Volumen der Box mit Gasmolekül bei gegebenem Druck Taschenrechner

✖Die Masse pro Molekül ist definiert als die Molmasse des Moleküls dividiert durch die Avogadro-Zahl.ⓘ Masse pro Molekül [m]			+10% -10%
✖Die Teilchengeschwindigkeit ist die Strecke, die das Teilchen pro Zeiteinheit zurücklegt.ⓘ Teilchengeschwindigkeit [u]			+10% -10%
✖Der Gasdruck ist die Kraft, die das Gas auf die Wände seines Behälters ausübt.ⓘ Gasdruck [P_gas]			+10% -10%

✖Das Volumen des rechteckigen Kastens bei gegebenem P ist das Produkt aus Länge, Breite und Höhe.ⓘ Volumen der Box mit Gasmolekül bei gegebenem Druck [V_{box_P}]

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Formel

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Volumen der Box mit Gasmolekül bei gegebenem Druck

Formel

`"V"_{"box_P"} = ("m"*("u")^2)/"P"_{"gas"}`

Beispiel

`"209.3023L"=("0.2g"*("15m/s")^2)/"0.215Pa"`

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Volumen der Box mit Gasmolekül bei gegebenem Druck Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Volumen der rechteckigen Box gegeben P = (Masse pro Molekül*(Teilchengeschwindigkeit)^2)/Gasdruck
V_{box_P} = (m*(u)^2)/P_gas
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Volumen der rechteckigen Box gegeben P - (Gemessen in Kubikmeter) - Das Volumen des rechteckigen Kastens bei gegebenem P ist das Produkt aus Länge, Breite und Höhe.
Masse pro Molekül - (Gemessen in Kilogramm) - Die Masse pro Molekül ist definiert als die Molmasse des Moleküls dividiert durch die Avogadro-Zahl.
Teilchengeschwindigkeit - (Gemessen in Meter pro Sekunde) - Die Teilchengeschwindigkeit ist die Strecke, die das Teilchen pro Zeiteinheit zurücklegt.
Gasdruck - (Gemessen in Pascal) - Der Gasdruck ist die Kraft, die das Gas auf die Wände seines Behälters ausübt.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Masse pro Molekül: 0.2 Gramm --> 0.0002 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Teilchengeschwindigkeit: 15 Meter pro Sekunde --> 15 Meter pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich
Gasdruck: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

V_{box_P} = (m*(u)^2)/P_gas --> (0.0002*(15)^2)/0.215

Auswerten ... ...

V_{box_P} = 0.209302325581395

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.209302325581395 Kubikmeter -->209.302325581395 Liter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

209.302325581395 ≈ 209.3023 Liter <-- Volumen der rechteckigen Box gegeben P

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Anzahl der Gasmole 1 bei gegebener kinetischer Energie beider Gase

Gehen Anzahl der Mol gegebener KE zweier Gase = (Kinetische Energie von Gas 1/Kinetische Energie von Gas 2)*Anzahl der Gasmole 2*(Gastemperatur 2/Gastemperatur 1)

Anzahl der Gasmole 2 bei gegebener kinetischer Energie beider Gase

Gehen Anzahl der Mol gegebener KE zweier Gase = Anzahl der Gasmole 1*(Kinetische Energie von Gas 2/Kinetische Energie von Gas 1)*(Gastemperatur 1/Gastemperatur 2)

Anzahl der Gasmoleküle in einer 2D-Box bei gegebenem Druck

Gehen Anzahl der angegebenen Moleküle P = (2*Gasdruck*Gasvolumen)/(Masse pro Molekül*(Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)

Anzahl der Gasmoleküle im 3D-Kasten bei gegebenem Druck

Gehen Anzahl der angegebenen Moleküle P = (3*Gasdruck*Gasvolumen)/(Masse pro Molekül*(Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)

