Mittlere quadratische Geschwindigkeit des Gasmoleküls bei gegebenem Druck und Volumen des Gases in 1D Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Quadratischer Mittelwert der Geschwindigkeit = (Gasdruck*Gasvolumen)/(Anzahl der Moleküle*Masse jedes Moleküls)
VRMS = (Pgas*V)/(Nmolecules*m)
Diese formel verwendet 5 Variablen
Verwendete Variablen
Quadratischer Mittelwert der Geschwindigkeit - (Gemessen in Meter pro Sekunde) - Der quadratische Mittelwert der Geschwindigkeit ist der Wert der Quadratwurzel der Summe der Quadrate der Stapelgeschwindigkeitswerte dividiert durch die Anzahl der Werte.
Gasdruck - (Gemessen in Pascal) - Der Gasdruck ist die Kraft, die das Gas auf die Wände seines Behälters ausübt.
Gasvolumen - (Gemessen in Kubikmeter) - Das Volumen von Gas ist die Menge an Raum, die es einnimmt.
Anzahl der Moleküle - Die Anzahl der Moleküle ist die Gesamtzahl der Partikel, die in dem spezifischen Behälter vorhanden sind.
Masse jedes Moleküls - (Gemessen in Kilogramm) - Die Masse jedes Moleküls ist das Verhältnis von Molmasse und Avagadro-Zahl.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Gasdruck: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Gasvolumen: 22.4 Liter --> 0.0224 Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Anzahl der Moleküle: 100 --> Keine Konvertierung erforderlich
Masse jedes Moleküls: 0.1 Gramm --> 0.0001 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
VRMS = (Pgas*V)/(Nmolecules*m) --> (0.215*0.0224)/(100*0.0001)
Auswerten ... ...
VRMS = 0.4816
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
0.4816 Meter pro Sekunde --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
0.4816 Meter pro Sekunde <-- Quadratischer Mittelwert der Geschwindigkeit
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Erstellt von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner verifiziert!

3 Mittlere quadratische Gasgeschwindigkeit Taschenrechner

Mittlere quadratische Geschwindigkeit des Gasmoleküls bei gegebenem Druck und Volumen des Gases in 1D
Gehen Quadratischer Mittelwert der Geschwindigkeit = (Gasdruck*Gasvolumen)/(Anzahl der Moleküle*Masse jedes Moleküls)
Mittlere quadratische Geschwindigkeit des Gasmoleküls bei gegebenem Druck und Volumen des Gases in 2D
Gehen Mittlere quadratische Geschwindigkeit 2D = (2*Gasdruck*Gasvolumen)/(Anzahl der Moleküle*Masse jedes Moleküls)
Mittlere quadratische Geschwindigkeit eines Gasmoleküls bei gegebenem Druck und Gasvolumen
Gehen Mittlere quadratische Geschwindigkeit = (3*Gasdruck*Gasvolumen)/(Anzahl der Moleküle*Masse jedes Moleküls)

15 Wichtige Formeln zu 1D Taschenrechner

Gasdruck bei durchschnittlicher Geschwindigkeit und Volumen
Gehen Gasdruck gegeben AV und V = (Molmasse*pi*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))/(8*Gasvolumen für 1D und 2D)
Mittlere quadratische Geschwindigkeit des Gasmoleküls bei gegebenem Druck und Volumen des Gases in 1D
Gehen Quadratischer Mittelwert der Geschwindigkeit = (Gasdruck*Gasvolumen)/(Anzahl der Moleküle*Masse jedes Moleküls)
Molmasse des Gases bei gegebener Temperatur und durchschnittlicher Geschwindigkeit in 1D
Gehen Molmasse gegeben AV und T = (pi*[R]*Temperatur des Gases)/(2*(Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2)
Molmasse von Gas bei durchschnittlicher Geschwindigkeit, Druck und Volumen
Gehen Molmasse gegeben AV und P = (8*Gasdruck*Gasvolumen)/(pi*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))
Wahrscheinlichste Gasgeschwindigkeit bei gegebener Temperatur
Gehen Wahrscheinlichste Geschwindigkeit bei T = sqrt((2*[R]*Temperatur des Gases)/Molmasse)
Wahrscheinlichste Gasgeschwindigkeit bei gegebenem Druck und Volumen
Gehen Wahrscheinlichste Geschwindigkeit bei P und V = sqrt((2*Gasdruck*Gasvolumen)/Molmasse)
Gasdruck bei wahrscheinlichster Geschwindigkeit und Volumen
Gehen Gasdruck bei gegebenem CMS und V = (Molmasse*(Wahrscheinlichste Geschwindigkeit)^2)/(2*Gasvolumen für 1D und 2D)
Gasdruck bei durchschnittlicher Geschwindigkeit und Dichte
Gehen Gasdruck bei gegebenem AV und D = (Dichte von Gas*pi*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))/8
Molmasse bei wahrscheinlichster Geschwindigkeit und Temperatur
Gehen Molmasse gegeben V und P = (2*[R]*Temperatur des Gases)/((Wahrscheinlichste Geschwindigkeit)^2)
Molmasse von Gas bei quadratischem Mittelwert von Geschwindigkeit und Druck in 2D
Gehen Molmasse gegeben S und V = (2*Gasdruck*Gasvolumen)/((Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)
Molmasse von Gas bei mittlerer quadratischer Geschwindigkeit und Druck
Gehen Molmasse gegeben S und V = (3*Gasdruck*Gasvolumen)/((Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)
Molmasse des Gases bei wahrscheinlichster Geschwindigkeit, Druck und Volumen
Gehen Molmasse gegeben S und P = (2*Gasdruck*Gasvolumen)/((Wahrscheinlichste Geschwindigkeit)^2)
Wahrscheinlichste Gasgeschwindigkeit bei gegebenem Druck und Dichte
Gehen Wahrscheinlichste Geschwindigkeit bei P und D = sqrt((2*Gasdruck)/Dichte von Gas)
Gasdruck bei wahrscheinlichster Geschwindigkeit und Dichte
Gehen Gasdruck bei CMS und D = (Dichte von Gas*((Wahrscheinlichste Geschwindigkeit)^2))/2
Wahrscheinlichste Gasgeschwindigkeit bei gegebener RMS-Geschwindigkeit
Gehen Wahrscheinlichste Geschwindigkeit bei gegebenem RMS = (0.8166*Mittlere quadratische Geschwindigkeit)

Mittlere quadratische Geschwindigkeit des Gasmoleküls bei gegebenem Druck und Volumen des Gases in 1D Formel

Quadratischer Mittelwert der Geschwindigkeit = (Gasdruck*Gasvolumen)/(Anzahl der Moleküle*Masse jedes Moleküls)
VRMS = (Pgas*V)/(Nmolecules*m)

Was sind Postulate der kinetischen Molekulartheorie von Gas?

1) Das tatsächliche Volumen der Gasmoleküle ist im Vergleich zum Gesamtvolumen des Gases vernachlässigbar. 2) keine Anziehungskraft zwischen den Gasmolekülen. 3) Gaspartikel sind in ständiger zufälliger Bewegung. 4) Gaspartikel kollidieren miteinander und mit den Wänden des Behälters. 5) Kollisionen sind perfekt elastisch. 6) Unterschiedliche Gaspartikel haben unterschiedliche Geschwindigkeiten. 7) Die durchschnittliche kinetische Energie des Gasmoleküls ist direkt proportional zur absoluten Temperatur.

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