Molalität des anodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Anodische Elektrolytmolalität = ((Kathodische Elektrolytmolalität*Kathodischer Aktivitätskoeffizient)/Anodischer Aktivitätskoeffizient)/(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))
m1 = ((M2*γ2)/γ1)/(exp((Ecell*[Faraday])/(2*[R]*T)))
Diese formel verwendet 2 Konstanten, 1 Funktionen, 6 Variablen
Verwendete Konstanten
[Faraday] - постоянная Фарадея Wert genommen als 96485.33212
[R] - Универсальная газовая постоянная Wert genommen als 8.31446261815324
Verwendete Funktionen
exp - В показательной функции значение функции изменяется на постоянный коэффициент при каждом изменении единицы независимой переменной., exp(Number)
Verwendete Variablen
Anodische Elektrolytmolalität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Molalität des anodischen Elektrolyten ist definiert als die Gesamtzahl der Mole gelöster Stoffe pro Kilogramm Lösungsmittel, die in der Lösung der anodischen Zelle vorhanden sind.
Kathodische Elektrolytmolalität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Kathodenelektrolytmolalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mol gelöster Stoffe pro Kilogramm Lösungsmittel, die in der Lösung der Kathodenzelle vorhanden sind.
Kathodischer Aktivitätskoeffizient - Der kathodische Aktivitätskoeffizient ist ein Faktor, der in der Thermodynamik verwendet wird, um Abweichungen vom idealen Verhalten in einem Gemisch chemischer Substanzen in der kathodischen Halbzelle zu berücksichtigen.
Anodischer Aktivitätskoeffizient - Der anodische Aktivitätskoeffizient ist ein Faktor, der in der Thermodynamik verwendet wird, um Abweichungen vom idealen Verhalten in einem Gemisch chemischer Substanzen in der anodischen Halbzelle zu berücksichtigen.
EMF der Zelle - (Gemessen in Volt) - Die EMF der Zelle oder elektromotorische Kraft einer Zelle ist die maximale Potentialdifferenz zwischen zwei Elektroden einer Zelle.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Kathodische Elektrolytmolalität: 10.3 Mole / Kilogramm --> 10.3 Mole / Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
Kathodischer Aktivitätskoeffizient: 4 --> Keine Konvertierung erforderlich
Anodischer Aktivitätskoeffizient: 0.005 --> Keine Konvertierung erforderlich
EMF der Zelle: 0.51 Volt --> 0.51 Volt Keine Konvertierung erforderlich
Temperatur: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
m1 = ((M22)/γ1)/(exp((Ecell*[Faraday])/(2*[R]*T))) --> ((10.3*4)/0.005)/(exp((0.51*[Faraday])/(2*[R]*298)))
Auswerten ... ...
m1 = 0.401204080889846
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
0.401204080889846 Mole / Kilogramm --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
0.401204080889846 0.401204 Mole / Kilogramm <-- Anodische Elektrolytmolalität
(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

Credits

Erstellt von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

17 Konzentration des Elektrolyten Taschenrechner

Molalität des kathodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
Gehen Kathodische Elektrolytmolalität = (exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))*((Anodische Elektrolytmolalität*Anodischer Aktivitätskoeffizient)/Kathodischer Aktivitätskoeffizient)
Molalität des anodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
Gehen Anodische Elektrolytmolalität = ((Kathodische Elektrolytmolalität*Kathodischer Aktivitätskoeffizient)/Anodischer Aktivitätskoeffizient)/(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))
Konzentration des kathodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
Gehen Kathodische Konzentration = (exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))*((Anodische Konzentration*Anodische Fugazität)/(Kathodische Fugazität))
Konzentration des anodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
Gehen Anodische Konzentration = ((Kathodische Konzentration*Kathodische Fugazität)/Anodische Fugazität)/(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))
Konzentration des kathodischen Elektrolyten der verdünnten Konzentrationszelle ohne Übertragung
Gehen Kathodische Konzentration = Anodische Konzentration*(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))
Konzentration des anodischen Elektrolyten der verdünnten Konzentrationszelle ohne Übertragung
Gehen Anodische Konzentration = Kathodische Konzentration/(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))
Elektrolytkonzentration bei Fugacity
Gehen Tatsächliche Konzentration = (sqrt(Ionenaktivität)/((Flüchtigkeit)^2))
Molare Konzentration bei gegebener Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten
Gehen Ionenkonzentration = Dissoziationskonstante schwacher Säure/((Grad der Dissoziation)^2)
Molalität des bi-trivalenten Elektrolyten bei mittlerer ionischer Aktivität
Gehen Molalität = Mittlere Ionenaktivität/((108^(1/5))*Mittlerer Aktivitätskoeffizient)
Molalität des ein-dreiwertigen Elektrolyten bei mittlerer ionischer Aktivität
Gehen Molalität = Mittlere Ionenaktivität/((27^(1/4))*Mittlerer Aktivitätskoeffizient)
Molalität des einwertigen Elektrolyten bei mittlerer ionischer Aktivität
Gehen Molalität = Mittlere Ionenaktivität/((4)^(1/3))*Mittlerer Aktivitätskoeffizient
Molarität der Lösung bei gegebener molarer Leitfähigkeit
Gehen Molarität = (Spezifische Leitfähigkeit*1000)/(Molare Leitfähigkeit der Lösung)
Molalität des uni-univalenten Elektrolyten bei mittlerer ionischer Aktivität
Gehen Molalität = Mittlere Ionenaktivität/Mittlerer Aktivitätskoeffizient
Molalität bei gegebener Ionenaktivität und Aktivitätskoeffizient
Gehen Molalität = Ionenaktivität/Aktivitätskoeffizient
Molarität des bi-bivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke
Gehen Molalität = (Ionenstärke/4)
Molalität des bi-trivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke
Gehen Molalität = Ionenstärke/15
Molarität des uni-bivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke
Gehen Molalität = Ionenstärke/3

