ladungszahl der Ionenspezies^2)))^2
Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten
Gehen Ionenstärke = (1/2)*(2*Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+3*Molalität des Anions*((Valenzen von Anionen)^2))
Ionenstärke des einwertigen Elektrolyten
Gehen Ionenstärke = (1/2)*(Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+(2*Molalität des Anions*((Valenzen von Anionen)^2)))
Ionenstärke für uni-univalenten Elektrolyten
Gehen Ionenstärke = (1/2)*(Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+Molalität des Anions*((Valenzen von Anionen)^2))
Ionenstärke für bi-bivalenten Elektrolyten
Gehen Ionenstärke = (1/2)*(Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+Molalität des Anions*((Valenzen von Anionen)^2))
Mittlere Ionenaktivität für uni-bivalenten Elektrolyten
Gehen Mittlere Ionenaktivität = ((4)^(1/3))*(Molalität)*(Mittlerer Aktivitätskoeffizient)
Mittlerer Aktivitätskoeffizient für einwertigen Elektrolyten
Gehen Mittlerer Aktivitätskoeffizient = Mittlere Ionenaktivität/((27^(1/4))*Molalität)
Mittlerer Aktivitätskoeffizient für uni-bivalenten Elektrolyten
Gehen Mittlerer Aktivitätskoeffizient = Mittlere Ionenaktivität/((4^(1/3))*Molalität)
Mittlere Ionenaktivität für bi-trivalenten Elektrolyten
Gehen Mittlere Ionenaktivität = (108^(1/5))*Mittlerer Aktivitätskoeffizient*Molalität
Mittlere Ionenaktivität für einen einwertigen Elektrolyten
Gehen Mittlere Ionenaktivität = (27^(1/4))*Molalität*Mittlerer Aktivitätskoeffizient
Mittlere Ionenaktivität für uni-univalenten Elektrolyten
Gehen Mittlere Ionenaktivität = (Molalität)*(Mittlerer Aktivitätskoeffizient)
Mittlerer Aktivitätskoeffizient für uni-univalenten Elektrolyten
Gehen Mittlerer Aktivitätskoeffizient = Mittlere Ionenaktivität/Molalität

Mittlere Ionenaktivität für bi-trivalenten Elektrolyten Formel

Mittlere Ionenaktivität = (108^(1/5))*Mittlerer Aktivitätskoeffizient*Molalität
A± = (108^(1/5))*γ±*m

Was ist ionische Aktivität?

Die Eigenschaften von Elektrolytlösungen können erheblich von den Gesetzen abweichen, die zur Ableitung des chemischen Potentials von Lösungen verwendet werden. In ionischen Lösungen gibt es jedoch signifikante elektrostatische Wechselwirkungen zwischen gelösten Lösungsmitteln sowie gelösten Molekülen. Diese elektrostatischen Kräfte unterliegen dem Coulombschen Gesetz, das ar ^ −2 abhängig ist. Folglich weicht das Verhalten einer Elektrolytlösung erheblich von dem einer idealen Lösung ab. In der Tat verwenden wir deshalb die Aktivität der einzelnen Komponenten und nicht die Konzentration, um Abweichungen vom idealen Verhalten zu berechnen. Peter Debye und Erich Hückel entwickelten 1923 eine Theorie, mit der wir den mittleren Ionenaktivitätskoeffizienten der Lösung γ ± berechnen und erklären können, wie das Verhalten von Ionen in Lösung zu dieser Konstante beiträgt.

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