Molvolumen des perfekten Gases bei gegebenem Kompressibilitätsfaktor Taschenrechner

✖Das molare Volumen von Realgas ist das eingenommene Volumen dividiert durch die Menge an Realgas bei einer gegebenen Temperatur und einem gegebenen Druck.ⓘ Molares Volumen von echtem Gas [V_m]			+10% -10%
✖Der Kompressibilitätsfaktor ist der Korrekturfaktor, der die Abweichung des realen Gases vom idealen Gas beschreibt.ⓘ Kompressibilitätsfaktor [z]			+10% -10%

✖Das gegebene Molvolumen CE ist das Volumen, das ein Mol eines echten Gases bei Standardtemperatur und -druck einnimmt.ⓘ Molvolumen des perfekten Gases bei gegebenem Kompressibilitätsfaktor [V_{m_CE}]

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Formel

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Molvolumen des perfekten Gases bei gegebenem Kompressibilitätsfaktor

Formel

`"V"_{"m_CE"} = "V"_{"m"}/"z"`

Beispiel

`"0.001944m³/mol"="22L"/"11.31975"`

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Molvolumen des perfekten Gases bei gegebenem Kompressibilitätsfaktor Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Molvolumen bei gegebenem CE = Molares Volumen von echtem Gas/Kompressibilitätsfaktor
V_{m_CE} = V_m/z
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Molvolumen bei gegebenem CE - (Gemessen in Kubikmeter / Mole) - Das gegebene Molvolumen CE ist das Volumen, das ein Mol eines echten Gases bei Standardtemperatur und -druck einnimmt.
Molares Volumen von echtem Gas - (Gemessen in Kubikmeter) - Das molare Volumen von Realgas ist das eingenommene Volumen dividiert durch die Menge an Realgas bei einer gegebenen Temperatur und einem gegebenen Druck.
Kompressibilitätsfaktor - Der Kompressibilitätsfaktor ist der Korrekturfaktor, der die Abweichung des realen Gases vom idealen Gas beschreibt.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Molares Volumen von echtem Gas: 22 Liter --> 0.022 Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Kompressibilitätsfaktor: 11.31975 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

V_{m_CE} = V_m/z --> 0.022/11.31975

Auswerten ... ...

V_{m_CE} = 0.00194350581947481

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.00194350581947481 Kubikmeter / Mole --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.00194350581947481 ≈ 0.001944 Kubikmeter / Mole <-- Molvolumen bei gegebenem CE

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Gehen Molmasse gegeben S und P = (2*Gasdruck*Gasvolumen)/((Wahrscheinlichste Geschwindigkeit)^2)

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Gehen Molmasse in 2D = ([R]*Temperatur des Gases)/((Wahrscheinlichste Geschwindigkeit)^2)

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Gehen Molvolumen bei gegebenem CE = Molares Volumen von echtem Gas/Kompressibilitätsfaktor

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Isentrope Kompressibilität gegebener volumetrischer Wärmeausdehnungskoeffizient und Cp

Gehen Isentrope Kompressibilität = Isotherme Kompressibilität-(((Volumetrischer Wärmeausdehnungskoeffizient^2)*Temperatur)/(Dichte*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck))

Isentropische Kompressibilität bei gegebenem thermischen Druckkoeffizienten und Cv

Gehen Isentrope Kompressibilität = 1/((1/Isotherme Kompressibilität)+(((Thermischer Druckkoeffizient^2)*Temperatur)/(Dichte*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen)))

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Gehen Molvolumen bei gegebenem CE = Molares Volumen von echtem Gas/Kompressibilitätsfaktor

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Molvolumen des perfekten Gases bei gegebenem Kompressibilitätsfaktor Formel

Molvolumen bei gegebenem CE = Molares Volumen von echtem Gas/Kompressibilitätsfaktor
V_{m_CE} = V_m/z

Was sind die Postulate der kinetischen Theorie der Gase?

1) Das tatsächliche Volumen der Gasmoleküle ist im Vergleich zum Gesamtvolumen des Gases vernachlässigbar. 2) keine Anziehungskraft zwischen den Gasmolekülen. 3) Gaspartikel sind in ständiger zufälliger Bewegung. 4) Gaspartikel kollidieren miteinander und mit den Wänden des Behälters. 5) Kollisionen sind perfekt elastisch. 6) Unterschiedliche Gaspartikel haben unterschiedliche Geschwindigkeiten. 7) Die durchschnittliche kinetische Energie des Gasmoleküls ist direkt proportional zur absoluten Temperatur.

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