12 Wichtige Formeln zur Aktivität und Konzentration von Elektrolyten Taschenrechner

Aktivität des kathodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle mit Übertragung gegebener Valenzen
Gehen Kathodische Ionenaktivität = (exp((EMF der Zelle*Anzahl positiver und negativer Ionen*Wertigkeiten positiver und negativer Ionen*[Faraday])/(Transportzahl des Anions*Gesamtzahl der Ionen*[R]*Temperatur)))*Anodische Ionenaktivität
Aktivität des anodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle mit Übertragung gegebener Valenzen
Gehen Anodische Ionenaktivität = Kathodische Ionenaktivität/(exp((EMF der Zelle*Anzahl positiver und negativer Ionen*Wertigkeiten positiver und negativer Ionen*[Faraday])/(Transportzahl des Anions*Gesamtzahl der Ionen*[R]*Temperatur)))
Aktivitätskoeffizient des kathodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
Gehen Kathodischer Aktivitätskoeffizient = (exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))*((Anodische Elektrolytmolalität*Anodischer Aktivitätskoeffizient)/Kathodische Elektrolytmolalität)
Aktivitätskoeffizient des anodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
Gehen Anodischer Aktivitätskoeffizient = ((Kathodische Elektrolytmolalität*Kathodischer Aktivitätskoeffizient)/Anodische Elektrolytmolalität)/(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))
Molalität des kathodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
Gehen Kathodische Elektrolytmolalität = (exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))*((Anodische Elektrolytmolalität*Anodischer Aktivitätskoeffizient)/Kathodischer Aktivitätskoeffizient)
Molalität des anodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
Gehen Anodische Elektrolytmolalität = ((Kathodische Elektrolytmolalität*Kathodischer Aktivitätskoeffizient)/Anodischer Aktivitätskoeffizient)/(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))
Konzentration des kathodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
Gehen Kathodische Konzentration = (exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))*((Anodische Konzentration*Anodische Fugazität)/(Kathodische Fugazität))
Konzentration des anodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
Gehen Anodische Konzentration = ((Kathodische Konzentration*Kathodische Fugazität)/Anodische Fugazität)/(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))
Elektrolytkonzentration bei Fugacity
Gehen Tatsächliche Konzentration = (sqrt(Ionenaktivität)/((Flüchtigkeit)^2))
Molare Konzentration bei gegebener Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten
Gehen Ionenkonzentration = Dissoziationskonstante schwacher Säure/((Grad der Dissoziation)^2)
Molarität der Lösung bei gegebener molarer Leitfähigkeit
Gehen Molarität = (Spezifische Leitfähigkeit*1000)/(Molare Leitfähigkeit der Lösung)
Aktivitätskoeffizient bei gegebener Ionenaktivität
Gehen Aktivitätskoeffizient = (Ionenaktivität/Molalität)

Molalität des anodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung Formel

Anodische Elektrolytmolalität = ((Kathodische Elektrolytmolalität*Kathodischer Aktivitätskoeffizient)/Anodischer Aktivitätskoeffizient)/(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))
m1 = ((M2*γ2)/γ1)/(exp((Ecell*[Faraday])/(2*[R]*T)))

Was ist eine Konzentrationszelle ohne Übertragung?

Eine Zelle, in der die Übertragung einer Substanz von einem System hoher Konzentration auf ein System niedriger Konzentration zur Erzeugung elektrischer Energie führt, wird als Konzentrationszelle bezeichnet. Es besteht aus zwei Halbzellen mit zwei identischen Elektroden und identischen Elektrolyten, jedoch mit unterschiedlichen Konzentrationen. Die EMF dieser Zelle hängt von der Konzentrationsdifferenz ab. Konzentrationszelle ohne Übertragung ist keine direkte Übertragung von Elektrolyt, sondern tritt aufgrund des Ergebnisses der chemischen Reaktion auf. Jede Elektrode ist in Bezug auf eines der Ionen des Elektrolyten reversibel.

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