Van't Hoff Osmotischer Druck für Mischung zweier Lösungen Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Osmotischer Druck = ((Van't-Hoff-Faktor von Teilchen 1*Konzentration von Partikel 1)+(Van't-Hoff-Faktor von Teilchen 2*Konzentration von Partikel 2))*[R]*Temperatur
π = ((i1*C1)+(i2*C2))*[R]*T
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 6 Variablen
Verwendete Konstanten
[R] - Универсальная газовая постоянная Wert genommen als 8.31446261815324
Verwendete Variablen
Osmotischer Druck - (Gemessen in Pascal) - Der osmotische Druck ist der Mindestdruck, der auf eine Lösung ausgeübt werden muss, um das Einströmen ihres reinen Lösungsmittels durch eine semipermeable Membran zu verhindern.
Van't-Hoff-Faktor von Teilchen 1 - Der Van't-Hoff-Faktor von Partikel 1 ist der i-Wert für Substanz 1 in Lösung.
Konzentration von Partikel 1 - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration von Partikel 1 ist Mol pro Liter Volumen von Partikel 1 in Lösung.
Van't-Hoff-Faktor von Teilchen 2 - Der Van't-Hoff-Faktor von Partikel 2 ist der i-Wert für Substanz 2 in Lösung.
Konzentration von Partikel 2 - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration von Partikel 2 beträgt Mol pro Liter Volumen von Partikel 2 in Lösung.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Van't-Hoff-Faktor von Teilchen 1: 1.1 --> Keine Konvertierung erforderlich
Konzentration von Partikel 1: 8.2E-07 mol / l --> 0.00082 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Van't-Hoff-Faktor von Teilchen 2: 0.9 --> Keine Konvertierung erforderlich
Konzentration von Partikel 2: 1.89E-07 mol / l --> 0.000189 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Temperatur: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
π = ((i1*C1)+(i2*C2))*[R]*T --> ((1.1*0.00082)+(0.9*0.000189))*[R]*298
Auswerten ... ...
π = 2.65635274113078
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
2.65635274113078 Pascal --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
2.65635274113078 2.656353 Pascal <-- Osmotischer Druck
(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

Credits

Erstellt von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von Akshada Kulkarni
Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

19 Osmotischer Druck Taschenrechner

Osmotischer Druck bei gegebenem Volumen und Konzentration zweier Substanzen
Gehen Osmotischer Druck = (((Konzentration von Partikel 1*Volumen von Partikel 1)+(Konzentration von Partikel 2*Volumen von Partikel 2))*([R]*Temperatur))/(Volumen von Partikel 1+Volumen von Partikel 2)
Osmotischer Druck bei gegebenem Dampfdruck
Gehen Osmotischer Druck = ((Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*[R]*Temperatur)/(Molares Volumen*Dampfdruck von reinem Lösungsmittel)
Van't Hoff Osmotischer Druck für Mischung zweier Lösungen
Gehen Osmotischer Druck = ((Van't-Hoff-Faktor von Teilchen 1*Konzentration von Partikel 1)+(Van't-Hoff-Faktor von Teilchen 2*Konzentration von Partikel 2))*[R]*Temperatur
Osmotischer Druck bei gegebenem Volumen und osmotischer Druck zweier Substanzen
Gehen Osmotischer Druck = ((Osmotischer Druck von Partikel 1*Volumen von Partikel 1)+(Osmotischer Druck von Partikel 2*Volumen von Partikel 2))/([R]*Temperatur)
Osmotischer Druck bei Gefrierpunktserniedrigung
Gehen Osmotischer Druck = (Molare Fusionsenthalpie*Depression des Gefrierpunkts*Temperatur)/(Molares Volumen*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))
Van't Hoff Osmotischer Druck für Elektrolyte
Gehen Osmotischer Druck = Van't Hoff-Faktor*Molare Konzentration des gelösten Stoffes*Universelle Gas Konstante*Temperatur
Van't Hoff Faktor bei osmotischem Druck
Gehen Van't Hoff-Faktor = Osmotischer Druck/(Molare Konzentration des gelösten Stoffes*[R]*Temperatur)
Osmotischer Druck bei Konzentration zweier Substanzen
Gehen Osmotischer Druck = (Konzentration von Partikel 1+Konzentration von Partikel 2)*[R]*Temperatur
Mole gelöster Stoffe bei osmotischem Druck
Gehen Anzahl der Mole des gelösten Stoffes = (Osmotischer Druck*Volumen der Lösung)/([R]*Temperatur)
Temperatur des Gases bei osmotischem Druck
Gehen Temperatur = (Osmotischer Druck*Volumen der Lösung)/(Anzahl der Mole des gelösten Stoffes*[R])
Osmotischer Druck unter Verwendung der Molzahl und des Lösungsvolumens
Gehen Osmotischer Druck = (Anzahl der Mole des gelösten Stoffes*[R]*Temperatur)/Volumen der Lösung
Volumen der Lösung bei osmotischem Druck
Gehen Volumen der Lösung = (Anzahl der Mole des gelösten Stoffes*[R]*Temperatur)/Osmotischer Druck
Relative Dampfdruckerniedrigung bei osmotischem Druck
Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = (Osmotischer Druck*Molares Volumen)/([R]*Temperatur)
Osmotischer Druck bei relativer Dampfdruckerniedrigung
Gehen Osmotischer Druck = (Relative Senkung des Dampfdrucks*[R]*Temperatur)/Molares Volumen
Gesamtkonzentration von Partikeln unter Verwendung von osmotischem Druck
Gehen Molare Konzentration des gelösten Stoffes = Osmotischer Druck/([R]*Temperatur)
Osmotischer Druck für Nichtelektrolyten
Gehen Osmotischer Druck = Molare Konzentration des gelösten Stoffes*[R]*Temperatur
Gleichgewichtshöhe bei osmotischem Druck
Gehen Gleichgewichtshöhe = Osmotischer Druck/([g]*Dichte der Lösung)
Dichte der Lösung bei osmotischem Druck
Gehen Dichte der Lösung = Osmotischer Druck/([g]*Gleichgewichtshöhe)
Osmotischer Druck bei gegebener Dichte der Lösung
Gehen Osmotischer Druck = Dichte der Lösung*[g]*Gleichgewichtshöhe