Masse jedes Gasmoleküls in 3D-Box bei gegebenem Druck

Gehen Masse pro Molekül gegeben P = (3*Gasdruck*Gasvolumen)/(Anzahl der Moleküle*(Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)

Masse jedes Gasmoleküls in 2D-Box bei gegebenem Druck

Gehen Masse pro Molekül gegeben P = (2*Gasdruck*Gasvolumen)/(Anzahl der Moleküle*(Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)

Geschwindigkeit des Gasmoleküls bei gegebener Kraft

Gehen Geschwindigkeit des Teilchens gegeben F = sqrt((Gewalt*Länge des rechteckigen Abschnitts)/Masse pro Molekül)

Geschwindigkeit des Gasmoleküls in 1D bei gegebenem Druck

Gehen Geschwindigkeit des Teilchens gegeben P = sqrt((Gasdruck*Volumen der rechteckigen Box)/Masse pro Molekül)

Kraft durch Gasmolekül an der Wand der Box

Gehen Kraft gegen eine Wand = (Masse pro Molekül*(Teilchengeschwindigkeit)^2)/Länge des rechteckigen Abschnitts

Masse des Gasmoleküls bei gegebener Kraft

Gehen Masse pro Molekül gegeben F = (Gewalt*Länge des rechteckigen Abschnitts)/((Teilchengeschwindigkeit)^2)

Volumen der Box mit Gasmolekül bei gegebenem Druck

Gehen Volumen der rechteckigen Box gegeben P = (Masse pro Molekül*(Teilchengeschwindigkeit)^2)/Gasdruck

Masse des Gasmoleküls in 1D bei gegebenem Druck

Gehen Masse pro Molekül gegeben P = (Gasdruck*Volumen der rechteckigen Box)/(Teilchengeschwindigkeit)^2

Druck, der von einem einzelnen Gasmolekül in 1D ausgeübt wird

Gehen Gasdruck in 1D = (Masse pro Molekül*(Teilchengeschwindigkeit)^2)/Volumen der rechteckigen Box

Länge der Box bei gegebener Kraft

Gehen Länge der rechteckigen Box = (Masse pro Molekül*(Teilchengeschwindigkeit)^2)/Gewalt

Teilchengeschwindigkeit in 3D-Box

Gehen Geschwindigkeit des Teilchens in 3D angegeben = (2*Länge des rechteckigen Abschnitts)/Zeit zwischen Kollision

Anzahl der Mole mit kinetischer Energie

Gehen Anzahl der Mole gegeben KE = (2/3)*(Kinetische Energie/([R]*Temperatur))

Länge des rechteckigen Kastens zum Zeitpunkt der Kollision

Gehen Länge des rechteckigen Kastens gegeben T = (Zeit zwischen Kollision*Teilchengeschwindigkeit)/2

Zeit zwischen Kollisionen von Teilchen und Wänden

Gehen Zeit der Kollision = (2*Länge des rechteckigen Abschnitts)/Teilchengeschwindigkeit

Volumen der Box mit Gasmolekül bei gegebenem Druck Formel

Volumen der rechteckigen Box gegeben P = (Masse pro Molekül*(Teilchengeschwindigkeit)^2)/Gasdruck
V_{box_P} = (m*(u)^2)/P_gas

Was sind Postulate der kinetischen Molekulartheorie von Gas?

1) Das tatsächliche Volumen der Gasmoleküle ist im Vergleich zum Gesamtvolumen des Gases vernachlässigbar. 2) keine Anziehungskraft zwischen den Gasmolekülen. 3) Gaspartikel sind in ständiger zufälliger Bewegung. 4) Gaspartikel kollidieren miteinander und mit den Wänden des Behälters. 5) Kollisionen sind perfekt elastisch. 6) Unterschiedliche Gaspartikel haben unterschiedliche Geschwindigkeiten. 7) Die durchschnittliche kinetische Energie des Gasmoleküls ist direkt proportional zur absoluten Temperatur.

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