Molarität mit Mole Fraction Taschenrechner

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Konzentrationsbedingungen

Anzahl der Äquivalente und Normalität

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Molalität

✖Der Molenbruch des gelösten Stoffes ist das Verhältnis der Anzahl der Mole des gelösten Stoffes zur Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels.ⓘ Molenbruch des gelösten Stoffes [x_solute]			+10% -10%
✖Die Dichte von Wasser ist das Gewicht des Wassers pro Volumeneinheit, das von der Temperatur abhängt.ⓘ Dichte von Wasser [ρ]			+10% -10%
✖Der Molenbruch des Lösungsmittels ist das Verhältnis der Anzahl der Mole des Lösungsmittels zur Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels.ⓘ Molenbruch des Lösungsmittels [x₂]			+10% -10%
✖Die Molmasse des Lösungsmittels ist die Molmasse des Mediums, in dem der gelöste Stoff gelöst ist.ⓘ Molmasse des Lösungsmittels [M_solvent]			+10% -10%
✖Die Molmasse des gelösten Stoffes ist die Molmasse des in der Lösung gelösten Stoffes.ⓘ Molmasse des gelösten Stoffes [M₁]			+10% -10%

✖Die Molarität einer gegebenen Lösung ist definiert als die Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Liter Lösung.ⓘ Molarität mit Mole Fraction [Mol]

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Formel

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Molarität mit Mole Fraction

Formel

`"Mol" = ("x"_{"solute"}*"ρ"*1000)/("x"_{"2"}*"M"_{"solvent"}+"x"_{"solute"}*"M"_{"1"})`

Beispiel

`"22976.13mol/L"=("1.4"*"997g/L"*1000)/("0.19"*"25g"+"1.4"*"40g")`

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Molarität mit Mole Fraction Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Molarität = (Molenbruch des gelösten Stoffes*Dichte von Wasser*1000)/(Molenbruch des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels+Molenbruch des gelösten Stoffes*Molmasse des gelösten Stoffes)
Mol = (x_solute*ρ*1000)/(x₂*M_solvent+x_solute*M₁)
Diese formel verwendet 6 Variablen

Verwendete Variablen

Molarität - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Molarität einer gegebenen Lösung ist definiert als die Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Liter Lösung.
Molenbruch des gelösten Stoffes - Der Molenbruch des gelösten Stoffes ist das Verhältnis der Anzahl der Mole des gelösten Stoffes zur Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels.
Dichte von Wasser - (Gemessen in Kilogramm pro Kubikmeter) - Die Dichte von Wasser ist das Gewicht des Wassers pro Volumeneinheit, das von der Temperatur abhängt.
Molenbruch des Lösungsmittels - Der Molenbruch des Lösungsmittels ist das Verhältnis der Anzahl der Mole des Lösungsmittels zur Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels.
Molmasse des Lösungsmittels - (Gemessen in Kilogramm) - Die Molmasse des Lösungsmittels ist die Molmasse des Mediums, in dem der gelöste Stoff gelöst ist.
Molmasse des gelösten Stoffes - (Gemessen in Kilogramm) - Die Molmasse des gelösten Stoffes ist die Molmasse des in der Lösung gelösten Stoffes.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Molenbruch des gelösten Stoffes: 1.4 --> Keine Konvertierung erforderlich
Dichte von Wasser: 997 Gramm pro Liter --> 997 Kilogramm pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Molenbruch des Lösungsmittels: 0.19 --> Keine Konvertierung erforderlich
Molmasse des Lösungsmittels: 25 Gramm --> 0.025 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Molmasse des gelösten Stoffes: 40 Gramm --> 0.04 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

Mol = (x_solute*ρ*1000)/(x₂*M_solvent+x_solute*M₁) --> (1.4*997*1000)/(0.19*0.025+1.4*0.04)

Auswerten ... ...

Mol = 22976131.6872428

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

22976131.6872428 Mol pro Kubikmeter -->22976.1316872428 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

22976.1316872428 ≈ 22976.13 mol / l <-- Molarität

(Berechnung in 00.008 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Anirudh Singh

Nationales Institut für Technologie (NIT), Jamshedpur

Anirudh Singh hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod hat diesen Rechner und 1900+ weitere Rechner verifiziert!