22 Wichtige Formeln kolligativer Eigenschaften Taschenrechner

Osmotischer Druck bei gegebenem Dampfdruck
Gehen Osmotischer Druck = ((Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*[R]*Temperatur)/(Molares Volumen*Dampfdruck von reinem Lösungsmittel)
Van't Hoff Osmotischer Druck für Mischung zweier Lösungen
Gehen Osmotischer Druck = ((Van't-Hoff-Faktor von Teilchen 1*Konzentration von Partikel 1)+(Van't-Hoff-Faktor von Teilchen 2*Konzentration von Partikel 2))*[R]*Temperatur
Osmotischer Druck bei Gefrierpunktserniedrigung
Gehen Osmotischer Druck = (Molare Fusionsenthalpie*Depression des Gefrierpunkts*Temperatur)/(Molares Volumen*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))
Relative Verringerung des Dampfdrucks
Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = (Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)/Dampfdruck von reinem Lösungsmittel
Van't Hoff Osmotischer Druck für Elektrolyte
Gehen Osmotischer Druck = Van't Hoff-Faktor*Molare Konzentration des gelösten Stoffes*Universelle Gas Konstante*Temperatur
Relative Verringerung des Dampfdrucks bei gegebener Molzahl für konzentrierte Lösung
Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = Anzahl der Mole des gelösten Stoffes/(Anzahl der Mole des gelösten Stoffes+Anzahl der Mole Lösungsmittel)
Ebullioskopische Konstante unter Verwendung latenter Verdampfungswärme
Gehen Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels = ([R]*Lösungsmittel-BP mit latenter Verdampfungswärme^2)/(1000*Latente Verdampfungswärme)
Kryoskopische Konstante bei latenter Schmelzwärme
Gehen Kryoskopische Konstante = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels für die kryoskopische Konstante^2)/(1000*Latente Schmelzwärme)
Osmotischer Druck bei Konzentration zweier Substanzen
Gehen Osmotischer Druck = (Konzentration von Partikel 1+Konzentration von Partikel 2)*[R]*Temperatur
Dynamisches Ostwald-Walker-Verfahren zur relativen Dampfdruckerniedrigung
Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = Massenverlust im Lampensatz B/(Masseverlust im Lampensatz A+Massenverlust im Lampensatz B)
Relative Van't Hoff-Absenkung des Dampfdrucks bei gegebener Molekülmasse und Molalität
Gehen Kolligativer Druck angesichts des Van't-Hoff-Faktors = (Van't Hoff-Faktor*Molalität*Molekularmasse-Lösungsmittel)/1000
Osmotischer Druck bei relativer Dampfdruckerniedrigung
Gehen Osmotischer Druck = (Relative Senkung des Dampfdrucks*[R]*Temperatur)/Molares Volumen
Ebullioskopische Konstante bei gegebener Siedepunkthöhe
Gehen Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels = Siedepunkterhöhung/(Van't Hoff-Faktor*Molalität)
Van't Hoff-Gleichung für die Erhöhung des Siedepunkts von Elektrolyten
Gehen Siedepunkterhöhung = Van't Hoff-Faktor*Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels*Molalität
Kryoskopische Konstante bei Depression im Gefrierpunkt
Gehen Kryoskopische Konstante = Depression im Gefrierpunkt/(Van't Hoff-Faktor*Molalität)
Van't Hoff-Gleichung für die Depression des Gefrierpunkts des Elektrolyten
Gehen Depression im Gefrierpunkt = Van't Hoff-Faktor*Kryoskopische Konstante*Molalität
Gesamtkonzentration von Partikeln unter Verwendung von osmotischem Druck
Gehen Molare Konzentration des gelösten Stoffes = Osmotischer Druck/([R]*Temperatur)
Osmotischer Druck für Nichtelektrolyten
Gehen Osmotischer Druck = Molare Konzentration des gelösten Stoffes*[R]*Temperatur
Relative Verringerung des Dampfdrucks bei gegebener Molzahl für verdünnte Lösung
Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = Anzahl der Mole des gelösten Stoffes/Anzahl der Mole Lösungsmittel
Osmotischer Druck bei gegebener Dichte der Lösung
Gehen Osmotischer Druck = Dichte der Lösung*[g]*Gleichgewichtshöhe
Siedepunkterhöhung
Gehen Siedepunkterhöhung = Molale Siedepunkterhöhungskonstante*Molalität
Gefrierpunkterniedrigung
Gehen Depression im Gefrierpunkt = Kryoskopische Konstante*Molalität

Van't Hoff Osmotischer Druck für Mischung zweier Lösungen Formel

Osmotischer Druck = ((Van't-Hoff-Faktor von Teilchen 1*Konzentration von Partikel 1)+(Van't-Hoff-Faktor von Teilchen 2*Konzentration von Partikel 2))*[R]*Temperatur
π = ((i1*C1)+(i2*C2))*[R]*T

Was ist osmotischer Druck?

Der osmotische Druck ist der Mindestdruck, der auf eine Lösung ausgeübt werden muss, um das Einströmen ihres reinen Lösungsmittels durch eine semipermeable Membran zu verhindern. Es ist auch definiert als das Maß für die Tendenz einer Lösung, durch Osmose reines Lösungsmittel aufzunehmen.

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