Anzahl der Mole des gelösten Stoffes bei gegebener Anzahl der Äquivalente des gelösten Stoffes Taschenrechner

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Anzahl der Äquivalente und Normalität

Äquivalentes Gewicht

Dichte für Gase

Konzentrationsbedingungen

Prozentuale Konzentrationsbedingungen

Titration

✖Die Anzahl der Äquivalente ist eine Zahl, die angibt, wie viele Elektronen oder Ionen bei einer chemischen Reaktion übertragen werden können.ⓘ Anzahl der Äquivalente [n_equiv.]			+10% -10%
✖N Faktor der Substanz in einer Redoxreaktion ist gleich der Anzahl der pro Mol verlorenen oder gewonnenen Elektronenmole.ⓘ N-Faktor [nf]			+10% -10%

✖Die Anzahl der Mol gelösten Stoffes ist die Gesamtzahl der im gelösten Stoff vorhandenen repräsentativen Partikel.ⓘ Anzahl der Mole des gelösten Stoffes bei gegebener Anzahl der Äquivalente des gelösten Stoffes [n]

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Formel

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Anzahl der Mole des gelösten Stoffes bei gegebener Anzahl der Äquivalente des gelösten Stoffes

Formel

`"n" = "n"_{"equiv."}/"nf"`

Beispiel

`"1.777778mol"="16"/"9"`

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Anzahl der Mole des gelösten Stoffes bei gegebener Anzahl der Äquivalente des gelösten Stoffes Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Anzahl der Mole der Solute = Anzahl der Äquivalente/N-Faktor
n = n_equiv./nf
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Anzahl der Mole der Solute - (Gemessen in Mol) - Die Anzahl der Mol gelösten Stoffes ist die Gesamtzahl der im gelösten Stoff vorhandenen repräsentativen Partikel.
Anzahl der Äquivalente - Die Anzahl der Äquivalente ist eine Zahl, die angibt, wie viele Elektronen oder Ionen bei einer chemischen Reaktion übertragen werden können.
N-Faktor - N Faktor der Substanz in einer Redoxreaktion ist gleich der Anzahl der pro Mol verlorenen oder gewonnenen Elektronenmole.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Anzahl der Äquivalente: 16 --> Keine Konvertierung erforderlich
N-Faktor: 9 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

n = n_equiv./nf --> 16/9

Auswerten ... ...

n = 1.77777777777778

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

1.77777777777778 Mol --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1.77777777777778 ≈ 1.777778 Mol <-- Anzahl der Mole der Solute

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 23 Anzahl der Äquivalente und Normalität Taschenrechner

Normalität von Stoff 1 am Äquivalenzpunkt

Gehen Normalität der Lösung 1 = Normalität der Lösung 2*(Lösungsvolumen 2/Lösungsvolumen 1)

Normalität von Stoff 2 am Äquivalenzpunkt

Gehen Normalität der Lösung 2 = Normalität der Lösung 1*(Lösungsvolumen 1/Lösungsvolumen 2)

Volumen der Substanz 2 am Äquivalenzpunkt

Gehen Lösungsvolumen 2 = Normalität der Lösung 1*(Lösungsvolumen 1/Normalität der Lösung 2)

Volumen von Stoff 1 am Äquivalenzpunkt

Gehen Lösungsvolumen 1 = Normalität der Lösung 2*(Lösungsvolumen 2/Normalität der Lösung 1)

Normalität bei gegebener Molalität und äquivalenter Masse

Gehen Normalität = Molarität*(Molmasse/Äquivalentes Gewicht)

Äquivalente Masse bei Molalität und Normalität

Gehen Äquivalentes Gewicht = Molarität*(Molmasse/Normalität)

Anzahl der Äquivalente des gelösten Stoffes

Gehen Anzahl der Äquivalente = Masse des gelösten Stoffes/Äquivalentes Gewicht

Anzahl der Mole des gelösten Stoffes bei gegebener Anzahl der Äquivalente des gelösten Stoffes

Gehen Anzahl der Mole der Solute = Anzahl der Äquivalente/N-Faktor

Anzahl der Äquivalente des gelösten Stoffes unter Verwendung des Wertigkeitsfaktors

Gehen Anzahl der Äquivalente = Anzahl der Mole der Solute*N-Faktor

Wertigkeitsfaktor bei gegebener Anzahl von Äquivalenten des gelösten Stoffes

Gehen N-Faktor = Anzahl der Äquivalente/Anzahl der Mole der Solute

Anzahl der Äquivalente des gelösten Stoffes bei Normalität

Gehen Anzahl der Äquivalente = Normalität*Volumen der Lösung

Volumen der Lösung bei Normalität

Gehen Volumen der Lösung = Anzahl der Äquivalente/Normalität

Normalität

Gehen Normalität = Äquivalent von Solute/Liter Lösung

Anzahl der Äquivalente bei Molarität und Normalität

Gehen Anzahl der Äquivalente = Normalität/Molarität

Normalität bei Molarität und Anzahl der Äquivalente

Gehen Normalität = Molarität*Anzahl der Äquivalente

Basizität gegeben Molarität und Normalität

Gehen Basischkeit = Normalität/Molarität

Normalität bei Molarität und Basizität

Gehen Normalität = Molarität*Basischkeit

Wertigkeitsfaktor unter Verwendung von Molarität und Normalität

Gehen N-Faktor = Normalität/Molarität

Normalität bei Molarität und Valenzfaktor

Gehen Normalität = Molarität*N-Faktor

Acidität bei Molarität und Normalität

Gehen Säure = Normalität/Molarität

Normalität bei Molarität und Acidität

Gehen Normalität = Molarität*Säure

Normalität mit Volumenstärke von Wasserstoffperoxid

Gehen Normalität = Volumenstärke/5.6

Volumenstärke mit Normalität

Gehen Volumenstärke = 5.6*Normalität

Anzahl der Mole des gelösten Stoffes bei gegebener Anzahl der Äquivalente des gelösten Stoffes Formel

Anzahl der Mole der Solute = Anzahl der Äquivalente/N-Faktor
n = n_equiv./nf

Wie viele Äquivalente gibt es?

Die Anzahl der Äquivalente ist das Verhältnis der Molmasse der Verbindung zum n-Faktor der Reaktion. Die Anzahl der Äquivalente gibt an, wie viele Elektronen oder Ionen bei einer chemischen Reaktion übertragen werden dürfen.

Was ist Valenzfaktor?

Der Valenzfaktor bei Angabe des Äquivalentgewichts Formel ist definiert als das Verhältnis des Atomgewichts des Atoms zum Äquivalentgewicht. Der Valenzfaktor der Substanz bei einer Redoxreaktion ist gleich der Anzahl der Mol Mol verlorener oder gewonnener Elektronen pro Mol. Die n-Tatsache der Substanz in der Nicht-Redoxreaktion ist gleich dem Produkt des verdrängten Mols und seiner Ladung. Es wird auch als n-Faktor bezeichnet.

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