Molalität bei gegebener Ionenaktivität und Aktivitätskoeffizient Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Molalität = Ionenaktivität/Aktivitätskoeffizient
m = a/γ
Diese formel verwendet 3 Variablen
Verwendete Variablen
Molalität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Kilogramm Lösungsmittel, das in der Lösung vorhanden ist.
Ionenaktivität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Ionenaktivität ist das Maß für die effektive Konzentration eines Moleküls oder einer ionischen Spezies.
Aktivitätskoeffizient - Der Aktivitätskoeffizient ist ein Faktor, der in der Thermodynamik verwendet wird, um Abweichungen vom idealen Verhalten in einem Gemisch chemischer Substanzen zu berücksichtigen.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Ionenaktivität: 0.54 Mole / Kilogramm --> 0.54 Mole / Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
Aktivitätskoeffizient: 1.5 --> Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
m = a/γ --> 0.54/1.5
Auswerten ... ...
m = 0.36
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
0.36 Mole / Kilogramm --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
0.36 Mole / Kilogramm <-- Molalität
(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

Credits

Erstellt von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

17 Konzentration des Elektrolyten Taschenrechner

Molalität des kathodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
Gehen Kathodische Elektrolytmolalität = (exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))*((Anodische Elektrolytmolalität*Anodischer Aktivitätskoeffizient)/Kathodischer Aktivitätskoeffizient)
Molalität des anodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
Gehen Anodische Elektrolytmolalität = ((Kathodische Elektrolytmolalität*Kathodischer Aktivitätskoeffizient)/Anodischer Aktivitätskoeffizient)/(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))
Konzentration des kathodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
Gehen Kathodische Konzentration = (exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))*((Anodische Konzentration*Anodische Fugazität)/(Kathodische Fugazität))
Konzentration des anodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
Gehen Anodische Konzentration = ((Kathodische Konzentration*Kathodische Fugazität)/Anodische Fugazität)/(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))
Konzentration des kathodischen Elektrolyten der verdünnten Konzentrationszelle ohne Übertragung
Gehen Kathodische Konzentration = Anodische Konzentration*(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))
Konzentration des anodischen Elektrolyten der verdünnten Konzentrationszelle ohne Übertragung
Gehen Anodische Konzentration = Kathodische Konzentration/(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))
Elektrolytkonzentration bei Fugacity
Gehen Tatsächliche Konzentration = (sqrt(Ionenaktivität)/((Flüchtigkeit)^2))
Molare Konzentration bei gegebener Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten
Gehen Ionenkonzentration = Dissoziationskonstante schwacher Säure/((Grad der Dissoziation)^2)
Molalität des bi-trivalenten Elektrolyten bei mittlerer ionischer Aktivität
Gehen Molalität = Mittlere Ionenaktivität/((108^(1/5))*Mittlerer Aktivitätskoeffizient)
Molalität des ein-dreiwertigen Elektrolyten bei mittlerer ionischer Aktivität
Gehen Molalität = Mittlere Ionenaktivität/((27^(1/4))*Mittlerer Aktivitätskoeffizient)
Molalität des einwertigen Elektrolyten bei mittlerer ionischer Aktivität
Gehen Molalität = Mittlere Ionenaktivität/((4)^(1/3))*Mittlerer Aktivitätskoeffizient
Molarität der Lösung bei gegebener molarer Leitfähigkeit
Gehen Molarität = (Spezifische Leitfähigkeit*1000)/(Molare Leitfähigkeit der Lösung)
Molalität des uni-univalenten Elektrolyten bei mittlerer ionischer Aktivität
Gehen Molalität = Mittlere Ionenaktivität/Mittlerer Aktivitätskoeffizient
Molalität bei gegebener Ionenaktivität und Aktivitätskoeffizient
Gehen Molalität = Ionenaktivität/Aktivitätskoeffizient
Molarität des bi-bivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke
Gehen Molalität = (Ionenstärke/4)
Molalität des bi-trivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke
Gehen Molalität = Ionenstärke/15
Molarität des uni-bivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke
Gehen Molalität = Ionenstärke/3

Molalität bei gegebener Ionenaktivität und Aktivitätskoeffizient Formel

Molalität = Ionenaktivität/Aktivitätskoeffizient
m = a/γ

Was ist ionische Aktivität?

Die Abweichung von der Idealität eines gelösten Partikels (in diesem Fall verhält sich der gelöste Stoff wie ein vollständig dissoziiertes System, dh ein starker Elektrolyt) kann als Aktivität des gelösten Stoffes ausgedrückt werden, der mit dem Buchstaben "a" bezeichnet wird. Aktivität ist definiert als Maß für die effektive Konzentration eines Moleküls oder einer ionischen Spezies. Die Aktivität hängt von der Temperatur, dem Druck und der Zusammensetzung des Artengemisches ab. Die Aktivität eines gelösten Stoffes hängt von seiner Konzentration ab und ist proportional zur Konzentration bei ausreichender Verdünnung.

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