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Molarität mit Mole Fraction

Gehen Molarität = (Molenbruch des gelösten Stoffes*Dichte von Wasser*1000)/(Molenbruch des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels+Molenbruch des gelösten Stoffes*Molmasse des gelösten Stoffes)

Molenbruch des gelösten Stoffes bei gegebener Molarität

Gehen Molenbruch des gelösten Stoffes in Bezug auf die Molarität = (Molarität*Molmasse des Lösungsmittels*1000)/((Dichte der Lösung*1000)-(Molarität*Molmasse des gelösten Stoffes))

Molenbruch des gelösten Stoffes

Gehen Molenbruch des gelösten Stoffes = Anzahl der Mole des gelösten Stoffes in Lösung/(Anzahl der Mole des gelösten Stoffes in Lösung+Anzahl der Mole Lösungsmittel in Lösung)

Molenbruch mit Molarität

Gehen Molenbruch des gelösten Stoffes = (Molarität*Molmasse des Lösungsmittels*1000)/(1000*Dichte von Wasser*Molmasse des gelösten Stoffes)

Molarität gegeben Molalität der Lösung

Gehen Molarität bei gegebener Molalität der Lösung = (Molalität*Dichte der Lösung*1000)/(1000+(Molalität*Molmasse des gelösten Stoffes))

Molenbruch des Lösungsmittels

Gehen Molenbruch des Lösungsmittels = Anzahl der Mole Lösungsmittel in Lösung/(Anzahl der Mole des gelösten Stoffes in Lösung+Anzahl der Mole Lösungsmittel in Lösung)

Molfraktion mit Molalität

Gehen Molenbruch des gelösten Stoffes = (Molalität*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000+Molalität*Molmasse des Lösungsmittels)

Molenbruch von Komponente 1 in binärer Lösung

Gehen Molenbruch der Komponente 1 = Mole von Komponente 1/(Mole von Komponente 1+Mol der Komponente 2)

Molarität der Substanz

Gehen Molarität = Masse des gelösten Stoffes/(Molekülmasse gelöst*Volumen der Lösung)

Molarität mit Molality

Gehen Molarität = Dichte von Wasser/((1/Molalität)+(Molekülmasse gelöst/1000))

Molarität bei Normalität und Äquivalentmasse

Gehen Molarität = Normalität*(Äquivalentes Gewicht/Molmasse in Kilogramm)

Molenbruch des Lösungsmittels bei gegebener Molalität

Gehen Molenbruch des Lösungsmittels = 1000/(1000+(Molalität*Molmasse des Lösungsmittels))

Anzahl der Mole des gelösten Stoffes unter Verwendung der Molalität

Gehen Anzahl der Mole der Solute = Molalität*Masse des Lösungsmittels

Masse des Lösungsmittels unter Verwendung der Molalität

Gehen Masse des Lösungsmittels = Anzahl der Mole der Solute/Molalität

Anzahl der Mole des gelösten Stoffs unter Verwendung der Molarität

Gehen Anzahl Mol Säure oder Base = Molarität*Volumen der Lösung

Molarität

Gehen Molarität = Anzahl der Mole der Solute/Volumen der Lösung

Molarität bei Normalität und Anzahl der Äquivalente

Gehen Molarität = Normalität/Anzahl der Äquivalente

Molarität gegeben Basizität und Normalität

Gehen Molarität = Normalität/Basischkeit

Molarität unter Verwendung von Normalitäts- und Valenzfaktor

Gehen Molarität = Normalität/N-Faktor

Molarität bei Säure und Normalität

Gehen Molarität = Normalität/Säure

Molarität unter Verwendung der Volumenstärke von Wasserstoffperoxid

Gehen Molarität = Volumenstärke/11.2

Volumenstärke mit Molarität

Gehen Volumenstärke = 11.2*Molarität

Molarität mit Mole Fraction Formel

Was ist Stöchiometrie?

Die Stöchiometrie basiert auf dem Gesetz der Massenerhaltung, bei dem die Gesamtmasse der Reaktanten der Gesamtmasse der Produkte entspricht, was zu der Erkenntnis führt, dass die Beziehungen zwischen den Mengen der Reaktanten und den Produkten typischerweise ein Verhältnis positiver Ganzzahlen bilden.

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